資源簡介

2024屆高三第二次聯考
化學參考答案及評分標準
一、選擇題：本題共 7小題，每小題 6分，共 42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目
要求的。
7．C 8．D 9．B 10．C 11．D 12．A 13．B
三、非選擇題：共 58分。
注意：1．只要答案合理，均可酌情給分；
2．化學方程式書寫，反應物、生成物寫錯或未配平均為 0 分，無條件或錯誤或無“↑”“↓”扣 1 分。
26．（15分，除標注外，每空 2分）
（1）除去廢釩催化劑中的有機物
（2）原料粉碎（或攪拌，1分） 6V2O3·FeO + 5NaClO3 = 6V2O5 + 3Fe2O3 + 5NaCl
（3）可制取油漆（或煉鐵，2分）
（4）H2O +AlO2 + HCO3 = Al(OH)3↓ + CO32
（5）溫度升高，氯化銨分解加快，沉釩率下降；或者溫度升高 NH4VO3的溶解度增大沉釩率下降（答
到一點即可） 1×10 4
（6）50%
27．（14分，除標注外，每空 2分）
（1）c
（2）d
（3）2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
乙酸乙酯中乙醇含量過少，生成的乙醇鈉濃度過小，催化效率差，反應速率慢；乙酸乙酯中乙醇
含量過多，又會使平衡逆向移動，導致乙酰乙酸乙酯的產率降低
（4）降低乙酰乙酸乙酯的溶解度（1分） 吸收有機物中的水（1分）
（5）球形冷凝管、分液漏斗（2分，1個 1分）
減小壓強，降低乙酰乙酸乙酯的沸點，從而防止乙酰乙酸乙酯的分解
28．（14分，除標注外，每空 2分）
Ⅰ．（1）4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(g) ΔH = (3c - 2a - 3b) kJ·mol 1
（2分，熱方程式倍數變化正確也得分）
Ⅱ．（2）高溫（1分）
（3）升高溫度、增加 CH4或 H2O(g)的濃度（2分，答對一點即可得分）
（4）0.15 mol·L 1·min 1 BC（2分，1個 1分）
Ⅲ．（5）a、b（2分，1個 1分，順序不可交換） 放熱（1分）
（6）2.75
1
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35．［化學——選修 3：物質結構與性質］（15分，除標注外，每空 2分）
（1）2（1分） p（1分）
（2）Cu 由銅離子和自由移動的電子組成，在電場作用下，自由電子會定向移動（答到“有自由移動
的電子”即給分）
（3）B（1分） C（1分） 發射光譜（1分）
（4）① 正四面體（1分） sp3、sp2（2分，1個 1分）
② 氧的電負性大于 N，給電子對的能力是 N大于 O，形成的配位鍵更穩定
（5 3 3 1）① 4M3 107 ②( , , )（1分）
N 4 4 4A
36．［化學——選修 5：有機化學基礎］（15分，除標注外，每空 2分）
（1）分餾（1分）（“蒸餾”也給分）
（2）鄰二甲苯（1分） 四（1分）
（3） 取代反應（1分）
（4）9 3
（5）7
（6）
（3分，每個步驟 1分）
2
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【解析】
7．C
向果蔬中噴灑乙烯有催熟作用，不可達到保鮮的目的，故選 C。
8．D
用 FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式為：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+，A錯誤；NH4HCO3溶液與
