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(共17張PPT)
新課程標準高中化學必修第二冊第六章第二節
化學反應的速率與限度
影響化學反應速率的因素
課前回顧
反應快
反應非常快
反應慢
反應非常慢
影響化學反應速率的因素
新課程標準高中化學必修第二冊第六章第二節
學生課前查閱相關資料，例舉出影響化學反應速率的可能因素。
物質本身的性質
催化劑
反應溫度
反應物濃度
壓強
接觸面積
形成原電池…
結論: 物質本性會影響化學反應速率(內因)
Mg
Zn
Fe
Cu
Mg
Zn
Fe
Cu
主 要
Mg
Zn
Fe
Cu
物質 鎂 鋅 鐵 銅
產生氣泡 多 較多 少 無
反應速率 快 較快 慢 不反應
實驗現象
實驗探究（一）
4只試管均加入1 mol/L的 HCl溶液
物質本性對化學反應速率的影響
Mg
Mg2+
+12
2
8
2
失去最外層電子
還原性
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2
2e-
+12
2
8
2
金屬活動性順序表
與水反應
與酸反應
與強氧化性酸反應
物質本性對化學反應速率的影響
活動性 與水或酸反應置換出氫氣 與強氧化性酸反應
離子 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ Cu2+ Hg22+ Ag+ Pt2+ Au3+
金屬 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
活潑金屬
惰性金屬
外部因素對化學反應速率的影響
溫度
濃度
壓強
接觸面積
食物低溫保存
鐵絲在純氧中燃燒
細口瓶中的牛奶不易變質
高壓條件下合成氨氣
實驗探究（二）——催化劑
均加入5% H2O2溶液 3 mL
少量MnO2
實驗名稱 MnO2對反應速率的影響
反應條件 無MnO2 有MnO2
實驗現象
反應速率
快
慢
大量氣泡
少量氣泡
結論：催化劑能改變化學反應速率
催化劑：在化學反應里能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生改變的物質。
催化劑對化學反應速率的影響
能量
反應進程
H2O2
H2O+1/2O2
無催化劑
有催化劑
E1
有催化劑
無催化劑
E2
加入催化劑
降低反應活化能
加快化學反應速率
實驗探究（三）——反應溫度
均加入5% H2O2溶液 3 mL和2滴0.1 mol/L FeCl3溶液
熱水
實驗名稱 反應溫度對反應速率的影響
反應條件 冷水 熱水
實驗現象
反應速率
快
慢
大量氣泡
少量氣泡
結論：升高溫度能加快化學反應速率。
冷水
實驗探究（四）——反應物濃度
均加入不同濃度的 5% H2O2溶液 3 mL和2滴0.1 mol/L FeCl3溶液
3 mL 5% H2O2溶液+1 mL 蒸餾水
實驗名稱 反應物濃度對反應速率的影響
反應條件 3 mL 5% H2O2溶液 3 mL 5% H2O2溶液+1 mL 蒸餾水
實驗現象
反應速率
慢
快
少量氣泡
大量氣泡
結論：增大反應物的濃度能加快化學反應速率。
3 mL 5% H2O2溶液
內因
外因
物質本性
溫 度
濃 度
接觸面積
催 化 劑
壓 強
小結
課堂檢測
1.請將下列金屬單質與稀鹽酸的反應速率進行比較：
① Fe ② Mg ③Na ④Al
正確排序：
＞
＞
＞
③
②
④
①
2.催化劑在化學反應中的作用是 （“加快”；
“減緩”；“改變”）化學反應速率。催化劑加快反應速率的本質是 。
改變
降低反應的活化能
課后思考
生活當中還有哪些實例？
課后思考
十七世紀人們發現,高爐頂始終會有沒有利用的CO溢出,工程師認為是CO與鐵礦石接觸不充分,因而增加了高爐的高度加以改進，然而高爐增高后,尾氣中的CO比例竟然沒有改變。
增加爐高度后，為什么CO的比例還是沒有改變呢？
The end
Thank you!
敬請專家批評指正！

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