資源簡介

(共14張PPT)
MASS FRACTION OF SOLUTE
課題3 溶液的濃度
第2課時(shí)
復(fù)習(xí)鞏固
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
=
m質(zhì)
ρ溶液V溶液
×100%
ω(溶質(zhì))=
m(溶質(zhì))
× 100%
m(溶液)
m(溶質(zhì))
m(溶質(zhì))+m(溶液)
× 100%
=
t℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為S，
則t℃，該物質(zhì)飽和溶液中:
ω(溶質(zhì))=
S
× 100%
S+100 g
課堂練習(xí)
1
蒸干40g氯化鉀溶液,得到10g氯化鉀,
求該氯化鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
根據(jù)信息，列出關(guān)系式
2
向45g水中加入5g氯化鈉攪拌后全部溶解，求該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
3
一定量的硝酸鉀溶于80g水中制成100g硝酸鉀溶液，求該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
10 g
40 g
× 100%
5 g
45 g + 5 g
× 100%
100 g-80 g
100 g
× 100%
課堂練習(xí)
18 g + 10 g
90 g + 10g
× 100%
有一杯 90g 20% 氯化鈉溶液，則其中NaCl質(zhì)量為 ，
水的質(zhì)量為 .
90g× 20%＝18g
90g-90g × 20%=72g
a
若向其中加入10g氯化鈉攪拌后全部溶解,求所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解析
溶質(zhì)質(zhì)量 ；
溶液質(zhì)量 。
增加 10g
增加10g
ω(溶質(zhì))=
m(溶質(zhì))
× 100%
m(溶液)
課堂練習(xí)
ω(溶質(zhì))=
m(溶質(zhì))
× 100%
m(溶液)
18 g
90 g + 10g
× 100%
有一杯 90g 20% 氯化鈉溶液，則其中NaCl質(zhì)量為 ，
水的質(zhì)量為 .
90g× 20%＝18g
90g-90g × 20%=72g
b
若向其中加入10g水,求所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
解析
溶質(zhì)質(zhì)量 ；
溶液質(zhì)量 。
不變
增加10g
總結(jié)歸納
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
=
m質(zhì)
ρ溶液V溶液
×100%
ω(溶質(zhì))=
m(溶質(zhì))
× 100%
m(溶液)
m(溶質(zhì))
m(溶質(zhì))+m(溶液)
× 100%
=
公式變形
m(溶質(zhì)）=m(溶液） × ω
m(溶液）=m(溶液） ÷ ω
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度相結(jié)合
已知：20℃時(shí)，S(NaCl)=36g
分別計(jì)算出，20℃時(shí)下列幾種情況所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
將32gNaCl溶于100g水
全部溶解
不飽和
≈24.2%
32g
100g+32g
×100%
將36gNaCl溶于100g水
全部溶解
恰好飽和
≈26.5%
36g
100g+36g
×100%
將38gNaCl溶于100g水
剩余2g
飽和
≈26.5%
36g
100g+36g
×100%
將20gNaCl溶于50g水
剩余2g
飽和
≈26.5%
18g
50g+18g
×100%
例題：A、B、C三種物質(zhì)的溶解度下圖
t2 ℃時(shí)，A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
(2) t2 ℃時(shí)，把15g A物質(zhì)放到50g水中，充
分溶解后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
20%
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度相結(jié)合
ω(溶質(zhì))=
S
× 100%
S+100 g
20%
50 g水中最多溶解12.5 g
解 析
例題：A、B、C三種物質(zhì)的溶解度下圖
（3）t2 ℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)開_______.
A>B>C
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度相結(jié)合
ω(溶質(zhì))=
S
× 100%
S+100 g
飽和溶液，S越大，ω(溶質(zhì))越大
解 析
比較溶解度大小即可
溶解度: A>B>C
ω(溶質(zhì)) ：A>B>C
溶液的稀釋
100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為多少？
若與100g水混合后溶質(zhì)質(zhì)量為多少？求混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
100 g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：
100 g × 98%=98 g
與100 g 水混合后溶質(zhì)質(zhì)量不變，依然為98 g
解 析
混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
100 g ×98%
× 100%
= 49%
100 g +100g
溶液的稀釋
計(jì)算依據(jù)
m(加水) = m(稀溶液) – m(濃溶液)
m濃ω濃 = m稀ω稀
依據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變
計(jì)算公式
溶液的稀釋
50 g
98%濃硫酸
50g98%的濃硫酸加水稀釋成20%的稀硫酸,求稀硫酸的質(zhì)量為多少？需要加水多少克
m(稀硫酸）20%濃硫酸
加水？
解：
50g × 98% = m稀× 20%
m加水=245g-50g=195g
m稀= 245g
答：稀硫酸的質(zhì)量為245g,
需要加水的質(zhì)量為195g
m濃ω濃 = m稀ω稀
溶液的稀釋
10 ml
98%濃硫酸
用 98% 的濃硫酸10 mL( 密度 1.84 g·mL-1) 配制 10% 的硫酸溶液，需要水多少毫升？
m(稀硫酸）10%濃硫酸
加水？
解：
能力提升
10ml × 1.84g/ml × 98% = m稀× 10%
m加水 = 180.32g - 10ml × 1.84g/ml
m稀= 180.32g
答：需要加水的體積為161.92 ml
m濃ω濃 = m稀ω稀
= 161.92g
V加水= 161.92 ml
有一瓶未開封的濃鹽酸,部分標(biāo)簽如右表所示，則溶液的質(zhì)量是 g,溶質(zhì)的質(zhì)量是 g,溶劑的質(zhì)量是
g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 .

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