少量 Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為：Ba2+ + 2OH + 2HCO3 = BaCO3↓ + 2H2O，B錯誤；BaCl2溶液不
能與 SO2氣體反應，C錯誤；將 2 mol Cl2通入含 3 mol FeBr2的溶液中發生的反應離子方程式為：4Cl2 + 6Fe2+
+ 2Br = 8Cl + 6Fe3+ + Br2，D正確；故選 D。
9．B
該物質有 4個不飽和度，可以存在含苯環的同分異構體，故選 B。
10．C
根據題目信息可推出M、N、X、Y、Z依次為 C、O、F、Na、S，離子半徑大小關系為：Na+ < F < S2 ，
A正確；Z和 N形成的分子 SO2和 SO3均不滿足 8電子穩定結構，B正確；M、N、X的簡單氫化物的沸
點 H2O大于 HF，C錯誤；M、Z的最高價含氧酸分別為 H2CO3和 H2SO4，酸性強弱為：Z > M，D正確；
故選 C
11．D
由題目信息可知該裝置用 SO2和 O2反應提供電能，電解 CO2制取 HCOO ，故 a、b、c、d 電極分別
為負極、正極、陽極、陰極，a電極應通入 SO2，b電極應通入 O2，A錯誤；外電路電子的流向為：a → d，
c → b，B錯誤；SO2參與的電極反應式為：SO2 + 2H2O - 2e = SO42 + 4H+，C錯誤；電解一段時間后，B
裝置左池產生 H+，消耗溶液中的 HCO3 ，KHCO3溶液濃度降低，D正確；故選 D。
12．A
用 Fe作催化劑，發生合成氨反應，通過濕潤的紅色石蕊試紙變藍可檢驗 NH3，A正確，MnO2是粉末
狀固體，不可隨關隨停，B錯誤；用量氣管準確測量氣體體積應使兩邊液面相平再讀數，C錯誤；D選項
的裝置中的儀器為長頸漏斗，不能用手捂熱試管檢查該裝置的氣密性，D錯誤；故選 A。
13．B
通過圖中曲線①的坐標值可算出 10 5.5 × 10 1 = 10 6.5，通過圖中曲線②的坐標值可算出 10 2 × 101 =

10 1.4
c(HA )
，由于二元弱酸 H2A的 Ka1 > Ka2，故曲線②代表 pH與 lg 的變化關系，A正確；物質的量濃
c(H2A)
14 14
度相等的K2A和KHA A2
10
混合溶液中， 的水解常數 K 7.5 10h 6.5 10 ，HA 的水解常數K
12.6
10 h 10 1.4
10 ，
HA 以電離為主，且 HA 的電離程度大于 A2 的水解程度，故離子濃度大小關系為：c(K+) > c(A2 ) > c(HA ) >
+ Ka1 10
1.4
c(H ) > c(OH )，B錯誤；常溫下，H A的 105.12 ，C正確；常溫下 pH = 8的 K2A溶液中，水
Ka2 10
6.5
解促進水的電離，水電離產生的 c(H+)為 10 6 mol·L 1，D正確；故選 B。
26．
（1）低溫焙燒的目的是除去廢釩催化劑表面的有機物。
（2）為提高高溫氧化的速率，可采取將原料粉碎或者攪拌，高溫氧化可將+3價釩氧化為+5價釩，+2
價鐵氧化為+3價鐵，則V2O3·FeO被氧化的化學方程式為：6V2O3·FeO + 5NaClO3 = 6V2O5 + 3Fe2O3 + 5NaCl。
（3）浸取時產生的濾渣Ⅰ是三氧化二鐵，可制取油漆或者冶煉鐵。
3
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（4）沉鋁時發生反應的離子方程式為：H2O + AlO2 + HCO3 = Al(OH)3 + CO32 。
（5）溫度升高，氯化銨分解加快，沉釩率下降；或者溫度升高，NH4VO3的溶解度增大沉釩率下降。
4 7
當 VO3 剛好沉淀完全時，c(NH +) =
1 10
