資源簡介

(共20張PPT)
河北 化學(xué)
金屬與酸反應(yīng)的坐標(biāo)曲線分析
2024中考備考重難專題課件
課件說明
一、課件設(shè)計(jì)初衷
基于老師在總復(fù)習(xí)過程中對重難題型有較大的需求，以及紙質(zhì)圖書和板書展示二次函數(shù)圖象與幾何圖形等重難點(diǎn)效果不佳而設(shè)計(jì)了重難專題課件. 在制作過程中結(jié)合課件能使題圖動態(tài)化且分步驟展示的特性，有助于學(xué)生題圖結(jié)合梳理題意，理解平面圖形的變化過程.
二、課件亮點(diǎn)
1.依據(jù)區(qū)域考情，針對性選題
按照本地區(qū)考情及考法選題，針對性強(qiáng)，有效提高老師備課效率
2.貼近學(xué)生實(shí)際解題情境，形式符合教學(xué)習(xí)慣
審題時對題目數(shù)字、符號、輔助線、動圖等關(guān)鍵信息進(jìn)行題圖批注，幫助學(xué)生梳理關(guān)鍵信息，激發(fā)學(xué)生興趣，調(diào)動積極性
3.含解題思路引導(dǎo)與方法總結(jié)，提高課堂互動性
通過問題啟發(fā)式解題思路點(diǎn)撥，激發(fā)學(xué)生數(shù)學(xué)思考與探索. 方法總結(jié)使學(xué)生復(fù)習(xí)一類題，會一類題，取得有效的復(fù)習(xí)成果
三、課件使用場景
適用于中考專題復(fù)習(xí)或題位復(fù)習(xí)
1
分類突破
典例精析
2
鞏固練習(xí)
3
一、等量金屬足量酸(酸過量)
等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)的坐標(biāo)曲線圖分析
1.當(dāng)橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時間
(1)產(chǎn)生氫氣的速率：
v(Mg)＞v(Al)＞v(Zn)＞v(Fe)
分析：金屬活動性________________
Mg＞Al＞Zn＞Fe
氫氣的質(zhì)量/g
Mg
Al
Zn
反應(yīng)時間/s
O
Fe
①根據(jù)四種金屬的金屬活動性順序確定反應(yīng)完全的時間
②根據(jù)四種氫氣產(chǎn)生的質(zhì)量大小排序確定“平臺”，生成的氫氣質(zhì)量越大，平臺越高，得到拐點(diǎn)，將O點(diǎn)與拐點(diǎn)連接，得到圖像
分類突破
(2)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量計(jì)算比較：
m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)
計(jì)算：
點(diǎn)擊進(jìn)入
③
2.當(dāng)橫坐標(biāo)表示酸的質(zhì)量
(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量計(jì)算比較：
m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)
計(jì)算：
點(diǎn)擊進(jìn)入
m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)
(2)消耗稀鹽酸的質(zhì)量：
氫氣的質(zhì)量/g
稀鹽酸的質(zhì)量/g
Mg
Al
Zn
③起始階段，稀鹽酸的質(zhì)量不足，金屬的質(zhì)量過量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由稀鹽酸的質(zhì)量決定
O
④隨著稀鹽酸的不斷滴加，稀鹽酸逐漸過量，金屬的量不足，四種金屬依次被反應(yīng)完
Fe
①根據(jù)四種氫氣產(chǎn)生的質(zhì)量大小排序確定“平臺”
②根據(jù)四種金屬反應(yīng)完全需要消耗酸的質(zhì)量，得到拐點(diǎn)，將O點(diǎn)與拐點(diǎn)連接，得到圖像
③
④
二、足量金屬等量酸(酸不足)
以鎂、鋁、鋅三種金屬與等質(zhì)量、等濃度的鹽酸反應(yīng)為例
1. 當(dāng)橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時間
三種金屬與等質(zhì)量、等濃度的鹽酸反應(yīng)時，哪種金屬產(chǎn)生的氫氣最多？
金屬過量，酸不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬質(zhì)量無關(guān)，由酸決定。
所以三種金屬與等質(zhì)量、等濃度的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是相等的。
設(shè)：參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為7.3g， 與三種金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，結(jié)合反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知：
2HCl ~ H2↑
73 2
7.3g x
(2)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：______
相等
v(Mg)＞v(Al)＞v(Zn)
氫氣的質(zhì)量/g
反應(yīng)時間/s
Mg
Al
Zn
相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越多，速率越快(也可從產(chǎn)生相同質(zhì)量氫氣所用時間來對比)
(1)產(chǎn)生氫氣的速率：
O
分析：金屬活動性____________
Mg＞Al＞Zn
2.當(dāng)橫坐標(biāo)表示金屬的質(zhì)量
氫氣的質(zhì)量/g
金屬的質(zhì)量/g
Mg
Al
Zn
m(Zn)＞m(Mg)＞m(Al)
消耗金屬的質(zhì)量：
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：
