資源簡介

2024屆高三第二次聯考
化學參考答案及評分標準
一、選擇題：本題共 7小題，每小題 6分，共 42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目
要求的。
7．C 8．D 9．B 10．C 11．D 12．A 13．B
三、非選擇題：共 58分。
注意：1．只要答案合理，均可酌情給分；
2．化學方程式書寫，反應物、生成物寫錯或未配平均為 0 分，無條件或錯誤或無“↑”“↓”扣 1 分。
26．（15分，除標注外，每空 2分）
（1）除去廢釩催化劑中的有機物
（2）原料粉碎（或攪拌，1分） 6V2O3·FeO + 5NaClO3 = 6V2O5 + 3Fe2O3 + 5NaCl
（3）可制取油漆（或煉鐵，2分）
（4）H2O +AlO2 + HCO3 = Al(OH)3↓ + CO32
（5）溫度升高，氯化銨分解加快，沉釩率下降；或者溫度升高 NH4VO3的溶解度增大沉釩率下降（答
到一點即可） 1×10 4
（6）50%
27．（14分，除標注外，每空 2分）
（1）c
（2）d
（3）2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
乙酸乙酯中乙醇含量過少，生成的乙醇鈉濃度過小，催化效率差，反應速率慢；乙酸乙酯中乙醇
含量過多，又會使平衡逆向移動，導致乙酰乙酸乙酯的產率降低
（4）降低乙酰乙酸乙酯的溶解度（1分） 吸收有機物中的水（1分）
（5）球形冷凝管、分液漏斗（2分，1個 1分）
減小壓強，降低乙酰乙酸乙酯的沸點，從而防止乙酰乙酸乙酯的分解
28．（14分，除標注外，每空 2分）
Ⅰ．（1）4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(g) ΔH = (3c - 2a - 3b) kJ·mol 1
（2分，熱方程式倍數變化正確也得分）
Ⅱ．（2）高溫（1分）
（3）升高溫度、增加 CH4或 H2O(g)的濃度（2分，答對一點即可得分）
（4）0.15 mol·L 1·min 1 BC（2分，1個 1分）
Ⅲ．（5）a、b（2分，1個 1分，順序不可交換） 放熱（1分）
（6）2.75
1
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35．［化學——選修 3：物質結構與性質］（15分，除標注外，每空 2分）
（1）2（1分） p（1分）
（2）Cu 由銅離子和自由移動的電子組成，在電場作用下，自由電子會定向移動（答到“有自由移動
的電子”即給分）
（3）B（1分） C（1分） 發射光譜（1分）
（4）① 正四面體（1分） sp3、sp2（2分，1個 1分）
② 氧的電負性大于 N，給電子對的能力是 N大于 O，形成的配位鍵更穩定
（5 3 3 1）① 4M3 107 ②( , , )（1分）
N 4 4 4A
36．［化學——選修 5：有機化學基礎］（15分，除標注外，每空 2分）
（1）分餾（1分）（“蒸餾”也給分）
（2）鄰二甲苯（1分） 四（1分）
（3） 取代反應（1分）
（4）9 3
（5）7
（6）
（3分，每個步驟 1分）
2
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【解析】
7．C
向果蔬中噴灑乙烯有催熟作用，不可達到保鮮的目的，故選 C。
8．D
用 FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式為：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+，A錯誤；NH4HCO3溶液與
少量 Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為：Ba2+ + 2OH + 2HCO3 = BaCO3↓ + 2H2O，B錯誤；BaCl2溶液不
能與 SO2氣體反應，C錯誤；將 2 mol Cl2通入含 3 mol FeBr2的溶液中發生的反應離子方程式為：4Cl2 + 6Fe2+
+ 2Br = 8Cl + 6Fe3+ + Br2，D正確；故選 D。
9．B
該物質有 4個不飽和度，可以存在含苯環的同分異構體，故選 B。
10．C
根據題目信息可推出M、N、X、Y、Z依次為 C、O、F、Na、S，離子半徑大小關系為：Na+ < F < S2 ，
A正確；Z和 N形成的分子 SO2和 SO3均不滿足 8電子穩定結構，B正確；M、N、X的簡單氫化物的沸
點 H2O大于 HF，C錯誤；M、Z的最高價含氧酸分別為 H2CO3和 H2SO4，酸性強弱為：Z > M，D正確；
故選 C
11．D
由題目信息可知該裝置用 SO2和 O2反應提供電能，電解 CO2制取 HCOO ，故 a、b、c、d 電極分別
為負極、正極、陽極、陰極，a電極應通入 SO2，b電極應通入 O2，A錯誤；外電路電子的流向為：a → d，
c → b，B錯誤；SO2參與的電極反應式為：SO2 + 2H2O - 2e = SO42 + 4H+，C錯誤；電解一段時間后，B
裝置左池產生 H+，消耗溶液中的 HCO3 ，KHCO3溶液濃度降低，D正確；故選 D。
12．A
用 Fe作催化劑，發生合成氨反應，通過濕潤的紅色石蕊試紙變藍可檢驗 NH3，A正確，MnO2是粉末
狀固體，不可隨關隨停，B錯誤；用量氣管準確測量氣體體積應使兩邊液面相平再讀數，C錯誤；D選項
的裝置中的儀器為長頸漏斗，不能用手捂熱試管檢查該裝置的氣密性，D錯誤；故選 A。
13．B
通過圖中曲線①的坐標值可算出 10 5.5 × 10 1 = 10 6.5，通過圖中曲線②的坐標值可算出 10 2 × 101 =

10 1.4
c(HA )
，由于二元弱酸 H2A的 Ka1 > Ka2，故曲線②代表 pH與 lg 的變化關系，A正確；物質的量濃
c(H2A)
14 14
度相等的K2A和KHA A2
10
混合溶液中， 的水解常數 K 7.5 10h 6.5 10 ，HA 的水解常數K
12.6
10 h 10 1.4
10 ，
HA 以電離為主，且 HA 的電離程度大于 A2 的水解程度，故離子濃度大小關系為：c(K+) > c(A2 ) > c(HA ) >
+ Ka1 10
1.4
c(H ) > c(OH )，B錯誤；常溫下，H A的 105.12 ，C正確；常溫下 pH = 8的 K2A溶液中，水
