資源簡介

(共20張PPT)
河北 化學
溶解度及溶解度曲線分析
2024中考備考重難專題課件
課件說明
一、課件設計初衷
基于老師在總復習過程中對重難題型有較大的需求，難易結合化學學科的重難點，為此設計重難專題復習課件，助力高效課堂
二、課件亮點
1.對專題知識體系的構建
側重專題知識體系分解再構建，根據本區域近五年的中考真題提煉知識點,通過知識點講授方法和技巧，并進一步形成對應體系，再讓學生嘗試應用已有體系中的方法與技巧去解決問題，在復習過程中構建自己的重難專題知識體系。會對難題進行分解，降低梯度，準確、高效攻克重難專題。
2.過程性分析設置分步動畫
對方法講解、解題步驟設置分步動畫，按步驟播放，更清晰有條理。
三、課件使用場景
適用于中考二輪專題復習
1
溶解度曲線類
溶解度實物圖類
2
鞏固練習
3
溶解度曲線類
方法指導：
溫度/℃
溶解度/g
75
50
25
0
甲
乙
丙
t1
t2
t3
t4
M
N
P
Q
從下列圖中你能獲取哪些信息呢？
各物質溶解度的變化趨勢；
各溫度下溶解度大小的比較；
甲、乙，甲、丙兩物質溶解度相等時的溫度；
P、M、N三點對應的各物質在t2℃時溶液的狀態
可直接觀測
P點或M點的某溶液如何轉化為飽和溶液/不飽和溶液？
溶液、溶劑、溶質質量(分數)如何計算？
溫度發生變化時，P、M、N三點溶液中各種量是如何變化的？
怎么判斷一個物質的提純方法？
你能直接獲取以下信息嘛？
分類突破
一、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化
溫度/℃
溶解度/g
75
50
25
0
甲
乙
丙
t1
t2
t3
t4
M
N
P
Q
t2℃時甲、丙的飽和溶液升高到t3℃時甲、丙各自的溶液還是飽和的嗎？
溫度升高甲的溶解度變大，甲溶液為不飽和溶液
溫度升高丙的溶解度變小，丙溶液為飽和溶液，且溶液中有固體析出
溫度/℃
溶解度/g
75
50
25
0
甲
乙
丙
t1
t2
t3
t4
M
N
P
Q
你能通過哪些方法讓M點的乙溶液轉化成飽和溶液？
降低溫度，可以讓M點的乙溶液達到飽和
改變溫度
恒溫蒸發溶劑，讓溶液達到飽和狀態
增加溶質質量，讓溶液達到飽和狀態
減小溶劑質量
增加溶質質量
溫度/℃
溶解度/g
75
50
25
0
甲
乙
丙
t1
t2
t3
t4
M
N
P
Q
請你設計方案，讓P點甲的飽和溶液轉化為不飽和溶液。
方法總結
飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化
①改變溫度，升溫或降溫取決于物質的溶解度隨溫度的變化趨勢
上升型：不飽和溶液 飽和溶液
下降型：不飽和溶液 飽和溶液
②改變溶質或溶劑質量(適用于所有物質)
不飽和溶液 飽和溶液
降低溫度
升高溫度
升高溫度
降低溫度
增加溶質或恒溫蒸發溶劑
增加溶劑
二、溶液、溶劑、溶質質量(分數)的計算與比較
溫度/℃
溶解度/g
75
50
25
0
甲
乙
丙
t1
t2
t3
t4
M
N
P
Q
t1℃時，將40 g丙加入到100 g水中，充分溶解，所得溶液的溶質質量分數是多少？
判斷t1℃時，丙的溶解度
→50g
40g的丙可以完全溶解在100g的水中
溶質質量分數=
= ≈28.6%
溫度/℃
溶解度/g
75
50
25
0
甲
乙
丙
t1
t2
t3
t4
M
N
P
Q
請你計算一下t2℃時，將40 g丙加入到100 g水中，充分溶解，所得溶液的溶質質量分數是多少？
判斷t2℃時，丙的溶解度
→25g
25g丙溶解在水中溶液已飽和
溶質質量分數=
= =20%
你能總結出計算溶質質量分數的方法步驟嗎？
溶液的溶質質量分數計算：
1. 判斷溶液是飽和溶液還是不飽和溶液。
2. 若溶液為飽和溶液，溶質質量分數＝ ；
若溶液為不飽和溶液，溶質質量分數＝
請你比較一下t4℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質分別配制成飽和溶液，誰所需的溶劑質量多？誰的溶液質量最大？
拓展設問：
溫度/℃
溶解度/g
75
50
25
0
甲
乙
丙
t1
t2
t3
t4
t4℃時甲、乙、丙三種物質的溶解度甲＞乙＞丙，等質量的三種物質溶解度越低，配制成飽和溶液所需的溶劑就越多。
所需溶劑質量：丙＞乙＞甲
所得溶液質量：丙＞乙＞甲
三、改變溫度時溶液中各種量的變化情況