m(Al)=m(Mg)=m(Zn)
分析：
點(diǎn)擊進(jìn)入
①反應(yīng)未完全時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由消耗金屬的質(zhì)量決定
O
②反應(yīng)完全時，酸消耗完，最終生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定
①
②
三、同種金屬與不同濃度的稀酸反應(yīng)
以相同質(zhì)量、形狀、大小的鋅粉與等質(zhì)量濃度為10%、20%的稀鹽酸反應(yīng)為例
氫氣的質(zhì)量/g
反應(yīng)時間/s
20%鹽酸
反應(yīng)時間/s
20%鹽酸
10%鹽酸
①金屬不足(酸過量)時，產(chǎn)生氫氣由金屬的質(zhì)量決定，鋅粉的質(zhì)量相等，所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同
氫氣的質(zhì)量/g
O
O
②濃度大的酸產(chǎn)生氫氣的速率快
①酸不足時(金屬過量)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸的濃度決定，濃度大的酸產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于濃度小的酸
②濃度大的酸產(chǎn)生氫氣的速率快
10%鹽酸
典例精析
1.如圖所示圖像能正確反映對應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是 ( )
反應(yīng)時間/s
Mg
Al
氫氣的質(zhì)量/g
O
Zn
稀鹽酸的質(zhì)量/g
Fe
氣體的質(zhì)量/g
O
Zn
A B C D
A.分別向等質(zhì)量的Al和Mg中滴加稀硫酸
B.如圖表示向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入鎂粉和鋁粉
C.向等質(zhì)量的鋅、鐵中分別加入足量等濃度的稀鹽酸
D.向足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入等質(zhì)量Zn粉、Al粉、Mg粉
反應(yīng)時間/s
Mg
氫氣的質(zhì)量/g
O
Al
金屬質(zhì)量/g
Al
氣體的質(zhì)量/g
O
Mg
金屬質(zhì)量/g
Al
氣體的質(zhì)量/g
O
Mg
A.向等質(zhì)量的Al和Mg中分別加入足量等濃度稀硫酸
反應(yīng)時間/s
Mg
氫氣的質(zhì)量/g
O
Al
反應(yīng)開始時酸不足，生成氫氣的質(zhì)量由酸決定，反應(yīng)結(jié)束，金屬不足，產(chǎn)生氫氣的量由金屬決定
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg
生成氫氣的速率由金屬的活動性順序決定，金屬活動性順序：Mg＞Al
×
Mg
酸不足，產(chǎn)生氫氣的量由酸決定產(chǎn)生，氫氣的質(zhì)量：Al=Mg
生成氫氣的速率由金屬的活動性順序決定，金屬活動性順序：Mg＞Al
B.如圖表示向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入鎂粉和鋁粉
×
Al
稀鹽酸的質(zhì)量/g
Fe
氣體的質(zhì)量/g
O
Zn
A B C
C.向等質(zhì)量的鋅、鐵中分別加入足量等濃度的稀鹽酸
√
Mg
Al
Zn
反應(yīng)時間/s
氫氣的質(zhì)量/g
O
A
D.向足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入等質(zhì)量Zn粉、Al粉、Mg粉
設(shè)7.02g鎂、鋁、鋅四種金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別為m(Mg)、m(Al)、m(Zn)
m(Mg)=
m(Al)=
m(Zn)=
由計(jì)算得出產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大小的排序是m(Al)＞m(Mg)＞m(Zn)，Al的平臺最高，
所以D不正確，D 的正確圖像應(yīng)該是
Al
Mg
解析：
酸過量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬決定
請你試判斷一下D選項(xiàng)，給出正確的圖像
→氫氣的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量×
C
1.如圖所示圖像能正確反映對應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是 ( )
反應(yīng)時間/s
Mg
Al
氫氣的質(zhì)量/g
O
Zn
稀鹽酸的質(zhì)量/g
Fe
氣體的質(zhì)量/g
O
Zn
A B C D
A.分別向等質(zhì)量的Al和Mg中滴加稀硫酸
B.如圖表示向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入鎂粉和鋁粉
C.向等質(zhì)量的鋅、鐵中分別加入足量等濃度的稀鹽酸
D.向足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入等質(zhì)量Zn粉、Al粉、Mg粉
反應(yīng)時間/s
Mg
氫氣的質(zhì)量/g
O
Al
金屬質(zhì)量/g
Al
氣體的質(zhì)量/g
O
Mg
鞏固練習(xí)
1.(2022河北逆襲卷)向等質(zhì)量的鎂粉、鋅粉和鐵粉中分別加入100 g相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)后得到三種無色溶液
B. 曲線b表示的是鎂粉和稀鹽酸的反應(yīng)
C. 反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量a＞b＞c
D. 若生成等質(zhì)量的氫氣，所需金屬的質(zhì)量a＜b＜c
×
FeCl2溶液為淺綠色
你能判斷出BCD選項(xiàng)的正誤嗎？