Ka2 10
6.5
解促進水的電離，水電離產生的 c(H+)為 10 6 mol·L 1，D正確；故選 B。
26．
（1）低溫焙燒的目的是除去廢釩催化劑表面的有機物。
（2）為提高高溫氧化的速率，可采取將原料粉碎或者攪拌，高溫氧化可將+3價釩氧化為+5價釩，+2
價鐵氧化為+3價鐵，則V2O3·FeO被氧化的化學方程式為：6V2O3·FeO + 5NaClO3 = 6V2O5 + 3Fe2O3 + 5NaCl。
（3）浸取時產生的濾渣Ⅰ是三氧化二鐵，可制取油漆或者冶煉鐵。
3
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（4）沉鋁時發生反應的離子方程式為：H2O + AlO2 + HCO3 = Al(OH)3 + CO32 。
（5）溫度升高，氯化銨分解加快，沉釩率下降；或者溫度升高，NH4VO3的溶解度增大沉釩率下降。
4 7
當 VO3 剛好沉淀完全時，c(NH +) =
1 10
4 = 10 mol·L 1 5 ，Kb =
1 10 10
2 = 1×10
4。
1 10 1 10
（6）根據 SO32 失電子等于 VO2+離子與MnO4 得電子相等，設 36.4 g V2O5中含 x mol V2O5，則 2x× 1 +
1.6 × 25 × 10 3×5 = 2 × 100× 10 3× 2，x = 0.1 mol，V2O5產品的純度為 50%
27．
（1）制鈉珠時，溶劑不能與鈉反應且沸點應高于鈉的熔點，乙醇和水與鈉能發生反應，苯的沸點比鈉
的熔點低，故選用二甲苯。
（2）分離回收溶劑A采用傾倒法。
（3）乙醇鈉是乙醇和鈉反應生成的，故 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑，乙酸乙酯中乙醇含
量過少，生成的乙醇鈉濃度過小，催化效率差，反應速率慢，乙酸乙酯中乙醇含量過多，又會使平衡逆向
移動，導致乙酰乙酸乙酯的產率降低。
（4）步驟④中加入飽和氯化鈉溶液的目的是減小乙酰乙酸乙酯的溶解度，加入無水MgSO4的目的是
充分吸收有機物中的水。
（5）步驟⑤為蒸餾，不需要使用球形冷凝管和分液漏斗，乙酰乙酸乙酯的分解溫度低于沸點，減小壓
強，可將乙酰乙酸乙酯的沸點降低在分解溫度以下，從而防止乙酰乙酸乙酯的分解。
28．
Ⅰ．（1）由蓋斯定律可知，300℃時，氨氣還原 NO氣體的熱化學方程式可由 3 ×③ - 2 ×① - 3 ×②得到，
故答案為：4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(g) ΔH = (3c - 2a - 3b) kJ·mol 1。
Ⅱ．（2）由于反應 CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH > 0，ΔS > 0，根據ΔG = ΔH - TΔS < 0可知有利
于該反應自發進行的條件是高溫。
（3）既能提高該反應的反應速率，也使能平衡正向移動的措施是升高溫度、增加 CH4或 H2O(g)的濃度。
（4）恒溫條件下，在 2 L密閉容器中投入 1 mol CH4(g)和 1 mol H2O(g)，反應 5 min時，若 CH4的轉化
率是 50%，則生成的 H2為 1.5 mol，則用 H2表示的反應速率為 0.15 mol·L 1·min 1，因混合氣體的總質量不
變，體積不變，混合氣體的密度不是變量，故不能根據混合氣體的密度不變判斷平衡，若未平衡則混合氣
體的總物質的量是變量，故混合氣體的平均摩爾質量不變和容器內的總壓不變可判斷平衡；3 正(CH4) = 逆
(H2)才可判斷平衡，故能判斷該反應達到平衡的是 BC。
Ⅲ．（5）4CO(g) + 2NO2(g) 4CO2(g) + N2(g)，恒壓條件下，按 n(CO):n(NO2) = 2:1投料，反應達平衡時，
四種組分的物質的量分數隨溫度的變化如圖所示。因按 n(CO):n(NO2) = 2:1投料符合方程式的系數比，圖
中縱坐標符合 2:1的曲線，即 a和 c分別代表 CO和 NO2，縱坐標符合 4:1的曲線，即 b和 d分別代表 CO2
和 N2，故圖中表示 CO和 CO2的曲線分別是 a、b，由圖可知，溫度越高，CO和 NO2物質的量分數越大，
可知平衡逆向移動，故正反應是放熱反應。
4
（6）圖中M點的縱坐標為 ，CO CO 4 2和 2的物質的量分數均為 ，NO2的物質的量分數 ，N2的
11 11 11
4 4 1
1 ( )
物質的量分數 ，則用物質的量分數計算該反應的平衡常數 K = 11 11x 4 2.75
。
11 ( )4 ( 2 )2
11 11
4
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35．
（1）銅的最外層電子數為 1，第四周期最外層電子數為 1的有 K，Cr，Cu，故除銅外有 2種；錫的價
電子排布式 5s25p2，故在 p區。
（2）Cu由銅離子和自由移動的電子組成，在電場作用下，自由電子會定向移動。
（3）A．[Ar]3d94s24p1為激發態，能量高，電離最外層一個電子所需能量較低；B．[Ar]3d104s1為基態，
能量低，電離最外層一個電子需要能量較高；C．[Ar]3d10為+1 價基態銅離子，是一種穩定結構，失去一
個電子所需能量高；D．[Ar]3d104p1為激發態，電離最外層一個電子所需能量較低；故屬于基態原子的是 B。
由狀態 D到狀態 B要釋放能量，形成發射光譜。
（4）① 硫酸根離子的價層電子對為 4，孤電子對為 0，故硫酸根離子的空間構型為正四面體，葡萄糖
中碳原子既有碳氧雙鍵，又有碳氧、碳氫、碳碳單鍵，所以既有 sp3雜化又有 sp2雜化；② [Cu(H2O)4]2+配
原子為 O，[Cu(NH3)4]2+的配原子為 N，氧的電負性大于 N，給電子對的能力是 N大于 O，故 N更易形成
穩定的配位鍵。
（5）該晶胞中含有 O2 個數為 1 8 1 6 4，含有 Cu+個數為 8。① 阿伏加德羅常數的值為 NA，Cu2O
8 2
相對分子質量為 M，晶體密度為ρ g·cm 3，則 4M g·cm 3，則晶胞邊長的計量表達式為
NA (a 10
7 )3
a 4M
1 1
1073 nm；②A 離子位于晶胞左側面心，坐標為(0, , )，則位于晶胞體內的 B 離子的坐標為
NA 2 2
( 3 , 3 , 1 )。
4 4 4
36．
