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(共17張PPT)
3.1專項 溶液pH的計算
一、單一溶液pH的計算
（1）強酸溶液
對于強酸HnA，設濃度為c mol·L-1,則c(H+)=nc mol·L-1，pH=-lgc(H+)=-lg(nc)
（2）強堿溶液
一、單一溶液pH的計算
【學以致用】
2.某溫度下，純水中c(H+)=1.0 ×10-6 mol·L-1。該溫度時，0.01mol·L-1的HCl溶液中，pH=_____；0.01mol·L-1的NaOH溶液中，pH=____。
【溫馨提示】計算溶液的pH時，一定要注意溶液的溫度是否是常溫。若不是，應先計算該溫度下的水的離子積。
2
10
二、酸/堿的稀釋
（1）強酸的稀釋
取1 mL pH=3的硫酸溶液加水稀釋到100 mL，溶液的pH是_____。
解析：
c(H+)=
pH = -lgc(H+) = -lg10-5 = 5
10-3 mol·L-1×10-3 L
=10-5 mol·L-1
10-1 L
=
n(H+)
V[H2SO4(aq)]
5
二、酸/堿的稀釋
（1）強酸的稀釋
①若上述溶液加水稀釋到體積為原來的1000倍，則溶液的pH變為多少？
②若稀釋到體積為原來的105倍，則溶液的pH變為多少？為什么？
pH = 6
pH = 8
pH 接近于7
7
3
pH
v水
水的電離的影響
【結論】強酸(pH=a)稀釋10n倍后，pH稀=a+n；酸性溶液無限稀釋后，pH接近7（小于7）。
二、酸/堿的稀釋
（2）強堿的稀釋
c(H+)= = 1×10-9 mol·L-1
Kw
c(OH-)
常溫下，取pH=11的NaOH溶液與水按1:99的體積比混合后，溶液的pH=____。
解析：
稀釋前c(OH-) = 10-3 mol·L-1
稀釋后c(OH-) =
pH = - lgc(H+) = - lg10-9 = 9
9
【結論】強堿(pH=a)稀釋10n倍后，pH稀=a-n；堿性溶液無限稀釋后，pH接近7(大于7)。
10-3 mol·L-1
=10-5 mol·L-1
1+99
二、酸/堿的稀釋
（3）弱酸的稀釋
（4）弱堿的稀釋
例：pH=2的鹽酸稀釋10倍后pH？
pH=2的醋酸稀釋10倍后pH？
pH＜3
pH = 3
【結論】弱酸(pH=a)稀釋10n倍后，pH稀 < a+n。
鹽酸
醋酸
V水
3
2
pH
10倍
例：pH=12的NaOH溶液稀釋10倍后pH？
pH=12的氨水稀釋10倍后pH？
pH＞11
pH=11
【結論】弱堿(pH=a)稀釋10n倍后，pH稀 > a-n。
NaOH
氨水
V水
12
11
pH
10倍
鹽酸
醋酸
V水
3
2
pH
10倍
稀釋相同倍數時
pH：鹽酸＞醋酸
稀釋到相同pH時
稀釋的倍數：醋酸＞鹽酸
NaOH
氨水
V水
12
11
pH
10倍
稀釋相同倍數時
pH：氨水＞NaOH
稀釋到相同pH時
稀釋的倍數：氨水＞NaOH
強酸、弱酸稀釋對比
強堿、弱堿稀釋對比
圖象分析
酸、堿稀釋后溶液的pH
【微點撥】對于酸溶液或堿溶液進行稀釋，當酸/堿的濃度接近水電離的氫離子濃度時，水的電離不能忽略，即pH只能無限接近于7。
三、酸/堿的混合
（1）強酸與強酸的混合
在25℃時，1 L pH=1的鹽酸溶液與1000LpH=4的鹽酸溶液混合，混合后溶液的pH=______。
解：pH= - lgc(H+)
≈ - lg(2×10-4 )
= 4 - lg2
3.7
【提醒】當相加、減的兩個量相差100倍以上時，小的量可忽略。
酸酸混合，先計算混合后的c(H+)。
lg2 ≈ 0.3
三、酸/堿的混合
（2）強堿與強堿的混合
=-lg(2×10-10 )
=10-lg2
≈ 9.7
pH=-lgKW/c(OH-)
[方法一]
pH=14-pOH
= 9.7
≈4.3
pOH=-lgc(OH-)
=-lg(5×10-5)=5-lg5
[方法二]
【關鍵】抓住OH-進行計算！再轉化為H+。
25℃時，將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH=______。
9.7
【提示】c(OH-)= = 5×10-5 mol·L-1
堿堿混合，先計算混合后的c(OH-)，再根據離子積計算c(H+)。
三、酸/堿的混合
（3）強酸與強堿的混合
在25℃時，100 mL 0.6 mol/L的鹽酸與等體積0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH等于_____。
【關鍵】酸過量，先計算反應后氫離子的濃度，再計算pH。
解析：NaOH + HCl = NaCl + H2O
0.06 mol
0.04 mol
pH=-lgc(H+)
=-lg10-1
= 1
1
三、酸/堿的混合
（3）強酸與強堿的混合
在25℃時，100 mL 0.4 mol·L-1的鹽酸與等體積0.6 mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_____。
【解題關鍵】堿過量，先計算反應后氫氧根離子的濃度，再根據離子積計算氫離子的濃度，后計算pH。
解析： NaOH + HCl = NaCl+H2O
0.06 mol
0.04 mol
pH =-lgc(H+)= 13
13
= 0.1 mol·L-1
c (OH-)=
c(H+) = KW/0.1=10-13 mol·L-1
（1）等體積強酸（pH1）和強堿（pH2）混合
補充
（2）強酸（pH1）與強堿（pH2）混合呈中性時，二者的體積關系規律
三、酸/堿的混合
【學以致用】
常溫下，將pH＝13的強堿溶液與pH＝2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比是(　　)
A．11∶1 B．9∶1
C．1∶11 D．1∶9
D
常溫時，溶液中由水電離的[H＋]＝10－9 mol/L，該溶液的PH？
由水電離的[H＋]＝10－9 mol/L，可知由水電離的[OH-]＝10－9 mol/L，水的電離被抑制，溶液可能是酸性或者堿性。
思考題
（1）堿性：[OH-]= Kw / [H+] = 1×10-6 mol/L；PH=9
（2) 酸性：[H＋]= Kw / [OH-] = 1×10-6 mol/L；PH=6

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