4 = 10 mol·L 1 5 ，Kb =
1 10 10
2 = 1×10
4。
1 10 1 10
（6）根據 SO32 失電子等于 VO2+離子與MnO4 得電子相等，設 36.4 g V2O5中含 x mol V2O5，則 2x× 1 +
1.6 × 25 × 10 3×5 = 2 × 100× 10 3× 2，x = 0.1 mol，V2O5產品的純度為 50%
27．
（1）制鈉珠時，溶劑不能與鈉反應且沸點應高于鈉的熔點，乙醇和水與鈉能發生反應，苯的沸點比鈉
的熔點低，故選用二甲苯。
（2）分離回收溶劑A采用傾倒法。
（3）乙醇鈉是乙醇和鈉反應生成的，故 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑，乙酸乙酯中乙醇含
量過少，生成的乙醇鈉濃度過小，催化效率差，反應速率慢，乙酸乙酯中乙醇含量過多，又會使平衡逆向
移動，導致乙酰乙酸乙酯的產率降低。
（4）步驟④中加入飽和氯化鈉溶液的目的是減小乙酰乙酸乙酯的溶解度，加入無水MgSO4的目的是
充分吸收有機物中的水。
（5）步驟⑤為蒸餾，不需要使用球形冷凝管和分液漏斗，乙酰乙酸乙酯的分解溫度低于沸點，減小壓
強，可將乙酰乙酸乙酯的沸點降低在分解溫度以下，從而防止乙酰乙酸乙酯的分解。
28．
Ⅰ．（1）由蓋斯定律可知，300℃時，氨氣還原 NO氣體的熱化學方程式可由 3 ×③ - 2 ×① - 3 ×②得到，
故答案為：4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(g) ΔH = (3c - 2a - 3b) kJ·mol 1。
Ⅱ．（2）由于反應 CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH > 0，ΔS > 0，根據ΔG = ΔH - TΔS < 0可知有利
于該反應自發進行的條件是高溫。
（3）既能提高該反應的反應速率，也使能平衡正向移動的措施是升高溫度、增加 CH4或 H2O(g)的濃度。
（4）恒溫條件下，在 2 L密閉容器中投入 1 mol CH4(g)和 1 mol H2O(g)，反應 5 min時，若 CH4的轉化
率是 50%，則生成的 H2為 1.5 mol，則用 H2表示的反應速率為 0.15 mol·L 1·min 1，因混合氣體的總質量不
變，體積不變，混合氣體的密度不是變量，故不能根據混合氣體的密度不變判斷平衡，若未平衡則混合氣
體的總物質的量是變量，故混合氣體的平均摩爾質量不變和容器內的總壓不變可判斷平衡；3 正(CH4) = 逆
(H2)才可判斷平衡，故能判斷該反應達到平衡的是 BC。
Ⅲ．（5）4CO(g) + 2NO2(g) 4CO2(g) + N2(g)，恒壓條件下，按 n(CO):n(NO2) = 2:1投料，反應達平衡時，
四種組分的物質的量分數隨溫度的變化如圖所示。因按 n(CO):n(NO2) = 2:1投料符合方程式的系數比，圖
中縱坐標符合 2:1的曲線，即 a和 c分別代表 CO和 NO2，縱坐標符合 4:1的曲線，即 b和 d分別代表 CO2
和 N2，故圖中表示 CO和 CO2的曲線分別是 a、b，由圖可知，溫度越高，CO和 NO2物質的量分數越大，
可知平衡逆向移動，故正反應是放熱反應。
4
（6）圖中M點的縱坐標為 ，CO CO 4 2和 2的物質的量分數均為 ，NO2的物質的量分數 ，N2的
11 11 11
4 4 1
1 ( )
物質的量分數 ，則用物質的量分數計算該反應的平衡常數 K = 11 11x 4 2.75
。
11 ( )4 ( 2 )2
11 11
4
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35．