（1）從煤焦油獲得苯和二甲苯可根據它們沸點不同進行分餾。
（2）由鄰苯二酸結構簡式逆推 C8H10的名稱為鄰二甲苯，由 B的結構簡式可知，B有四種化學環境不
同的氫，故 B的核磁共振氫譜圖中有四種不同的峰。
（3）B到 C實際為鄰苯二甲醇在銅催化氧化下轉化為鄰-苯二甲醛，其化學方程式為：
反應⑤第一步是加成反應，第二步是取代反應。
（4）酚酞中含有 3個苯環，最多能與 9 mol H2發生加成反應，含有兩個酚羥基和一個酯基，1 mol酚
酞最多能與 3 mol NaOH反應。
（5）異丙苯有 、 、 、 、 、 、
7種含有苯環的同分異構體。
（6）以甲苯，1-氯丙烷，乙二酸酐（ ）為原料合成的流程如下：
5
{#{QQABDYQQggAAAgBAAAhCQwU4CgIQkBAAAIoOhBAIIAABCQFABAA=}#}2024屆高三第二次聯考
生物參考答案及評分標準
一、選擇題：本題共6小題，每小題6分，共36分。
1.c
2.B
3.A
4.C
5.D
6.D
三、非選擇題：共54分。
(一)必考題：共39分。
29.(9分)
(1)進入線粒體（參與有氧呼吸）(2分)
釋放到外界環境(2分)（以上兩空順序可交換）
(2)增大CO2濃度：提高土壤中無機鹽的含量；殺死農業害蟲(2分，一點1分)
(3)白天溫度控制在25℃左右有利于莧菜光合作用產生有機物(1分)，晚上溫度控制在10℃左右可降
低莧菜呼吸作用，減少有機物消耗(1分)，則一天中積累的有機物更多，莧菜產量更大(1分)（或“增
大晝夜溫差，有利于有機物的積累”)（答案合理即可）
30.(10分)
(1)促進果實的成熟(1分)
(2)與對照組相比，NDGA處理的獼猴桃產生的乙烯更少（意思合理即可）(2分)
6(2分)
(3)基因組在一定時間和空間上的程序性表達的結果(2分)
(4)分別用等量無菌水（或“蒸餾水”）和適宜濃度的ABA(1分)處理成熟程度相同的獼猴桃(1分)，
一段時間后檢測獼猴桃中細胞壁降解酶的含量（或“細胞壁降解酶基因的表達量”）(1分)
31.(10分，每空2分)
(1)標志重捕法（或“標記重捕法”）
偏大
出生率和死亡率
(2)建立自然保護區能使毛冠鹿的生存空間與食物更充裕，降低外界干擾，增大環境容納量（答案合理
即可)
建立數學模型
32.(10分，每空2分)
(1)具有相對性狀的純合親本雜交產生的F,中顯現出來的性狀
易倒伏、抗病（一個1分）
(2)AaBb
F2中四種表現型的比例不符合9：3：3：1及其變式（或“F1產生了四種
比例不同的配子”)
(3)F1在減數分裂產生配子時發生了交叉互換（或“F,在減數分裂時產生了Ab和B配子”）
(二)選考題：共15分。
37.[生物—選修1：生物技術實踐](15分)
(1)純化(2分)
去除樣品中分子量較小的雜質(2分)
(2)陰（或“負”）(2分)
肽鏈3(3分)
肽鏈2(3分)
(3)提取的血紅蛋白不純，含有雜質蛋白（意思合理即可，3分）
38.「生物一選修3：現代生物科技專題1(15分，除標注外，每空2分)
(1)能產生特定抗體的B淋巴細胞
(2)流動性
多種
(3)雜交瘤細胞(1分)
克隆化培養
抗體檢測（以上兩空順序可交換）
(4)將細胞丁注入小鼠腹腔進行培養
小鼠腹水2024屆高三第二次聯考
物理參考答案及評分標準
二、選擇題：本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個選項中，第14~18題只有一項
符合題目要求，第19~21題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選
錯的得0分。
題號
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
A
B
BC
AC
BD
三、非選擇題：共62分。
(一)必考題：共47分。
22.(6分)
(1)0.1(1分)
1(1分)
1.47(2分)
2)助--2分劑
2
23.(9分)
(1)紅(1分)
(2)160(2分)
(3)m(2分)
q(2分)
150(2分)
24.(12分)
解：(1)碰撞后，對紅球根據牛頓第二定律有mg=ma
(2分)
根據勻變速直線運動的位移速度公式有-2as,=0-心2
(2分)
聯立解得u=2m/s
(2分)
(2)白球與紅球碰撞，根據動量守恒定律和能量守恒定律有
mu mv m,
(1分)
1
1
>2見)2=二m2+三2
(1分)
2
2
聯立解得v=2m/s
白球與紅球碰撞前，根據勻變速直線運動的位移速度公式有-2as,=v2-
(1分)
根據動量定理有I=m心。-0
(2分)
聯立解得I=0.6Ns
(1分)
(其它合理解法，參照給分)
25.(20分)
解：(1)離子在勻強磁場中做勻速圓周運動，根據牛頓第二定律有g心，A,=m
(2分)》
R
根據幾何關系有Rsin0=d
(2分)
聯立解得B。=
3mvo
(2分)
5qd
(2)離子在勻強電場中做類斜拋運動
4
在x軸方向上有二d=U,cos0t
(2分)
3
在y軸方向上（以y軸負方向為正）有y=-U,sin0t+二at
(3分)
qE=ma
(1分)
y=R-R cos0
(1分)
聯立解得E=24m
(2分)
25gd
(3)方法一：
離子在最低點時有速度的最大值)，此時速度方向平行于x軸，設離子從Ⅱ區的入射點到最低點
之間沿y軸方向的距離為y八，根據動能定理有6-m心：-m心
(2分)
2
因電場力沿y軸方向，離子沿x軸方向動量的變化是受洛倫茲力影響導致，洛倫滋力沿x軸方向
的分量Fx=q心，B
對離子在x軸方向運用動量定理有Bq(心△：，+U,2△12+U,△1，+)=m心m-心cos37°
即Bqy'=mUm-m心，cos37
(2分)
聯立解得v1=0.2（舍去)，vm2=1.4。
則離子在Ⅱ區運動過程中的速度最大值為1.4心
(1分)
方法二：
洛倫茲力沿y軸方向的分量F路，=Bq心，=Bq心，cosB=Eg，洛倫茲力沿x軸方向的分量
F路x=Bg心，=Bq心，sin0,因此離子在IⅡ區的運動可看成水平方向的勻速直線運動和逆時針方向的
勻速圓周運動的合運動
(2分)
當離子在最低點時，兩個分運動速度同向，離子有速度的最大值
Um =Vo cos+vo sin0
(2分)
解得vm=1.4
(1分)
(其它合理解法，參照給分)
(二)選考題：共15分。
33.(15分)
(1)(5分)BCE
