資源簡(jiǎn)介

(共56張PPT)
科學(xué)的每一項(xiàng)巨大成就。都是以大膽的幻想為出發(fā)點(diǎn)的?！磐?br/>美國(guó)著名哲學(xué)家、教育家，實(shí)用主義哲學(xué)的創(chuàng)始人之一，功能心理學(xué)的先驅(qū)，美國(guó)進(jìn)步主義教育運(yùn)動(dòng)的代表。
鐵鋁及其化合物
相互轉(zhuǎn)化 離子鑒別
TARGET
據(jù)價(jià)態(tài)——分類，建立鐵宮
TARGET
TARGET
TARGET
理解不同、相同價(jià)態(tài)鐵的相互轉(zhuǎn)化
學(xué)會(huì)鐵離子和亞鐵離子單一存在及共存時(shí)的檢驗(yàn)方法
認(rèn)識(shí)鋁及其化合物的相互轉(zhuǎn)化
赤紅黃綠青藍(lán)紫
鐵的化合物五顏六色，請(qǐng)舉例說明之。并進(jìn)行分類。
FeCl2
四氧化三鐵
三氧化二鐵
綠礬
硫氰化鐵
不同價(jià)態(tài)鐵之間的轉(zhuǎn)化
鐵單質(zhì)與二價(jià)鐵
二價(jià)鐵與三價(jià)鐵
鐵單質(zhì)與三價(jià)鐵
Fe
FeCl3
物質(zhì)類別
化合價(jià)
氧化物
單質(zhì)
鹽
堿
＋2
0
＋3
Fe(OH)3
以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)、化合價(jià)為縱坐標(biāo)，請(qǐng)有關(guān)物質(zhì)放入“坐標(biāo)系”中。
問題解決
Fe2O3
FeO
Fe3O4
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(SCN)3
鐵宮
1
Fe
FeCl3
物質(zhì)類別
化合價(jià)
氧化物
單質(zhì)
鹽
堿
＋2
0
＋3
Fe(OH)3
Fe2O3
FeO
Fe3O4
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(SCN)3
FeI2
FeS
Fe
FeCl3
物質(zhì)類別
化合價(jià)
氧化物
單質(zhì)
鹽
堿
＋2
0
＋3
Fe(OH)3
Fe2O3
FeO
Fe3O4
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(SCN)3
FeI2
FeS
單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵
問題探究
2.1 Fe→Fe2＋
不同價(jià)態(tài)鐵的轉(zhuǎn)化
2
Fe
Fe2＋
弱氧化劑
S I2 HCl CuSO4
強(qiáng)氧化劑
Fe3+ HNO3(少量)
化合反應(yīng)
置換反應(yīng)
Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
其它反應(yīng)
3Fe＋8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 　
Fe
FeCl3
物質(zhì)類別
化合價(jià)
氧化物
單質(zhì)
鹽
堿
＋2
0
＋3
Fe(OH)3
Fe2O3
FeO
Fe3O4
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(SCN)3
二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鐵
問題探究
2.2 Fe2＋→Fe
不同價(jià)態(tài)鐵的轉(zhuǎn)化
2
Fe2＋
Fe
還原劑
C H2 Zn CO
置換反應(yīng)
其它反應(yīng)
FeO＋H2 Fe ＋H2O 　
3FeO＋3C 3Fe＋3CO↑ 　
Zn＋Fe2＋＝Zn2＋＋Fe
FeO＋CO Fe＋CO2 　
1. 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑。
2. 鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)，一定生成硝酸鐵。
判斷以下表述是否正確：
3. 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，現(xiàn)象是有氣體生成，溶液呈血紅色，說明稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋。
牛刀小試
FeCl3
物質(zhì)類別
化合價(jià)
氧化物
單質(zhì)
鹽
堿
＋2
0
＋3
Fe(OH)3
Fe2O3
FeO
Fe3O4
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(SCN)3
單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵
Fe
問題探究
2.3 Fe→Fe2＋
不同價(jià)態(tài)鐵的轉(zhuǎn)化
2
Fe
Fe3＋
強(qiáng)氧化劑
I2 Br2 HNO3(過量)
化合反應(yīng)
其它反應(yīng)
Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 　
Fe
FeCl3
物質(zhì)類別
化合價(jià)
氧化物
單質(zhì)
鹽
堿
＋2
0
＋3
Fe(OH)3
Fe2O3
FeO
Fe3O4
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(SCN)3
三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鐵
問題探究
2.4 Fe3＋→Fe
不同價(jià)態(tài)鐵的轉(zhuǎn)化
2
Fe3＋
Fe
還原劑
C H2 Zn CO
置換反應(yīng)
Fe2O3＋3H2 2Fe ＋3H2O 　
2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑ 　
其它反應(yīng)
