資源簡介

(共27張PPT)
第九單元課 題 3 溶液的濃度
學 習 目 標
創設情境引入新課
噴灑農藥
室溫下，向盛有20mL水的試管中，分別加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅，振蕩，得到的溶液哪個最濃？判斷的依據是什么？
〖實驗9-7〗三種濃稀不同的硫酸銅溶液
三支試管中溶液的顏色依次加深，由此可判斷三支試管中的溶液濃度依次增大。
1.溶質質量分數定義
溶質質量與溶液質量之比。
2.溶質質量分數公式
對于有色溶液來說，根據顏色的深淺可以區分溶液的濃與稀。但這種方法比較粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質。
10%的氯化鈉溶液的含義：
（1）每100g氯化鈉溶液中，含有10g氯化鈉；
（2）氯化鈉溶液中溶質和溶液的質量比為1:10；
（3）氯化鈉溶液中溶質和溶劑的質量比為1:9。
溶質質量分數概念有什么含義？
（4）每100g水中，含有10g氯化鈉；
（5）氯化鈉溶液中溶質和溶劑的質量比為1:10；
（6）氯化鈉溶液中溶質和溶液的質量比為1:9。
×
√
√
√
×
×
〖實驗9-8〗配制兩種質量分數不同的氯化鈉溶液
氯化鈉全部溶解
10%
氯化鈉全部溶解
20%
1.溶質質量分數定義
溶質質量與溶液質量之比。
2.溶質質量分數公式
溶質質量=溶液質量×溶質質量分數
3.溶質質量導出公式
×溶液質量
溶液質量×
討論
已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質質量分數為36%，對不對？
不對，36g÷(100g+36g)×100%=26.4%
一定溫度下飽和溶液中溶質質量分數為最大值
解： 需要配制氫氧化鈉溶液的質量為:
500毫升×1.1克每毫升=550克
需要氫氧化鈉的質量為550克×10%=55克
需要水的質量為550克-55克=495克
例題1 配制500毫升10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1克每毫升，需要氫氧化鈉和水的質量各是多少？
溶液的質量（g）= 溶液的體積（cm3）×溶液密度（g/cm3）
解： 設加入水的質量為x，
根據稀釋前后溶質質量不變，列式：
100 g×20％=(100 g+ x)×10％
X=100 g
答：需加入水的質量是100克。
例題2 如要將100 g溶質質量分數為20％的硝酸鉀溶液稀釋成溶質質量分數為10％的硝酸鉀溶液，需加入水的質量是多少？
解： 稀溶液的質量為x，
根據稀釋前后溶質質量不變，列式：
100 g×20％= x×10％
X=200 g
加入水的質量=稀溶液質量-濃溶液質量 =200g-100g
=100g
答：需加入水的質量是100克。
例題2 如要將100 g溶質質量分數為20％的硝酸鉀溶液稀釋成溶質質量分數為10％的硝酸鉀溶液，需加入水的質量是多少？
自制汽水
在500mL的飲料瓶中加入
2勺白糖
適量果汁
1.5g小蘇打
水
1.5g檸檬酸
生成二氧化碳
一.配制一定溶質質量分數的溶液
1.用固體溶質配制溶液
例題 配制50g6%的氯化鈉溶液
托盤天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙等
思考：需要哪些儀器？如何進行配制？
一.配制一定溶質質量分數的溶液
1.用固體溶質配制溶液
3
47
50
偏低
⑧固體藥品中含有水分；
⑨固體藥品中含有雜質；
①稱量前天平指針偏左；
②稱量前游碼不在零點；
③稱量時藥品和砝碼放顛倒(使用游碼)
⑤量水時仰視讀數
⑥溶解時，所用燒杯中有水
⑦往燒杯倒食鹽時，少量食鹽灑出
偏高
④固體藥品計算偏少
配制一定溶質質量分數的溶液時，容易造成誤差，一般都有哪些原因呢？
①固體藥品計算偏多
②稱量前天平指針偏右
③量水時俯視讀數；
④量好的水倒入燒杯時濺出
瓶塞倒放
左物右碼
燒杯干燥
仰視水多
不能用溫度計攪拌
用固體溶質配制溶液的操作順序
注意
用已配好的6%的氯化鈉溶液配成50g3%的氯化鈉溶液。
溫馨提示：用濃溶液配制稀溶液時，一般將濃溶液的質量換算成體積，用量筒來量取，液體不便于用托盤天平稱量。
2.稀釋溶液
50g×3%÷6%=25g
25g÷1.04g/cm3=24mL
24
25
解：設需要水的質量為x。
根據稀釋前后溶質不變，得出如下關系：
50g×30%=(50g+x) ×5%
x=250g
答：需要水的質量為250g。
將50g30%的過氧化氫溶液稀釋成5%的過氧化氫溶液，需要水的質量是多少？
六.化學反應與溶液計算
例題1 為測定某失去標簽的過氧化氫溶液的溶質質量分數，現將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，完全反應后，共收集到1.6g氣體。過氧化氫溶液中溶質的質量分數是多少？
解：設溶液中過氧化氫的質量為X
68 32
X 1.6克
① 68:32 = X:1.6克 X=3.4克
②
答：溶液中過氧化氫的質量分數是3.4%。
1.常溫下，在15 g氯化鈉中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質量分數為（ ）
A. 15％ B. 20％ C. 25% D．33.3％
2.現有一杯20℃的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質質量分數，下列方法可行的是( )
A．加入一定量的水 B．恒溫蒸發部分水
C．升溫到60℃ D．加入一定量的硝酸鉀
B
A
3.20℃ 時，硝酸鉀的溶解度為30ｇ ，在此溫度下，向50ｇ水中加入20ｇ硝酸鉀后，所得溶液的溶質質量分數為（　　 ）
A.40.0％ B.30.0％ C.28.6％ D.23.1％
4.下列條件中的氫氧化鈣溶液，質量分數最大的是( )
A.30℃的不飽和溶液 B.30℃的飽和溶液
C.90℃的不飽和溶液 D.90℃的飽和溶液
D
B
生成溶液的質量=反應前物質的質量總和—難溶性雜質（反應前混有的且不參加反應的）—生成沉淀的質量—生成氣體的質量。
反應所得溶液的質量的兩種求法
（1）溶液組成法：
（2）質量守恒法：
溶液質量=溶質質量+溶劑質量。
其中溶質一定是已溶解的，溶劑水通常有兩種情況：①原溶液中的水；②化學反應新生成的水（有時化學反應消耗水）。
例題2 100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全起反應。試計算反應后所得溶液的溶質質量分數是多少？
【討論】1.反應后得到溶液的溶質是什么？
2.溶液的質量是多少？
【分析】1.反應后得到溶液的溶質是硫酸鋅
2.溶液質量是100克+13克-H2質量
例題2 100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全起反應。試計算反應后所得溶液的溶質質量分數是多少？
1.反應后得到溶液的溶質是什么？
2.溶液的質量是多少？
解：設生成硫酸鋅的質量為x，生成氫氣質量為y。
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
65 161 2
13g x y
65:161=13g:x x=32.2g
65:2=13g:y y=0.4g
反應后所得溶液溶質質量分數為

展開更多......

收起↑