(評分標準：選對1個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分；每選錯1個扣3分，最低得分為0
分)
(2)(10分)
解：(i)設開始時缸內氣體的壓強為P,當環境溫度降為280K時，缸內氣體的壓強
P2=po+mg
(2分)
氣體發生等容變化，則凸=
(1分)
TT
開始時F+pS+g=P,S
(1分)
解得F=30N
(1分)
7
22024屆四川省成都市蓉城聯盟高三下學期第二次聯考
理科綜合試題
注意事項
1.答題前，考生務必在答題卡上將自己的姓名、座位號和考籍號用 。.5 毫米黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監考老師粘貼在答題卡上的 "貼條形碼區" 。
2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡.上對應題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案;非選擇題用0.5 毫米黑色簽字筆在答題卡的對應區域內作答，超出答題區域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。
3. 考試結束后由監考老師將答題卡收回。
可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 N 14 O 16 V51
一、選擇題:本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.磷元素對生物體的代謝活動起著非常重要的作用。下列相關敘述正確的是
A.磷屬于大量元素，是構成細胞的最基本元素
B.核酸、蛋白質及糖類中均含有磷元素
C．含磷無機鹽可以參與人體內環境PH 的調節
D.富營養化水體中的磷元素會直接導致藍藻死亡
2.某同學將家兔紅細胞置于不同濃度的NaCl溶液中，觀察其形態發生皺縮或膨脹的情況。下列相關敘述錯誤的是
A.家兔紅細胞的皺縮和膨脹都與細胞膜的流動性有關
B.若發現紅細胞皺縮，則說明NaCl溶液濃度比細胞內液低
C.若發現紅細胞在逐漸膨脹，則其吸水能力在逐漸減弱
D.若發現紅細胞先皺縮后膨脹，說明有離子能進入細胞
3.甲流病毒有多種類型，是因為甲流病毒的表面抗原經常發生細小變異，被稱為“抗原漂變”，通過這種漂變，病毒能躲避人體免疫系統的識別 ，因此醫生建議易感人群每年可通過接種不同的流感疫苗來預防甲流。下列相關敘述正確的是
A.甲流病毒容易發生抗原漂變，可能是因為其遺傳物質是RNA
B.甲流病毒初次進入人體后只能被B細胞識別，引起B細胞增殖分化
C.接種一次流感疫苗后，人體對所有類型的甲流病毒都有防衛能力
D.甲流病毒侵入人體細胞后，機體通過細胞免疫就能將其徹底消滅
4.夏季稻田中往往分布著許多雜草和昆蟲，由于鴨能防蟲除草，鴨糞還能為水稻提供優良的有機肥，稻田養鴨這種生態種養模式得到了廣泛推廣。下列相關敘述錯誤的是
A.鴨和昆蟲能加快該群落中的碳元素進入大氣
B.稻田養鴨調整了該生態系統中能量流動的方向
C.稻田養鴨提高了各營養級間的能量傳遞效率
D.雜草、昆蟲與鴨之間能發生物理信息的傳遞.
5．下圖為 DNA 分子的半保留復制模式圖，其中前導鏈和后隨鏈為兩條母鏈，據圖分析，下列相關敘述正確的是
A.DNA 分子兩條子鏈的合成方向均為從3' 端到5' 端
B . DNA 的復制只需要解旋酶和 DNA 聚合酶的催化
C . DNA 前導鏈和后隨鏈的核糖核苷酸序列完全相同
D.前導鏈指導子鏈連續合成，后隨鏈指導子鏈不連續合成
6.如圖所示細胞來自基因型為aaBbee的某二倍體雌性動物，下列相關敘述正確的是
A.該細胞含有4條染色單體，2個染色體組
B．圖中 A基因可能來源于基因重組或基因突變
C.該細胞可能是第一極體，也可能是次級精母細胞
D.著絲點分裂后，紡錘絲的牽引導致染色體移向兩極
7.掌握化學知識，助力鄉村振興。下列相關說法錯誤的是
A 施加熟石灰可改良酸性土壤，提高土壤 PH 值
B．為防止肥效降低，不可將草木灰和銨態氮肥混合施用
c . 向果蔬中通入乙烯可達到延長保鮮時間的目的
D . 向污水中加入可溶性鐵鹽或鋁鹽可實現污水凈化
8.能正確描述下列反應的離子方程式為
A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板: 3Cu + 2Fe3+= 2Fe + 3Cu2+
B. NH4HCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液反應: NH4+ + OH-= NH3·H2O
C.用BaCl2溶液吸收SO2氣體: Ba2++ SO2 + H2O= BaSO3↓+ 2H+
D.將2 mol Cl2通入含3 mol FeBr2的溶液中: 4Cl2 + 6Fe2++ 2Br-= 8Cl-+ 6Fe3+ + Br2
9.秋冬季節流感頻發，奧司他韋可抑制流感病毒在人體內的傳播以起到治療流行性感冒的作用，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是
A.該物質能使酸性KMnO4溶液褪色
B.該物質不存在含苯環的同分異構體
C.該物質可發生取代、加成、水解、聚合反應
D.該物質所有原子不可能共平面
10.某種化合物是生產農藥、醫藥的中間體，其結構如圖所示，其中 M、N、X、Y、Z為原子序數依次增大的五種短周期元素，N和Z位于同一主族，下 列說法錯誤的是
A X 、Y 、Z 的簡單離子半徑大小關系為： Y ＜X ＜Z
B . Z 和 N 形成的分子不滿足 8 電子穩定結構
C． M 、N 、X 的簡單氫化物的沸點依次升高
D . M 、Z 的最高價含氧酸的酸性強弱為： Z > M
11. 為深入貫徹落實黨中央、國務院關于碳達峰、碳中和的重大戰略部署，某研究團隊設計了以下裝置，用 SO2 和O2反應提供電能，電解 CO2 制取 HCOO- ，實現 CO2 資源化利用。下列說法正確的是
A ． a 電極應通入O2，b 電極應通入 SO2
B . 外電路電子的流向為：d →a，b→C
C . SO2 參與的電極反應式：SO2 ＋4H＋-2e-= SO42-+ 2H2O
D . 電解一段時間后，B 裝置左池中KHCO3溶液濃度降低
12.化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗能達到實驗目的的是