（1）銅的最外層電子數為 1，第四周期最外層電子數為 1的有 K，Cr，Cu，故除銅外有 2種；錫的價
電子排布式 5s25p2，故在 p區。
（2）Cu由銅離子和自由移動的電子組成，在電場作用下，自由電子會定向移動。
（3）A．[Ar]3d94s24p1為激發態，能量高，電離最外層一個電子所需能量較低；B．[Ar]3d104s1為基態，
能量低，電離最外層一個電子需要能量較高；C．[Ar]3d10為+1 價基態銅離子，是一種穩定結構，失去一
個電子所需能量高；D．[Ar]3d104p1為激發態，電離最外層一個電子所需能量較低；故屬于基態原子的是 B。
由狀態 D到狀態 B要釋放能量，形成發射光譜。
（4）① 硫酸根離子的價層電子對為 4，孤電子對為 0，故硫酸根離子的空間構型為正四面體，葡萄糖
中碳原子既有碳氧雙鍵，又有碳氧、碳氫、碳碳單鍵，所以既有 sp3雜化又有 sp2雜化；② [Cu(H2O)4]2+配
原子為 O，[Cu(NH3)4]2+的配原子為 N，氧的電負性大于 N，給電子對的能力是 N大于 O，故 N更易形成
穩定的配位鍵。
（5）該晶胞中含有 O2 個數為 1 8 1 6 4，含有 Cu+個數為 8。① 阿伏加德羅常數的值為 NA，Cu2O
8 2
相對分子質量為 M，晶體密度為ρ g·cm 3，則 4M g·cm 3，則晶胞邊長的計量表達式為
NA (a 10
7 )3
a 4M
1 1
1073 nm；②A 離子位于晶胞左側面心，坐標為(0, , )，則位于晶胞體內的 B 離子的坐標為
NA 2 2
( 3 , 3 , 1 )。
4 4 4
36．
（1）從煤焦油獲得苯和二甲苯可根據它們沸點不同進行分餾。
（2）由鄰苯二酸結構簡式逆推 C8H10的名稱為鄰二甲苯，由 B的結構簡式可知，B有四種化學環境不
同的氫，故 B的核磁共振氫譜圖中有四種不同的峰。
（3）B到 C實際為鄰苯二甲醇在銅催化氧化下轉化為鄰-苯二甲醛，其化學方程式為：
反應⑤第一步是加成反應，第二步是取代反應。
（4）酚酞中含有 3個苯環，最多能與 9 mol H2發生加成反應，含有兩個酚羥基和一個酯基，1 mol酚
酞最多能與 3 mol NaOH反應。
（5）異丙苯有 、 、 、 、 、 、
7種含有苯環的同分異構體。
（6）以甲苯，1-氯丙烷，乙二酸酐（ ）為原料合成的流程如下：
5
{#{QQABIY4QgggAABIAAQgCAwFICkIQkBEACAoORFAEIAIBCQFABAA=}#}2024屆高三第二次聯考
理科綜合能力測試
注意事項：
1.答題前，考生務必在答題卡上將自己的姓名、座位號和考籍號用0.5毫米黑色簽字
筆填寫清楚，考生考試條形碼由監考老師粘貼在答題卡上的“貼條形碼區”。
2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦
擦干凈后再填涂其它答案：非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應區域內作
答，超出答題區域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。
3.考試結束后由監考老師將答題卡收回。
可能用到的相對原子質量：H1C12N14016V51
一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只
有一項是符合題目要求的。
1.磷元素對生物體的代謝活動起著非常重要的作用。下列相關敘述正確的是
A.磷屬于大量元素，是構成細胞的最基本元素
B.核酸、蛋白質及糖類中均含有磷元素
C.含磷無機鹽可以參與人體內環境pH的調節
D.富營養化水體中的磷元素會直接導致藍藻死亡
