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第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)規(guī)律
第1節(jié) 化學(xué)鍵與物質(zhì)組成
第1課時
化學(xué)鍵 離子鍵
人類對構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的結(jié)合方式在不斷的進(jìn)行探索，通過學(xué)習(xí)今天這節(jié)課，我們就能對微粒之間的結(jié)合方式和化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)有新的認(rèn)識。
新課導(dǎo)入
一百多種元素形成了千千萬萬種物質(zhì)，各種各樣不同的物質(zhì)組成大千世界。
那么這些各種各樣的宏觀物質(zhì)究竟是由什么微粒構(gòu)成的呢？
元素的原子之間通過什么作用形成如此豐富的物質(zhì)呢
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.通過水分子的組成認(rèn)識化學(xué)鍵的概念，并能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)。
2.從原子和分子角度認(rèn)識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，從宏觀和微觀相結(jié)合的視角認(rèn)識化學(xué)鍵和物質(zhì)的關(guān)系。
3.理解離子鍵的含義，能用電子式表示其形成過程，建立認(rèn)知模型，揭示成鍵規(guī)律。
人類對構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的結(jié)合方式在不斷的進(jìn)行探索。
學(xué)習(xí)任務(wù)1
學(xué)習(xí)任務(wù)1：化學(xué)鍵與物質(zhì)變化
有些物質(zhì)由分子構(gòu)成，如H2O、O2、CO2等。
有些物質(zhì)由原子直接構(gòu)成，如金剛石。
還有一些物質(zhì)由離子構(gòu)成，如NaCl。
這些微粒是散亂無章地隨意堆積嗎？
還是依照什么規(guī)律，靠著一些未知的相互作用，彼此緊密結(jié)合在一起？
思考
學(xué)習(xí)任務(wù)1
學(xué)習(xí)任務(wù)1：化學(xué)鍵與物質(zhì)變化
資料
水蒸發(fā)變成水蒸氣需要加熱到100℃，而如果讓水分解得到氫氣和氧氣則需要加熱到2200℃以上。
水變水蒸氣這一過程中，外界提供的能量的作用是什么？
而水分解成氫氣和氧氣這個過程中，外界提供的能量的作用又是什么？
思考
學(xué)習(xí)任務(wù)1
學(xué)習(xí)任務(wù)1：化學(xué)鍵與物質(zhì)變化
液體水
水蒸氣
氣化
液態(tài)水變水蒸氣的過程中，水分子并沒有變，只是分子之間的間隔變大了。
所以外界提供的能量主要是破壞分子之間的相互作用。
學(xué)習(xí)任務(wù)1
學(xué)習(xí)任務(wù)1：化學(xué)鍵與物質(zhì)變化
水分解變成氫氣和氧氣，這是化學(xué)變化，本質(zhì)上是分子破裂，原子重組的過程。
這時外界提供的能量主要是破壞分子內(nèi)部的原子與原子之間的相互作用。
學(xué)習(xí)任務(wù)1
學(xué)習(xí)任務(wù)1：化學(xué)鍵與物質(zhì)變化
為什么使水分解需要加熱到 2200°C以上，而使水沸騰只需要加熱到100 °C？
思考
水分子與水分子之間的相互作用比較弱，容易破壞；
而把水分子破裂成原子很困難，說明分子內(nèi)原子之間相互作用很強(qiáng)。
這種相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵。
水分子之間的相互作用要比水分子內(nèi)氫原子、氧原子之間的相互作用弱得多，這種相互作用不屬于化學(xué)鍵。
小結(jié)
指廣義原子，包括中性原子、陰陽離子
學(xué)習(xí)任務(wù)1
學(xué)習(xí)任務(wù)2：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)
遷移·應(yīng)用
從微粒間相互作用的角度，分析電解水這個反應(yīng)
2H2O === 2H2↑ + O2↑
通電
水分子在通電的條件下，水分子內(nèi)部的氫原子與氧原子之間的化學(xué)鍵斷裂，變成氫原子和氧原子，氫原子與氫原子之間形成新的化學(xué)鍵，氧原子與氧原子之間形成新的化學(xué)鍵。
學(xué)習(xí)任務(wù)2
學(xué)習(xí)任務(wù)1
遷移·應(yīng)用
從微觀化學(xué)鍵角度來描述以下兩個反應(yīng)
H2+Cl2===2HCl
點(diǎn)燃
N2+3H2 2NH3
高溫 高壓
催化劑
學(xué)習(xí)任務(wù)2：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)
學(xué)習(xí)任務(wù)2
斷裂的化學(xué)鍵
形成的化學(xué)鍵
斷裂的化學(xué)鍵
形成的化學(xué)鍵
學(xué)習(xí)任務(wù)1
上述討論對你認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)有哪些新的啟示？
思考
化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
學(xué)習(xí)任務(wù)2：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)
學(xué)習(xí)任務(wù)2
宏觀角度：
反應(yīng)物
生成物
微觀角度：
分子
原子
新分子
裂分
重組
化學(xué)鍵角度：
舊鍵斷裂
新鍵形成
吸收能量
釋放能量
學(xué)習(xí)任務(wù)1
練一練
學(xué)習(xí)任務(wù)2：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)