13.已知某二元弱酸為 H2A，常溫下，向某濃度的 H2A 溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的 KOH溶液，混合溶液的PH與離子濃度的關系如圖所示 下列說法錯誤的是
A.曲線②表示PH與的變化關系
B.物質的量濃度相等的 K2A和 KHA混合溶液中，離子濃度大小關系為： c(K＋) >c(HA-) > c(A2- )>c(OH-) > c (H＋)
C.常溫下，H2A 的 =105.1
D.常溫下，PH =8 的 K2A 溶液中水電離產生的 c(H＋)為 10- 6mol · L-1
二、選擇題:本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個選項中，第14~18題只有一項符合題目要求，第19~21題有多項符合題目要求。全部選對的得 6分，選對但不全的得 3 分，有選錯的得0分。
14. 如圖，某種煙霧報警器使用了一種半衰期為432年的放射性元素镅()來探測煙霧 镅()發生α衰變所釋放的射線會將探測器里的空氣分子電離，從而產生電流。煙塵一旦進入報警器內，煙塵中的微粒會吸附部分射線，導致電流減小，從而觸發警報。下列說法正確的是
A.原子核中有146個質子
B.發生火災時，煙霧報警器中的因溫度升高而半衰期變短
C.該煙霧報警器應用了這種射線貫穿本領強的特點
D.發生α衰變的核反應方程是→
15.如圖，一水平輕質彈簧的左端固定在豎直墻壁上，右端與一小物塊相連，剛開始物塊靜止且彈簧處于原長狀態，現對物塊施加一個水平向右的拉力F使物塊向右做勻加速直線運動。彈簧始終處于彈性限度內，物塊與水平地面間的動摩擦因數恒定，不計空氣阻力。下列關于拉力 F隨物塊位移 x 變化的圖像正確的是
A B C D
16 . 如圖，兩根相距0.5m 的平行光滑導軌 MN、PQ 豎直放置，處在垂直于其平面的勻強磁場中，磁場方向垂直于紙面向里，磁感應強度大小為B =2T。在導軌上放置兩根長度與導軌間距等長的金屬棒 ab和 cd，ab 棒的電阻為 1Ω,固定在導軌上；cd棒的電阻為 3Ω，它正以 v= 2m/s 的速度做豎直向下的勻速直線運動。 導軌足夠長，兩金屬棒與導軌接觸良好，導軌的電阻不計。下列關于ab棒所受安培力的分析正確的是
A.大小為0.5N，方向豎直向上 B.大小為0.5N，方向豎直向下
C.大小為1.0N，方向豎直向上 D.大小為1.0N，方向豎直向下
17 . 如圖,一質量為M = 2㎏ 的木板靜止在水平地面上， 一質量為 m = 1kg 的滑塊 (可視為質點) 以 v0 = 2m/s 的水平速度從木板左端滑上木板，木板始終保持靜止。木板足夠長，滑塊與木板間的動摩擦因數為μ1=0.3，木板與地面間的動摩擦因數為μ2 (未知) 重力加速度大小取g = 10m/s2 ，設最大靜摩擦力等于滑動摩擦力。下列說法正確的是
A.地面對木板的摩擦力方向水平向右
B.地面對木板的摩擦力大小為9 N
C.μ2可能為0.12
D.整個過程中，滑塊與木板間因摩擦產生的熱量為4J
18.2023年8月29日，華為發布了全球首款支持衛星電話功能的手機。該功能直接將手機的電話信號發送至地球同步衛星，再由該衛星將信號轉發到接收站。如圖，A處為赤道附近的空曠地帶，某人在A處利用手機撥打衛星電話。己知地球自轉的角速度為，地球的半徑為 R，地球的質量為M，萬有引力常量為 G。如果地球同步衛星 B 能接收到此人在 A 處所撥打的衛星電話，則 A、B 間的最遠距離為
A. B.
C. D.
19. 如圖，“渤海之眼”摩天輪是當今世界上最高的無軸式摩天輪，該摩天輪處于豎直平面內，小明乘坐觀景艙 (可視為質點)沿輪盤外緣做逆時針方向的勻速圓周運動，運動軌跡的最高點為A，最低點為B。小明在運動一周的過程中，下列說法正確的是
A.小明經過A、B兩點時的動量相同
B.從A點到B點的過程中，小明的機械能減小
C.從A點到B點和B點到A點的過程中，小明所受合外力做功相等
D．從A 點到 B 點和 B 點到 點的過程中，小明所受合外力的沖量相同
20.如圖，在豎直平面內有一半徑為R、圓心為O的圓形區域，在圓形區域內可以添加勻強電場或勻強磁場。一電荷量為-e、質量為m的電子從圓形區域邊界上的A點沿半徑AO方向以速度v0射入圓形區域 ，要使電子從圓形區域邊界上的B點離開圓形區域 ，不計電子重力。下列說法正確的是
A.可加磁感應強度大小為、方向垂直于紙面向里的勻強磁場
B.可加磁感應強度大小為、方向垂直于紙面向外的勻強磁場
C.可加電場大小為、方向豎直向上的勻強電場
D.可加電場大小為 、方向豎直向上的勻強電場
21. 如圖，空間中存在水平向右的勻強電場，兩個質量相等的帶電小球 a、b 分別從A、B 兩點同時由靜止釋放，結果都能到達 C 點。B 點在 A 點的正上方,AC 連線與水平方向的夾角為θ=45°，兩小球均可視為質點，忽略空氣阻力和兩小球之間的相互作用。下列說法正確的是
A． a 球在到達 C 點的過程中做曲線運動
B . a 球所受電場力大于b 球所受電場力
C . 在兩小球到達 C 點的過程中，a球電勢能的減小量小于 b 球電勢能的減小量
D . a 球經過C點時的動能小于 b 球經過 C 點時的動能
三、非選擇題:共174分。第22~32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據要求作答。
(一)必考題:共129分。
22．( 6分)
某同學利用如圖a所示的裝置“驗證機械能守恒定律”。實驗時該同學使用頻閃儀對做平拋運動的小球進行拍攝，某次拍攝后得到的照片如圖b所示(圖中未包括小球剛離開軌道的影像) 。 圖中的背景是放在豎直平面內的帶有正方形方格的紙板，紙板與小球軌跡所在平面平行， 其上每個大方格的邊長為 5cm ， 當地重力加速度大小取g =9.8m/s2
(1)頻閃儀每隔 s發出一次閃光;小球在圖a中拋出點0的速度大小為v0=
m/s;小球運動到位置b時速度的豎直分量大小為__ m/s，由此可計算出小球運動到位置b時的速度大小Db。
(2) 已知位置 b 到拋出點O的豎直高度為 h，若滿足表達式 (用 h、v0、
vb、g表示) ，則可認為小球從拋出點O到位置 b 的運動過程中機械能守恒。
23．(9 分)
某同學自制了一個兩擋位(“x10”“x100”)的歐姆表，其內部結構如圖所示，R1、R2 為定值電阻， Rm、 Rn 為滑動變阻器 (其最大阻值滿足Rm (1) 圖中的①端與 (填 " 紅 " 或 " 黑 " ) 色表筆相連接.