B. 曲線b表示的是鎂粉和稀鹽酸的反應(yīng)
C. 反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量a＞b＞c
D. 若生成等質(zhì)量的氫氣，所需金屬的質(zhì)量a＜b＜c
→金屬相對原子質(zhì)量：
鎂(a)＜鐵(b)＜鋅(c)
等量金屬足量酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬的
相對原子質(zhì)量決定
反應(yīng)結(jié)束，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量大小為：鎂＞鐵＞鋅
根據(jù)質(zhì)量守恒定律溶液的質(zhì)量：鋅(c)＞鐵(b)＞鎂(a)
等質(zhì)量金屬生成氫氣的質(zhì)量：鎂＞鐵＞鋅
則生成等質(zhì)量氫氣鎂消耗最小，其次是鐵，最后是鋅。
×
×
√
1.(2022河北逆襲卷)向等質(zhì)量的鎂粉、鋅粉和鐵粉中分別加入100 g相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)后得到三種無色溶液
B. 曲線b表示的是鎂粉和稀鹽酸的反應(yīng)
C. 反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量a＞b＞c
D. 若生成等質(zhì)量的氫氣，所需金屬的質(zhì)量a＜b＜c
D
2.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，利用壓強(qiáng)傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，測定容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時間的變化曲線如圖，下列說法正確的是( )
A. CD段壓強(qiáng)變化的主要因素是反應(yīng)速度減慢
B. BC段的化學(xué)反應(yīng)是: Fe+2HCl === FeCl2+H2↑
C. D點(diǎn)反應(yīng)結(jié)束
D. E點(diǎn)溫度大于A點(diǎn)
B
圖像分析：
AB段：稀鹽酸與鐵銹反應(yīng)
BC段：稀鹽酸與鐵釘發(fā)生反應(yīng)，壓強(qiáng)增大的原因：
1. 反應(yīng)有氣體生成 2. 反應(yīng)放熱導(dǎo)致密閉容器溫度升高
CD段壓強(qiáng)變化的原因是什么？
設(shè)15.12g鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別為m(Mg)、m(Al)、m(Zn)、m(Fe)
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
24 2
15.12g m(Mg)
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
54 6
15.12g m(Al)
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
56 2
15.12g m(Fe)
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 2
15.12g m(Zn)
1.68g＞1.26g＞0.54g＞0.46g
氫氣的計(jì)算公式：
產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大小的比較：
等質(zhì)量鎂、鋁、鋅、鐵分別與足量等濃度的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：____________________________
m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)
返 回
m(Mg)=
m(Al)=
m(Fe)=
m(Zn)=
氫氣的質(zhì)量
= 金屬的質(zhì)量×
設(shè)15.12g鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的質(zhì)量分別為m(Mg)、m(Al)、m(Zn)、m(Fe)
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
24 73
15.12g m(Mg)
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
54 219
15.12g m(Al)
Fe + 2HCl===FeCl2+H2↑
56 73
15.12g m(Fe)
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 73
15.12g m(Zn)
61.32g＞45.99g＞19.71g＞16.98g
消耗酸質(zhì)量大小的比較：
等質(zhì)量鎂、鋁、鋅分別與足量等濃度的酸反應(yīng)，消耗酸的質(zhì)量：____________________________
m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)
返 回
m(Mg)=
m(Al)=
m(Fe)=
m(Zn)=
設(shè)2.19g鹽酸與鎂、鋁、鋅三種金屬分反應(yīng)，消耗金屬的質(zhì)量分別為m(Mg)、m(Al)、m(Zn)
Mg ＋ 2HCl===MgCl2 ＋ H2↑
24 73
m(Mg) 2.19g
2Al ＋ 6HCl===2AlCl3 ＋ 3H2↑
54 219
m(Al) 2.19g
Zn ＋ 2HCl===ZnCl2 ＋ H2↑
65 73
m(Zn) 2.19g
m(Mg)=
m(Al)=
m(Zn)=
1.95g＞0.72g＞0.54g
最終消耗金屬的質(zhì)量：
______________________
m(Al)＞m(Mg)＞m(Zn)
返 回
消耗金屬質(zhì)量大小的比較：

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