學(xué)習(xí)任務(wù)2
1.下列各過程不需要破壞化學(xué)鍵的是
A.氯化鈉的融化
B.氯化氫溶于水
C.碘單質(zhì)升華
D.氫氣燃燒
學(xué)習(xí)任務(wù)1
練一練
學(xué)習(xí)任務(wù)2：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)
學(xué)習(xí)任務(wù)2
2.下列選項正確的是
A.相鄰原子間的相互作用叫做化學(xué)鍵
B.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子間，又存在于相鄰分子間
C.化學(xué)鍵是指分子內(nèi)相鄰原子間的強(qiáng)相互作用
D.相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用叫做化學(xué)鍵
學(xué)習(xí)任務(wù)1
學(xué)習(xí)任務(wù)3：離子鍵
學(xué)習(xí)任務(wù)2
學(xué)習(xí)任務(wù)3
氯化鈉是我們熟悉的物質(zhì)。
從原子結(jié)構(gòu)的角度來看，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的呢
2
+17
8
7
Cl
2
+11
8
1
Na
學(xué)習(xí)任務(wù)1
學(xué)習(xí)任務(wù)3：離子鍵
學(xué)習(xí)任務(wù)2
學(xué)習(xí)任務(wù)3
陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫作離子鍵
為使原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子容易得電子，鈉原子容易失電子，它們在得失電子后分別形成陰、陽離子。由于陰、陽離子帶有相反電荷，所以陰、陽離子之間存在靜電作用。
活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間容易形成離子鍵
學(xué)習(xí)任務(wù)1
學(xué)習(xí)任務(wù)3：離子鍵
學(xué)習(xí)任務(wù)2
學(xué)習(xí)任務(wù)3
如何簡潔、有效地表示離子鍵的形成過程？
思考
電子式：一種由元素符號和用于表示該元素原子最外層電子的“·”或“×”組成的式子
元素原子之間化合時，一般都是最外層的電子發(fā)生得失或者偏移，所以為方便起見，我們引入電子式來表示原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，會更形象直觀。
Na元素原子的電子式
Na
Cl元素原子的電子式
Cl
Cl
Na+
-
Cl
Na
學(xué)習(xí)任務(wù)1
學(xué)習(xí)任務(wù)3：離子鍵
學(xué)習(xí)任務(wù)2
學(xué)習(xí)任務(wù)3
電子式：一種由元素符號和用于表示該元素原子最外層電子的“·”或“×”組成的式子
練習(xí)
氫原子的電子式
氧原子的電子式
氮原子的電子式
碳原子的電子式
鎂原子的電子式
氧離子的電子式
H
C
Mg
N
鎂離子的電子式
Mg2+
O
2-
O
學(xué)習(xí)任務(wù)1
學(xué)習(xí)任務(wù)3：離子鍵
學(xué)習(xí)任務(wù)2
學(xué)習(xí)任務(wù)3
電子式的分類
1.原子的電子式：
H
Mg
2.簡單陽離子的電子式：Na+、Mg2+
3.簡單陰離子的電子式：
O
2-
4.含離子鍵的化合物的電子式：
學(xué)習(xí)任務(wù)1
學(xué)習(xí)任務(wù)3：離子鍵
學(xué)習(xí)任務(wù)2
學(xué)習(xí)任務(wù)3
電子式的書寫規(guī)則
①把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍
②排列方式為在元素符號上、下、左、右四個方向，每個方向不能超過兩個電子
③金屬原子在形成金屬陽離子時，最外層電子已經(jīng)失去，所以它的電子式就是離子符號
④一般非金屬原子在形成陰離子時，最外層已經(jīng)得到電子，這些電子都要畫出，再將符號用“[ ]”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)
⑤化合物書寫：先畫出陰、陽離子的電子式，陽、陰離子間隔排列，相同離子不能合并，對稱分布表示
學(xué)習(xí)任務(wù)1
學(xué)習(xí)任務(wù)3：離子鍵
學(xué)習(xí)任務(wù)2
學(xué)習(xí)任務(wù)3
請用電子式寫出MgCl2的形成過程
Mg
Cl
Cl
+
+
Mg2+
-
Cl
-
Cl
學(xué)習(xí)任務(wù)1
學(xué)習(xí)任務(wù)2
學(xué)習(xí)任務(wù)3
定向訓(xùn)練
1.下列關(guān)于離子鍵的說法正確的是（ ）。
A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力
B.不同非金屬元素不能形成離子鍵
C.原子通過電子的得失先形成陰陽離子后再成鍵
D.在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵
學(xué)習(xí)任務(wù)1
學(xué)習(xí)任務(wù)2
學(xué)習(xí)任務(wù)3
定向訓(xùn)練
2.請用電子式寫出下列離子化合物的形成過程。
CaCl2
KI
Na2S
MgBr2
學(xué)習(xí)任務(wù)1
學(xué)習(xí)任務(wù)2
學(xué)習(xí)任務(wù)3
定向訓(xùn)練
課堂總結(jié)
化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)
分類
化學(xué)鍵
離子鍵
電子式及書寫規(guī)則
束
課
本
結(jié)

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