(2) 根據題給條件可得R1 ＋R2 ＝ Ω。
(3) 選歐姆表的擋位為 "×10”擋時，應將單刀雙擲開關 S1 與 (填 " m " 或" n " ) 接通, S2 與 (填 " p " 或 " q " )接通,此時多用電表的總內阻為 Ω 。
24．( 12分)
如圖，水平臺球桌面上白球、紅球和底袋在同一直線上，白球、紅球之間的距離為s1=1.25m，紅球與底袋之間的距離為s2=1m。臺球選手用桿將白球向紅球水平擊出，兩球發生對心彈性碰撞后，紅球恰好落入底袋。已知白球、紅球的質量均為200g，兩球在運動過程中保持平動，兩球與桌面間的動摩擦因數均為0.2，不計桿與白球作用時間內桌面與白球的摩擦，重力加速度大小取g=10m/s2。
求：
(1 ) 紅球碰撞后瞬間的速度大小；
(2) 桿對白球的沖量大小。
25．( 20分)
某離子束實驗裝置的基本原理如圖甲所示。I 區寬度為d,左邊界與x軸垂直交于坐標原點O，其內充滿垂直于xOy平面向里的勻強磁場; II區寬度為d，左邊界與x軸垂直交于O1點，右邊界與x軸垂直交于O2點，其內充滿沿y軸負方向的勻強電場。測試板垂直x軸置于II區右邊界，其中心C與O2點重合。從離子源不斷飄出電荷量為q、質量為m的正離子，加速后沿x軸正方向過O點，依次經I區、II區，恰好到達測試板中心C。已知離子剛進入II區時速度大小為v0，速度方向與x軸正方向的夾角為θ=37°，sin37°=0.6， cos37°=0.8。 忽略離子間的相互作用，不計離子重力。
(1) 求 I 區勻強磁場的磁感應強度大小B0；
(2) 求Ⅱ 區勻強電場的電場強度大小 E；
(3) 將Ⅱ 區右邊界和測試板同時右移使Ⅱ 區足夠大，在Ⅱ 區同時填充題干中的勻強電場和磁感應強度大小為B=、方向垂直于紙面向里的勻強磁場，其它條件不變,離子的運動軌跡如圖乙中的虛線所示，求離子在II區運動過程中的速度最大值。
甲 乙
26.(15 分)
以廢釩催化劑 (V2O5、V2O3·FeO、Al2O3 及有機物)為原料制取V2O5 的工藝流程如
下，回答下列問題:
已知 Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑；Na2CO3＋V2O52NaVO3＋CO2↑
( 1 低溫焙燒的目的是 。
(2) 為提高高溫氧化的速率,可采取的一種措施是 ，寫出V2O3·FeO被氧化
為V2O5和 Fe2O3的化學方程式 。
(3) 寫出浸取時產生的濾渣 I 的一種用途 。
(4) 沉鋁時發生反應的離子方程式為 。
(5) 沉釩時控制溶液PH = 7，釩以 NH4VO3的形式沉淀，沉釩過程中沉釩率隨溫度升高先增大 80℃時沉釩率達最大值，繼續升高溫度，沉釩率下降。繼續升高溫度，沉釩率下降的原因是 。室溫下，若NH4VO3的溶度積常數為 1×10-4，當 VO3-剛好沉淀完全時，溶液中 c(NH3·H2O) = 1×10-2 mol·L-1，PH = 7，則 NH3·H2O的電離常數=
[VO3-剛好沉淀完全時c(VO3-) = 1×10-5 mol·L-1] 。
(6) 稱取36.4g V2O5產品，加入適量稀硫酸溶解(假設雜質不與硫酸反應)，得到(VO2)2SO4溶液，再向溶液中加入 2mol·L-1亞硫酸鈉溶液 100mL，充分反應后得到VOSO4溶液，最后用1.6mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定剩余亞硫酸鈉，達到滴定終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL， 則 V2O5產品的純度為 。
27． (14分)
乙酰乙酸乙酯是有機合成的中間體，用乙酸乙酯合成乙酰乙酸乙酯的原理如下：
主要反應試劑及產物的物理常數如下表:
已知:乙酰乙酸乙酯在95°C開始分解。
現用乙酸乙酯(含2%乙醇)合成乙酰乙酸乙酯的步驟如下:
① 制鈉珠：將1.0g 金屬Na迅速切成薄片，放入50mL 的三頸燒瓶中，并加入 10mL經過干燥的溶劑A，加熱回流至熔融，裝置如圖1,拆去回流裝置，用橡皮塞塞住瓶口，用力振搖即得細粒狀鈉珠。稍冷分離回收溶劑A。
圖 1 圖 2
②加酯回流:從圖2裝置的恒壓滴液漏斗中加入10mL乙酸乙酯于盛有鈉珠的三頸燒瓶中，裝上回流裝置，開啟電磁攪拌棒，回流至鈉消失，得橘紅色溶液。
③ 酸化：向橘紅色溶液中加入50%醋酸使其呈弱酸性 (PH=5～6)
④ 分液：將反應液轉入分液漏斗，加入等體積的飽和氯化鈉溶液，振搖，靜置，分液。將有機層倒入錐形瓶中，并加適量的無水MgSO4充分振蕩。
⑤蒸餾:將步驟④所得有機混合液水浴加熱蒸餾出未反應的乙酸乙酯，停止蒸餾，冷卻。再將蒸餾得到的剩余物進行減壓蒸餾，收集餾分。
回答下列問題
(1)步驟①中溶劑A最好選擇 (填標號) 。
a.乙醇 b.水 C.二甲苯 d. 苯
(2)分離回收溶劑A采用的方法是______ (填標號)。
a . 蒸餾 b分液
C.蒸發 d. 傾倒法
(3)乙醇鈉是制備乙酰乙酸乙酯的催化劑，寫出生成乙醇鈉的化學方程式
， 乙酸乙酯中乙醇含量過少或過多均不利于乙酰乙酸乙酯的生成，原因是 。
(4)步驟④中加入飽和氯化鈉溶液的目的是 ，加入無水MgSO4的作用是
。
(5)下列儀器在步驟⑤中無需使用的是_______ (填名稱) ;采用減壓蒸餾獲得乙酰乙酸乙酯的原因 。
28．(14 分)
化工生產和汽車尾氣中排放的氮氧化物嚴重影響空氣質量，通過化學方法有效減少污染，推廣使用清潔能源，對環境保護有著重要的意義。回答下列問題:
I.以氨氣作為還原劑，可除去煙氣中的氮氧化物。已知下列反應:
①N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H1= a kJ·mol-1
②N2(g) + O2(g)2NO(g) △H2= b kJ·mol-1
③2H2(g) + O2(g)2H2O(g) △H3= c kJ·mol-1
(1)請寫出 300℃時，氨氣還原NO氣體的熱化學方程式： 。
II.氫能是一種清潔能源，可由甲烷與水蒸氣催化重整制得，該反應原理為:
CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) △H> 0。
(2)有利于該反應自發進行的條件是 (填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)。
(3)既能提高該反應的反應速率，也能使平衡正向移動的措施是 (答出 1點即可)。
(4)恒溫條件下，向 2 L 密閉容器中通入 1mol CH4(g)和 1mol H2O(g)，反應 5 min時,若 CH4 的轉化率是50%，則用 H2 表示的反應速率為 ，下列能判斷該反應達到平衡狀態的是 (填標號).