2.某同學將家兔紅細胞置于不同濃度的NaC1溶液中，觀察其形態發生皺縮或膨脹的
情況。下列相關敘述錯誤的是
A.家兔紅細胞的皺縮和膨脹都與細胞膜的流動性有關
B.若發現紅細胞皺縮，則說明NaCI溶液濃度比細胞內液低
C,若發現紅細胞在逐漸膨脹，則其吸水能力在逐漸減弱
D.若發現紅細胞先皺縮后膨脹，說明有離子能進入細胞
3.甲流病毒有多種類型，是因為甲流病毒的表面抗原經常發生細小變異，被稱為“抗
原漂變”，通過這種漂變，病毒能躲避人體免疫系統的識別，因此醫生建議易感人
群每年可通過接種不同的流感疫苗來預防甲流。下列相關敘述正確的是
A,甲流病毒容易發生抗原漂變，可能是因為其遺傳物質是RNA
B.甲流病毒初次進入人體后只能被B細胞識別，引起B細胞增殖分化
C.接種一次流感疫苗后，人體對所有類型的甲流病毒都有防衛能力
D.甲流病毒侵入人體細胞后，機體通過細胞免疫就能將其徹底消滅
4.夏季稻田中往往分布著許多雜草和昆蟲，由于鴨能防蟲除草，鴨糞還能為水稻提供優
良的有機肥，稻田養鴨這種生態種養模式得到了廣泛推廣。下列相關敘述錯誤的是
A,鴨和昆蟲能加快該群落中的碳元素進入大氣
B,稻田養鴨調整了該生態系統中能量流動的方向
C.稻田養鴨提高了各營養級間的能量傳遞效率
D.雜草、昆蟲與鴨之間能發生物理信息的傳遞
高三理科綜合能力測試試題第1頁（共16頁）2024屆高三第二次聯考
生物參考答案及評分標準
一、選擇題：本題共6小題，每小題6分，共36分。
1.c
2.B
3.A
4.C
5.D
6.D
三、非選擇題：共54分。
(一)必考題：共39分。
29.(9分)
(1)進入線粒體（參與有氧呼吸）(2分)
釋放到外界環境(2分)（以上兩空順序可交換）
(2)增大CO2濃度：提高土壤中無機鹽的含量；殺死農業害蟲(2分，一點1分)
(3)白天溫度控制在25℃左右有利于莧菜光合作用產生有機物(1分)，晚上溫度控制在10℃左右可降
低莧菜呼吸作用，減少有機物消耗(1分)，則一天中積累的有機物更多，莧菜產量更大(1分)（或“增
大晝夜溫差，有利于有機物的積累”)（答案合理即可）
30.(10分)
(1)促進果實的成熟(1分)
(2)與對照組相比，NDGA處理的獼猴桃產生的乙烯更少（意思合理即可）(2分)
6(2分)
(3)基因組在一定時間和空間上的程序性表達的結果(2分)
(4)分別用等量無菌水（或“蒸餾水”）和適宜濃度的ABA(1分)處理成熟程度相同的獼猴桃(1分)，
一段時間后檢測獼猴桃中細胞壁降解酶的含量（或“細胞壁降解酶基因的表達量”）(1分)
31.(10分，每空2分)
(1)標志重捕法（或“標記重捕法”）
偏大
出生率和死亡率
(2)建立自然保護區能使毛冠鹿的生存空間與食物更充裕，降低外界干擾，增大環境容納量（答案合理
即可)
建立數學模型
32.(10分，每空2分)
(1)具有相對性狀的純合親本雜交產生的F,中顯現出來的性狀
易倒伏、抗病（一個1分）
(2)AaBb
F2中四種表現型的比例不符合9：3：3：1及其變式（或“F1產生了四種
比例不同的配子”)
(3)F1在減數分裂產生配子時發生了交叉互換（或“F,在減數分裂時產生了Ab和B配子”）
(二)選考題：共15分。
37.[生物—選修1：生物技術實踐](15分)
(1)純化(2分)
去除樣品中分子量較小的雜質(2分)
(2)陰（或“負”）(2分)
肽鏈3(3分)
肽鏈2(3分)
(3)提取的血紅蛋白不純，含有雜質蛋白（意思合理即可，3分）
38.「生物一選修3：現代生物科技專題1(15分，除標注外，每空2分)
(1)能產生特定抗體的B淋巴細胞
(2)流動性
多種
(3)雜交瘤細胞(1分)
克隆化培養
抗體檢測（以上兩空順序可交換）
(4)將細胞丁注入小鼠腹腔進行培養
小鼠腹水2024屆高三第二次聯考