將t1℃甲、乙、丙的飽和溶液從升溫至t3℃，所得溶液的溶質質量分數如何變化？
溫度/℃
溶解度/g
75
50
25
0
甲
乙
丙
t1
t2
t3
t4
丙的溶解度減小，丙析出晶體，丙一直是飽和溶液，溶質質量分數減小
甲、乙的溶解度增大，但是溶質的質量沒有增加，溶質質量分數和t1℃一致
升溫后所得溶液的溶質質量分數大小如何排序？
t3℃時丙的溶解度大于t1℃時甲的溶解度，所以，t3℃的溶質質量分數丙大于甲
所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序為：乙＞丙＞甲
分別將100 g甲、乙的飽和溶液由t4℃降溫到t2℃，析出晶體較多的是哪種物質？
溫度/℃
溶解度/g
75
50
25
0
甲
乙
丙
t1
t2
t3
t4
析出晶體甲
析出晶體乙
甲的溶解度隨溫度變化的趨勢大，甲析出的晶體多。
溫度改變，飽和溶液中的溶液、溶質和溶劑的質量以及溶質質量分數可以根據是否有晶體析出判斷。
①有晶體析出時，溶質質量減小，溶劑質量不變，溶液質量減小，溶質質量分數減小；
②無晶體析出時，溶質、溶劑、溶液質量以及溶質質質量分數都不變。
方法總結
四、根據溶解度曲線的升降情況判斷物質的提純方法
溫度/℃
溶解度/g
75
50
25
0
甲
乙
丙
t1
t2
t3
t4
少量丙
析出晶體甲
甲
t4℃時甲的飽和溶液中混有少量丙，可采用什么的方法提純甲？
→降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)
恒溫蒸發，甲處于不飽和狀態，存在于濾液中
溫度/℃
溶解度/g
75
50
25
0
甲
乙
丙
t1
t2
t3
t4
恒溫蒸發，乙處于飽和狀態，溶劑減少，溶質乙析出
t3℃時乙的飽和溶液中混有少量甲 ，可采用什么的方法提純甲？
蒸發結晶
溫度/℃
溶解度/g
75
50
25
0
甲
乙
丙
t1
t2
t3
t4
析出晶體丙
少量甲
丙
請你思考t1℃時丙中混有少量甲，可采用什么的方法提純丙？
→升溫結晶
曲線走向 提純方法
緩升型(如乙) 蒸發結晶
陡升型(如甲) 降溫結晶或冷卻熱飽和溶液
下降型(如丙) 升溫結晶
判斷物質結晶或提純的方法：
方法總結
溶解度實物圖類
在一定溫度下，向 100 g 水中依次加入 KCl 固體，充分溶解，實驗記錄如下:
(1)該溫度下，KCl 的溶解度是___g。
(2)①得到的溶液是_______(填“飽和”或“不飽和”) 溶液。①②③中溶質質量分數大小關系為___________。
(3)已知KCl的溶解度隨溫度升高而增大，對③所得溶液升溫出現的現象是___________________。
該溫度下KCl的溶解度是40g，②中溶液已飽和
40
不飽和
②=③＞①
③中溶液固體溶解
讓KCl 固體溶解的方法有幾種？
請你計算一下升溫固體完全溶解后溶液中溶質質量分數
固體完全溶解后，溶液中溶質的質量為60g，溶劑質量為100g
溶質質量分數=
鞏固練習
1.如圖是 A 物質的溶液恒溫蒸發水的實驗操作，下列有關說法正確的是( )
A. A 物質在此溫度時的溶解度是20 g
B. 向甲溶液中加入1 g A 物質，形成的溶液是該溫度下的飽和溶液
C. A 物質在此溫度時飽和溶液的溶質質量分數為10%
D. 甲、乙、丙、丁溶液中溶質的質量分數的大小關系是甲<乙<丙=丁
→蒸發10g水析出1g固體，A物質的溶解度=10g
→乙丙丁溶液均已飽和，溶質質量分數相等大于甲溶液
B
2.(2022河北逆襲卷)圖1為硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線，圖2為小明對其中的固體之一進行的系列實驗。下列分析正確的是 ( )
A. 圖1中t3℃時，由N點溶液不能轉變為M點
B. 圖2中加入的固體物質是氯化銨
C. 圖2中b的溶液是飽和狀態
D. 圖2中若要讓d的溶液恰好達到飽和狀態，
需繼續加入該固體4 g
→恒溫蒸發
溶劑
→t3℃時50 g 水中能夠完全溶解 30 g 硝酸鉀,不能完全溶解 30 g 氯化銨，因此圖 2 中，加入的“某固體”是硝酸鉀
t3℃ 時，硝酸鉀的溶解度是 68 g，50 g 水中
能夠完全溶解 34 g 硝酸鉀，d的溶液中有30g硝酸鉀，34-30=4g
D

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