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第一節 物質的分類及其轉化
第一章
物質的分類
思考：圖書館里有許許多多的書籍，為什么你很快就能找到你需要的書呢？
圖書管理員將圖書按圖書科目進行了分類
大型超市里有成千上萬種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的商品？
超市按照商品的用途將商品進行了分類。
1、定義：把某些特征相似的事物，按照一定標準歸類到一起；
2、意義：能提高人們工作、學習效率，使人們更快更便捷的達到目的。
分類及分類的意義
1、初中學習中，將元素分為____元素和____ 元素；其中Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn、等屬于 元素，O、S、P、Cl等屬于 元素。
2、對于化合物，我們可以根據組成特點，把它們分為： 、 、 、 。
3、對于化學反應，在初中我們把它們分為四種基本反應類型，分別是
金屬
非金屬
酸
堿
鹽
氧化物
化合反應
置換反應
分解反應
復分解反應
回顧復習
金屬
非金屬
Cu、Fe、Na、Mg
同一層次的物質類別間一般是相互獨立、沒有交叉的。
無機化合物
物質
純凈物
非金屬單質:
稀有氣體:
化合物
酸：
堿：
鹽：
氧化物：
單質
混合物:膠體、溶液
（1）樹狀分類法
金屬單質：
有機化合物
對同類事物進行再分類
O2、H2、N2
He
HCl、H2SO4
NaOH、KOH
NaCl、K2SO4
CuO、CO
幾個重要概念：
純凈物：
混合物：
單質：
化合物：
由同一種物質組成
由兩種或兩種以上物質混合而成
由同一元素組成的純凈物。
由兩種或兩種以上不同元素組成的純凈物
只由一種元素組成的物質一定是純凈物嗎？
不一定！
同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質不同的單質, 叫做這種元素的同素異形體。P6
例：金剛石、石墨、C60 都是碳元素的同素異形體
氧氣（O2） 、臭氧（O3）都是氧元素的同素異形體
白磷、紅磷都是磷元素的同素異形體
想一想
　 由于一種分類方法所依據的標準有一定的局限，所能提供的信息較少，人們在認識事物時往往需要采用多種分類方法。
Na2CO3
鈉 鹽
碳 酸 鹽
Na2CO3
根據不同的分類標準，對同一事物進行多種分類的一種分類方法。
（2）交叉分類法
Na2CO3
Na2SO4
K2SO4
K2CO3
鈉 鹽
鉀 鹽
硫酸鹽
碳酸鹽
按陽離子分
按陽離子分
按陰離子分
按陰離子分
交叉分類法
交叉分類法舉例
由以上的學習，你能總結一下兩種分類方法的異同嗎？
1.樹狀分類法:對同一分類進行再分類,系統性強,適合層次包含關系
2.交叉分類法:至少同時運用兩種分類標準,彌補單一標準的不足
如何進行分類？
確定分類標準
選擇分類方法
得出正確分類
按是否含
氧元素
酸
按電離出
H+數目多少
按揮發性：
一元酸：
揮發性酸：
含氧酸：
無氧酸：
二元酸：
三元酸：
……
按酸性強弱
強酸：
弱酸：
酸的分類
酸：陽離子全部是氫離子（H+）的化合物
HCl 、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
H2CO3、HClO、H2SO3、H3PO4 磷酸
H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3
HCl、H2S（氫硫酸）
HCl、 HNO3
H2SO4 、H2CO3、 H2S
H3PO4
難揮發性酸：
HCl 、 HNO3
H2SO4 、 H3PO4
H2SO4
HCl
HNO3
H2SO3
含氧酸
無氧酸
一元酸
二元酸
酸的交叉分類法
KOH、NaOH、NH3.H2O
Cu(OH)2、Fe(OH)3 、Mg(OH)2
可溶性堿:
難溶性堿:
按溶解性
按堿性強弱分
堿
強堿：
弱堿：
按電離出OH-數目多少分
一元堿：
二元堿：
多元堿：
堿的分類
堿：陰離子全部是氫氧根離子（ OH- ）的化合物
NaOH、KOH、Ba(OH)2
NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2
LiOH、 NaOH、KOH、NH3·H2O
Ba(OH)2、 Cu(OH)2、Mg(OH)2
Fe(OH)3
微溶性堿:
Ca(OH)2
堿的交叉分類法
NaOH
KOH
Mg(OH)2
NH3.H2O
Ba(OH)2
強堿
弱堿
可溶性堿
二元堿
不溶性堿
一元堿
按組成離子
鈉鹽
鉀鹽
銨鹽
硫酸鹽
碳酸鹽
硝酸鹽
難溶鹽：
按溶解性
可溶鹽：
酸式鹽：
堿式鹽：
正鹽：
NaHSO4、 NaHCO3
Cu2(OH)2CO3
NaCl、NH4Cl、BaSO4
按組成
由金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子構成的化合物
鹽
鹽的分類
NaCl、NH4Cl、CuSO4
AgCl、CaCO3、BaSO4
Na2SO4
KHSO4
NaCl
NaHCO3
含氧酸鹽
無氧酸鹽
鈉鹽
酸式鹽
鹽的交叉分類法
酸性氧化物：與堿作用只生成鹽和水的氧化物。常見的有CO2、SO3等。
堿性氧化物：與酸作用只生成鹽和水的氧化物。常見的有Na2O、CaO、BaO等。
兩性氧化物：既可以與酸反應又可以與堿反應生成鹽和水的氧化物，如：Al2O3。
不成鹽氧化物：不能與酸或堿反應生成相應價態的鹽和水的氧化物，如CO、NO、H2O、NO2等.
過氧化物：含有過氧基的化合物。如Na2O2 、 H2O2
氧化物的分類
CaO、Fe2O3、Na2O
CO、SO3、H2O
CO2、SO3、Mn2O7、SiO2
CaO、Fe2O3
CO、NO
氧
化
物
從組成元素
非金屬氧化物：
金屬氧化物：
Al2O3
酸性氧化物P7：
堿性氧化物P7：
兩性氧化物：
從性質
不成鹽氧化物：
氧化物的分類
過氧化物：
Na2O2、H2O2
CO2、SO3
CO、NO
CuO
Mn2O7
金屬氧化物
非金屬氧化物
酸性氧化物
堿性氧化物
氧化物的交叉分類法
（1）金屬氧化物都是堿性氧化物
（2）非金屬氧化物都是酸性氧化物
（3）堿性氧化物都是金屬氧化物
（4）酸性氧化物都是非金屬氧化物
×，Al2O3，兩性氧化物，Mn2O7酸性氧化物
練一練
思 考
×，CO不是酸性氧化物也不是堿性氧化物
正確
×，Mn2O7是酸性氧化物
利用分類法對常見化學反應分類
化學反應
按反應前后種類、類別
按得氧、失氧
化合反應 A+B=AB
分解反應 AB=A+B
置換反應 A+BC=AC+B
復分解反應 AB+CD=AD+CB
氧化反應
還原反應
練一練
NaCl
NaHCO3
請將Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl填入樹狀分類圖
Fe、Cu
S、H2
HCl
H2SO4
NaOH
Ba(OH)2
K2O、CuO
練一練

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