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第二節 離子反應
第一章 化學物質及其變化
目錄
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
二、離子反應
猜想1:水導致觸電
猜想2:NaCl導致觸電
猜想3:NaCl的水溶液導致觸電
思考1：濕手為何會觸電呢？
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
導電實驗探究一：
（1）蒸餾水
（2)NaCl固體
(3)NaCl的水溶液
提示
燒杯中因有帶電離子的定向移動而導電；水也能微弱的導電，只是水中帶電離子太少，不足以使燈泡發亮
物質 NaCl固體 NaCl溶液 水
燈泡是否發亮 不發亮 發亮 不發亮
結論：蒸餾水，氯化鈉固體不導電；氯化鈉的水溶液能導電
思考2：除氯化鈉溶液導電外，還有哪些物質能導電？
導電實驗探究二：
1）稀鹽酸、 2）稀硫酸、 3）氫氧化鈉溶液、 4)氫氧化鋇溶液、 5)硫酸鈉溶液、 6)氯化銅溶液、
7)銅單質、 8)熔融的氯化鈉、 9)熔融的氧化鈉、 10)蔗糖溶液、 11)酒精、 12)乙酸溶液
能導電的物質有： 1) 、2）、3）、4）、5）、6）、7）、8）、9）、12）
溶液中溶質為化合物有：1）、2）、3）、4）、5）、6）、12）；另外8）、9）也是化合物
1、電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物
物質 類型：酸，堿，鹽，金屬氧化物，水
2、非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物
物質類型：大多數有機物、非金屬氧化物、少數的氫化物，例如氨氣
注意：
1、能導電物質不一定是電解質
2、電解質本身不導電
3、電解質導電的條件：溶于水或熔融狀態下
4、電解質，非電解質都是化合物；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質
思考3:電解質導電的形成原因是什么呢？
金屬導電：導線中有自由移動的電子
電解質溶液導電：溶液中有自由移動的離子
如何產生的呢？
3、電離：電解質在溶于水或熔融狀態下能產生自由移動離子 的過程
電離方程式：
注意：
1、左邊寫化學式右邊寫離子符號
2,遵守質量守恒，電荷守恒
拓展知識：
1、強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質
物質類型：強酸、強堿、大多數的鹽、金屬氧化物
七大強酸：HCl 、HNO3 、H2SO4 、HBr 、HI 、HClO4， HMnO4
四大強堿：KOH 、NaOH 、Ca(OH)2，Ba(OH)2
2、弱電解質：在水溶液中只能部分電離的電解質
物 質類型：弱酸、弱堿、少數的鹽（如Hg Cl2）、水
練習：書寫下列電解質的電離方程式
1、HCl
2、H2SO4
3、NaOH
4、Ba（OH）2
5、Na2SO4
6、C u（NO3）2
7、NH4C l
酸：電離出的陽離子全為氫離子、陰離子為酸根離子的電解質
堿：電離出的陰離子全為氫氧根的電解質
鹽：電離出的陽離子有金屬陽離子或銨根離子，陰離子為酸根離子的電解質
思考4:
硫酸氫鈉屬于什么電解質呢？
（溶于水）
結論：
硫酸氫鈉屬于酸式鹽，堿式酸酸銅屬于堿式鹽
拓展知識二2:
酸式鹽電離方程式的書寫：
1、溶于水：
2、熔融狀態下：
電離方程式：
注意：
1、左邊寫化學式右邊寫離子符號
2,遵守質量守恒，電荷守恒
3,強電解質電離用等號，弱電解質電離用可逆符號
4，多元弱酸電離分步寫，其它的一步寫
5，酸式鹽：溶于水時，強拆弱不拆；熔融時都不拆
二、離子反應
思考1:不同的電解質溶液混合在一起將發生什么反應呢？
硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合
實驗1：
實驗2: 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液混合
探究1:
結論：電解質溶液之間的反應實際上是離子之間的反應
實驗名稱 宏觀現象 微觀分析 混合前的離子 微觀分析
混合后的離子
實驗1 有藍色沉淀生成
實驗2 有紅褐色沉淀生成
1）離子反應：有離子參加或生成的反應
它 總是向離子濃度減小的方向進行。
2）離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示的方程式
3）離子方程式的書寫步驟:
一寫：寫出正確的化學方程式
二改：把易溶于水的強電解質改為電離的離子符號形式，難溶物、難電離的弱電解質、易揮發的氣體、氧化物、單質用化學式表示
三刪：等號兩邊等量刪去相同的符號
四查：檢查電荷守恒、質量守恒、電子得失守恒
練習：書寫下列反應的電離方程式
1、稀硫酸與氫氧化鉀溶液的反應
2、稀鹽酸與氫氧化鋇溶液的反應
3、稀硝酸與氫氧化鈉溶液的反應
離子方程式的意義：不僅可以表示某個具體的反應，還可以表示同一類型的反應
表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽的反應
表示強酸與可溶性碳酸鹽的反應
思考2：酸、堿、鹽之間的復分解反應是離子反應嗎？這類反應有什么特征呢？
探究2:
寫出下面反應的化學方程式，若是離子反應寫出離子方程式，若不是說明理由
1、稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應
2、氫氧化鈉溶液與稀硝酸反應
3、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應
4、氫氧化鈣固體與氯化銨固體共熱
結論：在溶液中或熔融狀態下進行的復分解反應是離子反應；這類離子反應與復分解反應特征相同（有沉淀生成或者有氣體、水生成）
思考3:除這類復分解反應是離子反應，還有什么反應是呢？
探究3: 思考下列反應，若是離子反應寫出離子方程式
1、鋅與稀硫酸反應
2、鐵與硫酸銅溶液反應
結論：在溶液中進行的置換反應也是離子反應，它總是向離子濃度減少的方向進行；離子之間發生反應就無法大量共存！
離子方程式書寫正誤的判斷：
1、看是否符合客觀事實
鐵與稀鹽酸反應：

2、看是否拆分得當
硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應:

3、看是否守恒
銅與硝酸銀溶液反應:

離子方程式書寫正誤的判斷：
4、看是否符合物質組成比
稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應:

5、看是否漏掉部分反應
稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應:

6、看是否物質的量匹配
少量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應:

7、看是否符號匹配
硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應:
謝謝觀看，
同學們再見！

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