物理參考答案及評分標準
二、選擇題：本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個選項中，第14~18題只有一項
符合題目要求，第19~21題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選
錯的得0分。
題號
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
A
B
BC
AC
BD
三、非選擇題：共62分。
(一)必考題：共47分。
22.(6分)
(1)0.1(1分)
1(1分)
1.47(2分)
2)助--2分劑
2
23.(9分)
(1)紅(1分)
(2)160(2分)
(3)m(2分)
q(2分)
150(2分)
24.(12分)
解：(1)碰撞后，對紅球根據牛頓第二定律有mg=ma
(2分)
根據勻變速直線運動的位移速度公式有-2as,=0-心2
(2分)
聯立解得u=2m/s
(2分)
(2)白球與紅球碰撞，根據動量守恒定律和能量守恒定律有
mu mv m,
(1分)
1
1
>2見)2=二m2+三2
(1分)
2
2
聯立解得v=2m/s
白球與紅球碰撞前，根據勻變速直線運動的位移速度公式有-2as,=v2-
(1分)
根據動量定理有I=m心。-0
(2分)
聯立解得I=0.6Ns
(1分)
(其它合理解法，參照給分)
25.(20分)
解：(1)離子在勻強磁場中做勻速圓周運動，根據牛頓第二定律有g心，A,=m
(2分)》
R
根據幾何關系有Rsin0=d
(2分)
聯立解得B。=
3mvo
(2分)
5qd
(2)離子在勻強電場中做類斜拋運動
4
在x軸方向上有二d=U,cos0t
(2分)
3
在y軸方向上（以y軸負方向為正）有y=-U,sin0t+二at
(3分)
qE=ma
(1分)
y=R-R cos0
(1分)
聯立解得E=24m
(2分)
25gd
(3)方法一：
離子在最低點時有速度的最大值)，此時速度方向平行于x軸，設離子從Ⅱ區的入射點到最低點
之間沿y軸方向的距離為y八，根據動能定理有6-m心：-m心
(2分)
2
因電場力沿y軸方向，離子沿x軸方向動量的變化是受洛倫茲力影響導致，洛倫滋力沿x軸方向
的分量Fx=q心，B
對離子在x軸方向運用動量定理有Bq(心△：，+U,2△12+U,△1，+)=m心m-心cos37°
即Bqy'=mUm-m心，cos37
(2分)
聯立解得v1=0.2（舍去)，vm2=1.4。
則離子在Ⅱ區運動過程中的速度最大值為1.4心
(1分)
方法二：
洛倫茲力沿y軸方向的分量F路，=Bq心，=Bq心，cosB=Eg，洛倫茲力沿x軸方向的分量
F路x=Bg心，=Bq心，sin0,因此離子在IⅡ區的運動可看成水平方向的勻速直線運動和逆時針方向的
勻速圓周運動的合運動
(2分)
當離子在最低點時，兩個分運動速度同向，離子有速度的最大值
Um =Vo cos+vo sin0
(2分)
解得vm=1.4
(1分)
(其它合理解法，參照給分)
(二)選考題：共15分。
33.(15分)
(1)(5分)BCE
(評分標準：選對1個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分；每選錯1個扣3分，最低得分為0
分)
(2)(10分)
解：(i)設開始時缸內氣體的壓強為P,當環境溫度降為280K時，缸內氣體的壓強
P2=po+mg
(2分)
氣體發生等容變化，則凸=
(1分)
TT
開始時F+pS+g=P,S
(1分)
解得F=30N
(1分)
7
2

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