資源簡介

(共15張PPT)
MASS FRACTION OF SOLUTE
課題3 溶質的質量分數
第1課時
比較兩杯糖水的甜度
內 容
室溫下 ，在三個小燒杯中各加入 0.1g 、 0.5g 、 2g固體硫酸銅
分別加入20mL水，震蕩，使硫酸銅全部溶解
比較三種溶液的顏色
精確表示
3只燒杯中最濃的溶液: ；
3只燒杯中最稀的溶液: ；
C
常用“溶質質量分數”表示
粗略表示
溶質的多少表示方法
A
溶液的濃稀
溶液的濃度
定 義
溶質質量分數
溶質質量與溶液質量的百分比（常用百分數表示）
公 式
=
m質
ρ溶液V溶液
×100%
溶液的溶質質量分數 =
溶質質量
溶液質量
× 100%
溶質質量
溶質質量+溶劑質量
× 100%
=
思考：求溶質的質量分數的關鍵是什么？
找出溶質和溶液的質量
淺藍
A 燒杯
練一練
三種硫酸銅溶液中溶質的質量分數各是多少
把計算結果填在表中。
m溶劑
m溶質
單位：克
m溶液
溶質的質量分數
溶液顏色
燒杯編號
B 燒杯
C 燒杯
藍色
深藍
20
20
20
0.1
0.5
2.0
20.1
20.5
22.0
0.1g
20.1g
×
100% ≈ 0.5%
0.5g
20.5g
×
100% ≈ 2.4%
2.0g
22.0g
×
100% ≈ 9.1%
0.1g
0.5g
2.0g
結論：
溶液的溶質質量分數越大，溶液越濃，有色溶液的顏色越深
內 容
在室溫下（20℃），根據下表規定的質量配制氯化鈉溶液，觀察現象（能否全部溶解），并計算溶液中溶質的質量分數
水
氯化鈉
現象
溶質質量分數
10g
10g
10g
90g
80g
60g
全部溶解
全部溶解
有剩余
10 g
10 g + 90 g
×
100% = 10%
10 g
10 g + 80 g
×
100% = 20%
10 g
10 g + 60 g
×
100% = 40%
判斷下列列式是否正確
飽和溶液的溶質的質量分數
溶解度
100g＋溶解度
×100%
ω（飽和溶液）=
200C時，36gNaCl溶解到100g水中恰好形成NaCl的飽和溶液
36g
136g
×
100% ≈ 26.5%
200C，用NaCl、水能配出36%的NaCl溶液嗎？
26.5%＜36％
含 義
問 題
1. 結合下圖思考“同種溶質的飽和溶液的溶質質量分數一定比其不飽和溶液的溶質的質量分數大”。這句話對嗎？為什么？
當堂鞏固
需指明一定溫度下
A、B點都是飽和的, N點是不飽和的
這三點溶質質量分數大小關系:
A>N>B
不 對
A
B
N
2.在20℃時，將40 g硝酸鉀固體加入100 g水中，充分攪拌后，仍有8.4 g硝酸鉀固體未溶解。請填寫下列空白：
當堂鞏固
（1）所得溶液是20℃時硝酸鉀的 溶液（填“飽和”或“不飽和”）；
（2）20℃時硝酸鉀的溶解度為 ；
（3）所得溶液中硝酸鉀的質量分數為 。
飽和
31.6 g
24.0%
解 析
由題意可知：
20℃時，100g水中最多溶解31.6g：
31.6g
100g+31.6g
×
100% ≈ 24.0%
溶質質量分數含義
每100份質量的溶液中所含溶質質量
3%
過氧化氫
每100g葡萄糖注射液中含葡萄糖5g
每100g過氧化氫溶液中含過氧化氫3g
5%
葡萄糖注射液
拓展視野
75%
醫用酒精
每100體積的醫用酒精中含75體積的乙醇
53o
白酒
每100體積的白酒中含56體積的酒精
體積分數也可以用來表示溶液的濃度
1.某溫度下，將20g飽和硝酸鉀溶液蒸干，得到硝酸鉀晶體4g。
則該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數是(　　)
D
25%
20%
16%
4%
2.有一瓶溶質的質量分數為10%的葡萄糖注射液，關于該溶液的說法
正確的是 （　?。?br/>B
A
溶質質量：溶劑質量=1:10
B
溶質質量：溶液質量=1:10
C
溶質質量：溶液質量=1:11
D
溶劑質量：溶液質量=10:11

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