A.混合氣體的密度不變
B.混合氣體的平均摩爾質量不變.
C.容器內的總壓不變
D.正CH4) = 3逆H2)
Ⅲ．汽車尾氣中氮氧化物的催化轉化涉及反應： 4CO(g) + 2NO24CO2(g) ＋N2(g)，
恒壓條件下，按n(CO) : n (NO2) = 2 : 1 投料，反應達到平衡狀態時，四種組分的物質的量分數隨溫度的變化如圖所示:
(5) 圖中表示 CO和 CO2的曲線分別是 (填上圖字母) 該反應的正反應是
(填“吸熱”或“放熱”)反應。
( 6) 圖中 M 點的縱坐標為，則用物質的量分數計算該反應的平衡常數Kx= ________ (結果保留 2 位小數) 。
29．(9 分)
莧菜是我國南方常見的一種夏季蔬菜，嫩葉和莖部分可食用，口感鮮嫩，具有抗癌、抗菌、抗糖尿病和抗高血壓等作用。大棚種植能通過控制溫度和光照等條件，使人們在冬季也能吃上莧菜。回答下列問題。
( 1 在陽光充足的白天，莧菜葉肉細胞產生的氧氣的去路是 和 。
(2) 在冬季，為了升高大棚內的溫度，農民常常在大棚內焚燒秸稈，除了能快速升高溫度 外，這種方法的好處還有 (答出 2 點即可)。
(3) 冬季白天大棚需要將溫度控制在 25℃左右，晚上則控制在 10℃左右，從增大莧菜產量的角度分析，這樣做的原因是 。
30．(10分)
獼猴桃富含維生素C深受人們的喜愛，為精確控制獼猴桃采摘后果實成熟的時間和品質，某研究團隊使用適宜濃度的脫落酸(ABA)以及脫落酸抑制劑(NDGA)處理采摘后的獼猴桃，得到如下圖所示結果(可溶性糖主要包括葡萄糖、果糖和蔗糖等)。回答下列問題。
(1)結合所學知識，乙烯的主要作用是_____。
(2) 由圖 1 可知,NDGA 能抑制乙烯的產生，依據是 。 由圖 2 可推測，獼猴桃采摘后自然放置 天左右口感最佳.
(3) 研究表明，ABA處理能誘導獼猴桃體內 ABA合成代謝和信號轉導的關鍵基因的表達， 同時能激活乙烯相關基因和多糖分解酶相關基因的表達，從而促進果實成熟，由此可說明，植物的生長發育過程，在根本上是 。
(4) 研究表明，獼猴桃采摘后的軟化過程依賴細胞壁降解酶的作用，請設計實驗證明ABA能促進細胞壁降解酶基因的表達(寫出實驗思路)______ 。
31．(10分)
白水河國家級自然保護區位于四川盆地西北邊緣的彭州市大寶鎮和小魚洞鄉境內，該保護區森林植被保存完整，生物多樣性異常豐富，有中國特有的單屬植物珙桐、被列入“國家保護的有益的或者有重要經濟、科學研究價值的陸生野生動物名錄”的毛冠鹿等 。 回答下列問題。
( 1 )若要調查該保護區內毛冠鹿的種群密度，可采用 法,被捕捉過的毛冠鹿會變得十分狡猾，不易被再次捕捉，會導致調查出的種群密度 (填 "偏大”或 "偏小 " )； 該保護區的毛冠鹿種群密度直接由 決定。
野生生物保護專家認為保護毛冠鹿的最有效的措施是建立自然保護區，其理由是
;他們常常通過 的方法來描述、解釋和預測一個種群的數量變化。
32．(10 分)
某二倍體植物的抗倒伏和易倒伏為一對相對性狀，由基因 A 和a控制，抗病和易感病為另一對相對性狀，由基因B和b控制。現用純合抗倒伏易感病和純合易倒伏抗病植株雜交 ,F1 均為易倒伏抗病植株，F1 再進行自交，F2 的表現型及比例為易倒伏抗病 : 抗倒伏易感病：抗倒伏抗病：易倒伏易感病 = 4 : 4:1 : 1。 回答下列問題。
(1)顯性性狀是指 ；根據 F1，這兩對相對性狀的顯性性狀分別是 。
(2) F1 的基因型是 ,某同學認為這兩對等位基因的遺傳不遵循基因的自由組合定律，依據是 .
