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(共24張PPT)
第七章
有機化合物
實驗探究乙醇的性質
人教版化學（2019）必修二
第七章 有機化合物
目錄
CONTENTS
情景導入
01
環節一 初步“識”乙醇
02
環節二 分析“構”乙醇
03
環節三 實驗“探”乙醇
04
05
環節四 動手“驗”乙醇
情景導入
加熱放入神秘液體
發黑的銀鐲
加熱部分變亮
乙醇與生活
乙醇與生活
制飲料，作消毒劑，作溶劑，作燃料，作化工原料 。
任務一 初步“識” 乙醇
1、物理性質
顏色 氣味 揮發性 狀態 密度 溶解性
無色
有特殊
香味
易揮發
液體
比水小
與水任意
比例互溶
任務一 初步“識” 乙醇
燃燒
化學方程式:
。
現象：
乙醇在空氣中燃燒，產生_______火焰，放出_________。
淡藍色
大量的熱
（1）.氧化反應
2.化學性質
CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O
拓展運用
銀器、銅器，表面會生成發黑的氧化膜，他們通常把銅、銀在火上燒熱，馬上蘸一下酒精，銅銀會光亮如初！這是何原理？
任務二 分 析 “構” 乙 醇
【探究1】已知乙醇的分子式為C2H6O，試根據C四價，O二價，H一價，
利用桌上的模型組合出乙醇可能的結構模型
H
C
C
H
H
H
H
O
H
C
C
H
H
H
H
H
O
H
(Ⅰ)
（Ⅱ）
【想一想】請分析對比兩個結構中鍵種類的異同。并根據下面
所提供的信息，設計實驗方案確定乙醇的結構式。
1、水的結構式 乙烷的結構式
2、金屬鈉保存在煤油中，煤油的主要成分是烷烴。
3、鈉能與水反應產生氫氣。
說出你的方案
乙醇與金屬鈉的反應
實 驗 步 驟 實 驗 現 象
向一小試管中加入約2mL的無水乙醇；再向小試管中各投入綠豆粒大小的金屬鈉，觀察實驗現象 鈉＋乙醇
先沉在底部，表面有 氣泡，后上浮,
結論：乙醇能與鈉反應說明乙醇結構中(像水一樣)存在________鍵，
它應該是哪一種結構？
氧氫
H
C
C
H
H
H
H
O
H
C
C
H
H
H
H
H
O
H
環節三 實 驗 “探” 乙 醇
環節三 實 驗 “探” 乙 醇
OH
羥基
C2H6O
H C C O H
H
H
H
H
取 代
基 團
分子式
結構式
結構簡式
填充模型
球 棍
模 型
乙醇
C2H5OH
（2.乙醇與鈉反應原理
2.化學性質
實際上是鈉置換了乙醇羥基上的氫原子生成了乙醇鈉，氫原子被取代之后和另外一個氫原子形成氫氣的過程。
聯想質疑
對比乙醇與水，乙醇與鈉反應的現象，分析二者有
何異同，從中你能得出什么結論？
與水反應 與乙醇反應
現 象 鈉變化
劇烈程度
結 論 密度大小
羥基氫的活潑性
反應方程式
反應實質
浮、熔、游、響
沉于底部、不熔化
H2O>CH3CH2OH
ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH)
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
水中氫原子被置換
羥基氫原子被置換
劇烈
一般
任務四 動 手 “驗” 乙 醇
銀器、銅器，表面會生成發黑的氧化膜，他們通常把銅、銀在火上燒熱，馬上蘸一下酒精，銅銀會光亮如初！這是何原理？
請同學們自己動手進行探究！
【分組實驗】
向試管中加入約 2 ml 無水乙醇，取一根光潔的銅絲繞成螺旋狀，置于酒精燈外焰上加熱，然后伸入無水乙醇中，反復幾次，觀察銅絲的變化并聞一聞液體的氣味。（小組合作記錄現象，并完成導學案的實驗報告）
條件：
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
乙醛無色、有刺激性氣味的液體。
方程式：
②催化氧化
-OH所連的C上要有H
是不是所有的醇都能發生催化氧化
還原劑
歸納乙醇斷鍵位置
羥基上的的H和與羥基相連碳原子上的H
Cu
氫原子
碳原子
氧原子
乙醛
③強氧化劑氧化
加入乙醇
CH3CH2OH
CH3COOH
酸性KMnO4 溶液
酸性K2Cr2O7溶液
K 2 Cr2O7（橙紅色）
Cr2(SO4 )3
（綠色）
乙醇在人體內的代謝
由于部分人體內的乙醛脫氧
氫酶含量不足，會導致酒精分解
直接卡死在第二步，大量有害的
乙醇滯留使人體出現惡心、頭暈
、臉部發紅等癥狀；滯留的乙醛
還會隨著被酒精破壞的細胞膜進
入細胞內部，破壞細胞核內的基
因留下永久的隱患。
長期酗酒者會導致大腦萎縮，記憶力下降、免疫力下降、肝硬化、堵塞胰腺引發糖尿病等！嚴重者加重致癌的風險！
青少年拒絕飲酒
科普
1.下列有關乙醇的物理性質的應用中不正確的是( )
A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去
B.由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分
C.由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒
D.由于乙醇容易揮發，所以才有熟語“酒香不怕巷子深”的說法
A
【鞏固練習】
2. 根據乙醇與Na的反應特征，寫出甲醇（ CH3-OH ）、乙二醇
（ HO-CH2-CH2-OH ）分別與Na的反應方程式。
22
3. 乙醇分子中不同的化學鍵如下圖，下列關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是(　　)
A．乙醇和鈉反應，鍵①斷裂
B．在Ag催化下和O2反應，鍵①③斷裂
C．在Cu催化下和O2反應，鍵④⑤不可能斷裂
D．乙醇是電解質，在水中鍵①斷裂能電離出氫離子
D
乙醇的性質 化學反應方程式 鍵的斷裂
1.與鈉反應
2.氧化反應 催化氧化
燃燒
與強氧化劑(如KMnO4)反應 乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去
斷①鍵
斷①③鍵
斷①②③④⑤鍵
2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑
整理與提升
乙醇
物理性質
應用
結構
化學性質
CH3CH2OH
或C2H5OH
與Na反應
氧化反應
決定
反映
控制條件
燃燒
催化氧化
強化劑氧化
官能團
羥基
-OH
整理與提升

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