資源簡介

(共14張PPT)
用氯化鈉和水配制50克質量分數為6%的氯化鈉溶液
計 算
稱 量
量 取
溶 解
裝 瓶
所需氯化鈉的質量和水的體積
m氯化鈉=
50g×6%=3g
V水=
（ 50g–3g ）/1g.cm-3
= 47ml
用 稱量3g氯化鈉，放入燒杯中
托盤天平
用 量取47mL的水，倒入燒杯中
用 攪拌，使氯化鈉溶解
量筒
玻璃棒
裝入細口瓶，并貼上標簽
天平使用前，先要
.
后在天平兩端上
.
質量相同的紙片
先放砝碼還是先放氯化鈉？
取下墊圈并調平
稱 量
先調出所需質量，再放藥品
讀數時：視線應與
水平
加水接近刻度線時應：
.
凹液面最底層
量 取
改用滴管逐滴滴加
燒杯中先加 ，再加 .
固體
溶 解
液體
傾倒水的時候，
為了防止液體飛濺應
.
使水沿著燒杯壁往下流
溶解過程中玻璃棒的作用
.
使物質溶解更快更充分
裝瓶貼標簽，標簽內容
包括 .
.
溶液名稱
裝 瓶
溶質的質量分數
計 算
稱 量
量 取
溶 解
裝 瓶
溶液配制的一般步驟
托盤天平
藥 匙
量 筒
膠頭滴管
燒 杯
玻璃棒
細口瓶
GENERAL STEPS IN SOLUTION PREPARATION
分析溶質或溶劑質量的變化情況
關 鍵
溶質多了
溶液變濃
ω 偏大
溶質少了
溶液變稀
ω 偏小
溶質質量變化
Changes in solute mass
溶劑多了
溶液變稀
ω 偏小
溶質少了
溶液變濃
ω 偏大
溶劑質量變化
Solvent quality changes
溶質\溶劑變化情況
ω溶質
溶質少了
溶劑多了
溶質少了
溶劑多了
呈比例減少
實驗操作
藥品和砝碼放反且動了游碼
溶解時發現燒杯內壁有水
轉移固體藥品時有灑落
量取水時，仰視讀數
轉移裝瓶時有液體灑出
偏大
偏小
偏小
偏小
不變
（1）請問配制蔗糖溶液時正確的順序是 .
④①③⑤②
（2）請找出上圖中的錯誤：
① ；
② .
藥品與砝碼位置放反
量取液體時沒有平視
（3）用托盤天平稱量所需的蔗糖時，發現托盤天平的指針偏向左盤，應( )
A.增加砝碼或移動游碼 B.減少適量蔗糖固體 C.調節平衡螺母
B
（4）經檢測，所配制溶液的溶質質量分數偏小，其原因可能是 .
①蔗糖固體不純 ②稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片
③量取水時，仰視讀數 ④裝瓶時，有少量溶液灑出
①②③
用6%的氯化鈉溶液和水配制50克質量分數為3%的氯化鈉溶液
計 算
量 取
溶 解
裝 瓶
用 量取24mL的6%氯化鈉溶液和25mL的水，倒入燒杯中
用 攪拌，使溶液混合均勻
量筒
玻璃棒
裝瓶貼標簽寫上 和 .
溶液名稱
溶質質量分數
6%氯化鈉溶液密度為1.04 g／cm3
m濃ω濃 = m稀ω稀
V6%的氯化鈉溶液 ≈24ml
V加入水=25ml
1. 用98%的濃硫酸配制490 g溶質質量分數為20%的稀硫酸，
下列說法不正確的是（　?。?br/>D
A
實驗中用到的玻璃儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
B
配制該稀硫酸需要加水390 mL
C
配制時需要98%的濃硫酸100 g
D
配制的步驟是計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽
2. 配制溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液時，會導致溶液中氯化鈉
的質量分數小于5％的原因是（ ）
A
溶解NaCl的燒杯先用蒸餾水潤洗
量取水的體積時俯視讀數
將NaCl固體放在托盤天平的左盤稱量
攪拌時有水從燒杯中濺出

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