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 　
Fe
FeCl3
物質(zhì)類別
化合價(jià)
氧化物
單質(zhì)
鹽
堿
＋2
0
＋3
Fe(OH)3
Fe2O3
FeO
Fe3O4
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(SCN)3
二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵
問題探究
2.5 Fe2＋→Fe3＋
不同價(jià)態(tài)鐵的轉(zhuǎn)化
2
Fe2＋
Fe3＋
氧化劑
O2 Cl2 Br2 H2O2 HNO3 KMnO4
化合反應(yīng)
其它反應(yīng)
綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。
在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：__________________________ 、______________________________。
樣品中沒有Fe3＋
Fe2＋易被氧氣氧化為Fe3＋
看誰(shuí)做得既準(zhǔn)又快
1. 煅燒FeCO3可得到紅棕色固體，寫出化學(xué)方程式_______________________________。
2. 若FeCO3濁液久置后會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是__________________________________。
思考﹒ 運(yùn)用
Fe
FeCl3
物質(zhì)類別
化合價(jià)
氧化物
單質(zhì)
鹽
堿
＋2
0
＋3
Fe(OH)3
Fe2O3
FeO
Fe3O4
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(SCN)3
三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化二價(jià)鐵
問題探究
2.6 Fe3＋→Fe2＋
不同價(jià)態(tài)鐵的轉(zhuǎn)化
2
Fe3＋
Fe2＋
還原劑
Fe Cu KI H2S SO2
化合反應(yīng)
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
其它反應(yīng)
2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2
問題解決
（2021年江蘇會(huì)考）對(duì)印刷電路板制作過程中(2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2)產(chǎn)生廢液X進(jìn)行回收處理，流程如圖所示。下列說法不正確的是
A．1 mol FeCl3與Cu完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023
B．若廢液X中滴加KSCN溶液變紅，則X中n(Cu2+)∶[n(Fe2+)＋n(Fe3+)]＝1∶2
C．若向溶液A中、溶液B中分別加入少量鐵粉，鐵粉均有減少
D．實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作①②時(shí)，需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒
根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+可知廢液X中n(Cu2+)：n(Fe2+)=1∶2，滴加KSCN溶液變紅，說明還有一部分Fe3+，所以n(Cu2+)∶[n(Fe2+)+n(Fe3+)]＜1∶2
判斷下列說法是否正確：
2. 將銅粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，現(xiàn)象是溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)。
　　 3. FeCl3與氫碘酸反應(yīng)生成棕色物質(zhì)的離子方程式為：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2。
1. 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成血紅色，說明Fe2＋既有氧化性又有還原性。
成功體驗(yàn)
高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，可在NaOH溶液中用氯氣氧化硝酸鐵制備。
請(qǐng)寫出化學(xué)方程式。
鐵元素的最高價(jià)是+6價(jià)，而不是+3價(jià)。
2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O
特別提醒
除去FeCl3溶液中少量CuCl2。
①所用試劑：__________________；
②實(shí)驗(yàn)操作：
_______________________________________________；
③寫出有關(guān)的離子方式：
__________________________
___________________________
___________________________。
鐵粉、氯水
先加入足量鐵粉，過濾，再向?yàn)V液中加入足量氯水
Fe ＋2Fe3＋ ＝ 3Fe2+
Fe ＋ Cu2＋ ＝ Fe2＋ ＋ Cu
2Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2Fe3+ ＋ 2Cl－
看誰(shuí)做得既準(zhǔn)又快
硫酸鐵溶液中，通入二氧化硫氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。
請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式。
Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4
2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋4H＋＋SO42－
考考你的智慧
　　1. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2離子方程式：
　　Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓
2. 使用下圖所示裝置觀察Fe(OH)2的生成。
判斷以下表述是否正確：
問題解決
相同價(jià)態(tài)鐵之間的轉(zhuǎn)化
二價(jià)鐵與二價(jià)鐵之間
三價(jià)鐵與三價(jià)鐵之間
Fe
FeCl3
物質(zhì)類別
化合價(jià)
氧化物
單質(zhì)
鹽
堿
＋2
0
＋3
Fe(OH)3
Fe2O3
FeO
Fe3O4
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(SCN)3
二價(jià)鐵與二價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化
問題探究
3.1 Fe2＋→Fe2＋
相同價(jià)態(tài)鐵的轉(zhuǎn)化
3
FeO
Fe2+
Fe(OH)2
H＋
OH－
H＋
FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O
Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓ 　
Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O
NH3 H2O
Fe2＋＋2NH3 H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋ 　
Fe
FeCl3
物質(zhì)類別
化合價(jià)
氧化物
單質(zhì)
鹽
堿
＋2
0
＋3
Fe(OH)3
Fe2O3
FeO
Fe3O4
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(SCN)3
三價(jià)鐵與三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化
問題探究
3.2 Fe3＋→Fe3＋
相同價(jià)態(tài)鐵的轉(zhuǎn)化
3
Fe3+
Fe(OH)3
Fe(SCN)3
Fe2O3
H＋
H＋
OH－
SCN－
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3 ＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ 　
Fe3＋＋3H2O ＝Fe(OH)3(膠體) ＋3H＋ 　
H2O
Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 　
加入KSCN溶液
Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3
FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KCl
×
易錯(cuò)警示
血紅色溶液
工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：
用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在______(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2＋的方法是_________________________________________________ (注明試劑、現(xiàn)象)。
Fe3＋
取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
考考你自己
4.1 單個(gè)離子
Fe2＋
方法 試劑 現(xiàn)象 離子方程式
NaOH溶液
白色→灰綠色→紅褐色
KSCN溶液
氯水
無色→血紅色
顯色法
沉淀法
Fe3＋、Fe2＋檢驗(yàn)
4
4.2 單個(gè)離子
Fe3＋
方法 試劑 現(xiàn)象 離子方程式
NaOH溶液
紅褐色沉淀
沉淀法
KSCN溶液
血紅色溶液
顯色法
Fe3＋、Fe2＋檢驗(yàn)
4
4.3 兩離子共存
Fe3＋
Fe2＋
Fe3＋、Fe2＋檢驗(yàn)
4
若溶液中含有Cl－則不用酸性KMnO4溶液
判斷下列說法的正誤
2. )檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
3. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2＋。
1. 因?yàn)镕e3＋具有氧化性，所以KSCN溶液可以鑒別Fe3＋。
考考你自己
4.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。則溶液中一定含有Fe2＋。
5.在溶液中加KSCN溶液，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋
鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化
鋁結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
兩性氫氧化物——?dú)溲趸X
兩性氧化物——氧化鋁
看誰(shuí)做得既準(zhǔn)又快
請(qǐng)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
1. 鋁與氫氧化鈉溶液
2. 氧化鋁與氫氧化鈉溶液
3. 氯化鋁與氨水
4. 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液
Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓ ＋3NH4＋
2Al＋2OH－＋2H2O ＝2AlO2－ ＋3H2↑
Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
Al(OH)3＋OH－＝AlO2－ ＋2H2O
鋁及其化合物轉(zhuǎn)化
5
Al
Al3＋
Al(OH)3
AlO2－
Al2O3
O2
鈍化
H＋
OH－
H＋
OH－
OH－
NH3 H2O
加熱
H＋
OH－
H＋
CO2
請(qǐng)寫出氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。
問題探究
Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－＝AlO2－ ＋H2O
Al3＋ ＋4OH－＝AlO2－ ＋2H2O
偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)有小蘇打生成，寫出反應(yīng)的離子方程式。
問題探究
AlO2－＋CO2＋2H2O ＝Al(OH)3↓＋HCO3－
這節(jié)課我學(xué)到了什么？
（用一句話表示）
還有什么疑問？
課堂小結(jié)
Fe
Fe
+2
Fe
+3
弱氧化劑
H+、Cu2+、S、I2
還原劑
氧化劑
Zn 、Fe 、Cu、I－ 、S2－
O2、Cl2、Br2
強(qiáng)氧化劑
Cl2、Br2、HNO3
HNO3 、 H2O2、
課堂小結(jié)
還原劑 C CO
還原劑 C CO
以還原性為主
Fe3＋強(qiáng)氧化性
FeO42－
鐵及化合物的應(yīng)用
歸納與整理
物質(zhì) 應(yīng)用 性質(zhì)
鐵
三氧化二鐵
四氧化三鐵
氯化鐵
高鐵酸鈉
脫氧劑
還原性
制作顏料
紅棕色
磁帶 打印機(jī)墨粉
磁性
凈水劑 制線路板
水解性 氧化性
消毒劑
氧化性
己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe(OH)3＋3C1O－＋4OH－＝2FeO4n－＋3Cl－＋5H2O
關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A．FeO4n－中Fe的化合價(jià)是＋6
B．ClO－是還原劑
C．由上述離子方程式可知，該反應(yīng)是由氨水提供的堿性環(huán)境
D．反應(yīng)過程中生成1 mol FeO4n－，轉(zhuǎn)移6 mol e－
考考你自己
下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是
操作和現(xiàn)象 結(jié)論
A 切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去 Na在空氣中會(huì)生成Na2O2
B 鐵釘插入濃硝酸中，無明顯 鐵與濃硝酸不反應(yīng)
C FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 FeCl2具有漂白性
D 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液變成紅色 溶液中有Fe3+生成
成功體驗(yàn)
硫酸鋁銨晶體制備的實(shí)驗(yàn)流程如下：
1．檢驗(yàn)上述流程中“過濾”后雜質(zhì)是否除盡的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________________________________。
2．寫出“氧化”步驟的離子方程_________________________。
3．上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：___________、_________、過濾、洗滌、干燥。
考考你自己
硫酸鋁銨晶體制備的實(shí)驗(yàn)流程如下：
1．檢驗(yàn)上述流程中“過濾”后雜質(zhì)是否除盡的實(shí)驗(yàn)方法是_________________________________________________________________________________________。
考考你自己
取少量濾液于試管中，加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，則雜質(zhì)已除盡
硫酸鋁銨晶體制備的實(shí)驗(yàn)流程如下：
2．寫出“氧化”步驟的離子方程式
_________________________________。
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
考考你自己
硫酸鋁銨晶體制備的實(shí)驗(yàn)流程如下：
3．上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：____________、_____________、過濾、洗滌、干燥。
考考你自己
物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全
Fe(OH)3 2.7 3.7
Fe(OH)2 7.6 9.6
Cu(OH)2 4.4 6.4
不同金屬離子在溶液中開始沉淀與完全沉淀pH如下：
某Cu2＋溶液中含有Fe2＋，如何除去Fe2＋？
探究﹒ 拓展
Fe(OH)3在酸性溶液可以存在嗎
Fe(OH)3
探究﹒ 拓展
物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全
Fe(OH)3 2.7 3.7
Fe(OH)2 7.6 9.6
Cu(OH)2 4.4 6.4
① 能直接加堿沉淀？
② 根據(jù)各氫氧化物沉淀pH的不同，設(shè)計(jì)提純方案。
雙氧水
Cu2＋(Fe3＋)
加CuO
調(diào)pH3.7 ～ 4.4
過濾
Cu2＋
Fe(OH)3

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