(3) F2 中出現抗倒伏抗病和易倒伏易感病的原因最可能是 。
(二) 選考題：共 45 分。請考生從 2 道物理題、2 道化學題、2 道生物題中每科任選一
題作答。如果多做，則每科按所做的第一道題計分。
33．[物理——選修 3-3] ( 15分)
( 1 ) (5 分) 將一定質量的理想氣體封閉在罐內，當罐內氣體溫度升高時，則下列說法正確的是 。 (填正確答案標號。選對 1 個得 2 分，選對 2 個得 4 分，選對 3個得 5 分；每選錯一個扣 3 分 ，最低得分為0分)
A.罐內氣體的壓強增大，內能減小
B.罐內氣體從外界吸收熱量，內能增大
C.單位時間內撞擊在單位面積罐_上的氣體分子數增多
D.罐內氣體對外界做功，氣體分子的平均動能減小
E.氣體分子的平均速率增大，但不能保證每個氣體分子的運動速率都增大
(2) (10分) 如圖，導熱性能良好的汽缸內壁頂部有一固定卡環，卡環離缸底的距離為20cm 一質量為 1 kg 的活塞將汽缸內氣體 (可視為理想氣體)封閉，汽缸內壁光滑，活塞與汽缸內壁氣密性良好，靜止時，活塞與卡環接觸。已知大氣壓強為1.0x105Pa，環境溫度為300K。當環境溫度降為280K時，卡環對活塞的壓力剛好為零，重力加速度大小取g=10m/s2，活塞的橫截面積為5 cm2，不計活塞的厚度和卡環大小。求:
( i ) 開始時，卡環對活塞的壓力大小；
( ii ) 當環境溫度為280k時，在活塞上放一質量為2kg 的重物，當活塞重新穩定時，活塞離缸底的距離。
34. [物理——選修 3-4] ( 15分)
( 1 ) (5 分) 在 " 測量玻璃的折射率 " 的實驗中，某同學經正確操作后作出的光路圖如圖所示，該玻璃磚的橫截面為梯形。 該同學測量出入射光線與玻璃磚前表面的夾角為 30°，折射光線與玻璃磚前表面的夾角為 60°，玻璃磚前、后表面的間距為d = 4.5cm。已知光在真空中的傳播速度為3×108m/s，則可計算出玻璃磚的折射率為n = ；該光在玻璃磚中的傳播速度為 m/s；該光在玻璃磚中從 A 點傳播到B 點的時間為 S。
(2) ( 10 分) 一列簡諧橫波在介質中沿 x 軸正方向傳播，O和 A 是介質中平衡位置分別位于 x = 0 和 x = 0.4m處的兩個質點。t = 0 時刻的波形圖如圖所示，t = 1s時，質點O第一次回到平衡位置。求:
( i )該簡諧橫波的周期、波速和波長;
( ii) 質點A的位移隨時間變化的關系式。
35．[化學——選修 3：物質結構與性質] (15分)
青銅是我國最早使用的合金，它由銅和錫熔合而成。
( 1 )與銅同周期的元素中最外層電子數與銅相同的元素有 種 (不含銅) ，錫在周期表分區中屬于 區。
(2)Cu具有良好的導電性，從金屬鍵的理論看，原因是 。
(3)下列狀態的 Cu 微粒中，屬于基態原子的是 (填標號) ，失去最外層一個電子所需能量最大的是 (填標號)。由 D 狀態變為 B 狀態產生的光譜為 。
A.[Ar]3d94s2 B . [Ar]3d104s1 C.[Ar]3d10 D . [Ar]3d104p1
(4)向 5mL 氫氧化鈉溶液中滴加幾滴同濃度的硫酸銅溶液制得新制氫氧化銅懸濁液,再加入 1mL 葡萄糖 (C6H12O6)溶液，加熱，產生磚紅色氧化亞銅沉淀。
①硫酸根離子的空間構型為 ，葡萄糖中碳原子的雜化方式為 ；
②[CU(NH3)4]2+呈深藍色，[CU(H2O)4]2+呈藍色，[CU(H2O)4]2+的穩定性比[CU(NH3)4]2+的穩定性低，可能的原因是 .
(5) Cu2O晶體屬立方CaF2型晶體，結構如圖所示。
①若阿伏加德羅常數的值為NA，Cu2O相對分子質量為M,晶體密度為g·cm-3,其晶胞邊長的計算表達式為a= nm;
②以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分數坐標。A離子的坐標為(0,,)，則B離子的坐標為 。
36. [化學——選修5: 有機化學基礎] (15 分)
酚酞是中學化學常用試劑，工業上以煤焦油為主要原料合成酚酞的過程如下:
已知：
(1)從煤焦油獲得苯和二甲苯的方法為_____ 。
(2)上圖中 C8H10 的名稱是 ， B的核磁共振氫譜圖中有 種吸收峰。
(3)寫出反應③的化學方程式______ ， 反應⑤可看成兩步進行，其過程為:
其中第二步的反應類型為_____。
(4) 1mol酚酞最多能與_____mol H2 發生反應， 1 mol酚酞最多能與_______mol NaOH反應。
(5)異丙苯有 種含有苯環的同分異構體 (不包含本身)
(6)以甲苯、1-氯丙烷、乙二酸酐()為原料合成，按照題干形式分三步寫出合成路線 。 (無機試劑任用
37. [生物——選修 1：生物技術實踐] (15分)
某興趣小組用凝膠色譜法從豬的紅細胞中提取了血紅蛋白，然后用 SDS—聚丙烯酰胺凝膠電泳進行了鑒定，得到如下圖所示結果。回答下列問題。
( 1 ) 提取和分離血紅蛋白的步驟是：樣品處理→粗分離→ →純度鑒定；將分離得到的血紅蛋白溶液裝入透析袋中進行透析，可以 ，或用于更換樣品的緩沖液。
(2) 進行 SDS—聚丙烯酰胺凝膠電泳時，點樣處應該接電壓儀的 極，由圖示結果可知，提取樣品中 的相對分子質量最小， 的含量最多。
(3) 與標準樣品相比，提取樣品多出現了三條肽鏈條帶，原因是 。
38．[生物——選修 3：現代生物科技專題] (15分)
青蒿素主要用于惡性瘧疾的癥狀控制以及耐氯喹蟲株的治療，科研人員利用動物細胞工程技術制備了抗青蒿素的單克隆抗體， 以快速檢測青蒿素，該抗體的制備過程如圖所示。回答下列問題。
( 1 ) 給小鼠注射青蒿素—牛血清白蛋白結合抗原，該處理的目的是可以從小鼠的脾中得到
。
(2) 過程②細胞相互融合利用的生物膜特性是 ，獲得的細胞乙有 (填“一種”或 “多種”)
(3) 過程③需要用特定的選擇培養基進行篩選，只有 (即細胞丙)才能生長，其他細胞不能生長；過程 ④需要對細胞丙進行 和 ，經多次篩選就可獲得細胞丁。
(4) 要使細胞丁大量增殖，最簡便的培養方法是 ，最后能從 中提取出克隆抗體。

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