資源簡(jiǎn)介

(共28張PPT)
必修第一冊(cè)(人教版2019)
第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第二節(jié) 元素周期率
第3課時(shí)　
元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
鎵的故事
布瓦博德朗
門(mén)捷列夫
1875年發(fā)現(xiàn)一種新元素，將其命名為鎵(紀(jì)念法國(guó))
并公布了所測(cè)鎵的主要性質(zhì)
比重為4.70
您所說(shuō)的鎵就是我四年前所預(yù)言的“類(lèi)鋁”
它的比重應(yīng)該為5.9左右
請(qǐng)您再測(cè)一下吧
鎵的比重是 5.94
1930年美國(guó)化學(xué)家托馬斯·米奇利成功地獲得了一種新型的致冷劑——CCl2F2（即氟里昂，簡(jiǎn)稱(chēng)F12）。這完全得益于元素周期表的指導(dǎo)。在1930年前，一些氣體如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相繼用作致冷劑。但是，這些致冷劑不是有毒就是易燃，很不安全。為了尋找無(wú)毒不易燃燒的致冷劑，米奇利根據(jù)元素周期表研究，分析單質(zhì)及化合物易燃性和毒性的遞變規(guī)律。
在第三周期中，單質(zhì)的易燃性是Na>Mg>Al，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3雙比H2O易燃，再比較氫化物的毒性：AsH3>PH3>NH3 ; H2S>H2O，根據(jù)這樣的變化趨勢(shì)，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷劑。
米奇利還分析了其它的一些規(guī)律，最終，一種全新的致冷劑CCl2F2終于應(yīng)運(yùn)而生了。80年代，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)氟里昂會(huì)破壞大氣的臭氧層，危害人類(lèi)的健康的氣候，逐步將被淘汰。人們又將在元素周期表的指導(dǎo)下去尋找新一代的致冷劑。
目錄
元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
01
“位置─結(jié)構(gòu)─性質(zhì)"間的關(guān)系及應(yīng)用
02
習(xí)
學(xué)
目
標(biāo)
1.知道元素周期表的簡(jiǎn)單分區(qū)，了解元素與元素周期律的應(yīng)用。學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表、元素周期律的有關(guān)知識(shí)，指導(dǎo)科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。
2.基于元素“位置 結(jié)構(gòu) 性質(zhì)”認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)；基于物質(zhì)“結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途”認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)；基于元素性質(zhì)遞變的本質(zhì)原因認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界。
NO.1
元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
1.元素周期表中的分界
一
元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
一、金屬元素和非金屬元素的分區(qū)
B
Al Si
Ge As
Sb
Te
Po At
虛線的左下方是金屬元素，右上方是非金屬元素
1
B
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
2
3
4
5
6
7
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
Po
At
非金屬區(qū)
金屬區(qū)
稀
有
氣
體
元
素
金屬性逐漸增強(qiáng)
金屬性逐漸增強(qiáng)
Cs
Be
1、金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律
既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì),又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。
左下：
金屬性越強(qiáng)
1
B
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
2
3
4
5
6
7
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
Po
At
非金屬區(qū)
金屬區(qū)
稀
有
氣
體
元
素
金屬性逐漸增強(qiáng)
非金屬性逐漸增強(qiáng)
非金屬性逐漸增強(qiáng)
金屬性逐漸增強(qiáng)
Cs
F
Be
2、非金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律
左下：
金屬性越強(qiáng)
右上：
非金屬性越強(qiáng)
　　①?gòu)脑刂芷诒淼姆謪^(qū)中可以看出，非金屬性最強(qiáng)的是F，金屬性最強(qiáng)的是Cs(放射性元素除外)。
　　②金屬元素和非金屬元素分界線右側(cè)都是非金屬，但左側(cè)的并不都是金屬元素，如氫元素。
　　③過(guò)渡元素都是金屬元素，金屬元素只有正價(jià)，沒(méi)有負(fù)價(jià)。
　　④處在金屬元素和非金屬元素分界線上下的元素單質(zhì)并不一定是半導(dǎo)體。
如Al是導(dǎo)體，B(硼)不導(dǎo)電。
注 意
[例1]用元素符號(hào)或化學(xué)式填空，1-18號(hào)元素(除稀有氣體元素):
1）最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 。
2）堿性最強(qiáng)的是 。
3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 。
4）原子半徑最大的是__________。
HClO4
NaOH
HF
Na
二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
1. 根據(jù)“位—構(gòu)—性”預(yù)測(cè)元素、物質(zhì)的性質(zhì)
通過(guò)位置預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)
通過(guò)性質(zhì)判斷元素位置
元素在周期表中的位置
元素 周期律
原子結(jié)構(gòu)
元素性質(zhì)
推測(cè)
推測(cè)
推測(cè)
反映
推測(cè)
反映
科學(xué)家依據(jù)元素周期律和周期表，對(duì)元素性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)研究，可以為新元素的發(fā)現(xiàn)，以及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。
1. 根據(jù)“位—構(gòu)—性”預(yù)測(cè)元素、物質(zhì)的性質(zhì)
非金屬性、氧化性、氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)
金屬性、還原性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)
元素周期表中元素的分區(qū)及性質(zhì)
總結(jié)
　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5 6 7
B
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
Po
At
非金屬元素
金屬元素
金
屬
性
增
強(qiáng)
金屬性增強(qiáng)
Cs
金屬性最強(qiáng)的元素
除放射性元素外，高中階段不研究
非金屬性增強(qiáng)
稀有氣體元素
非
金
屬
性
增
強(qiáng)
F
非金屬性最強(qiáng)的元素
位于分界線附近的元素既表現(xiàn)一定的金屬性,又表現(xiàn)一定的非金屬性。
元素周期表中元素的分區(qū)及性質(zhì)
金屬性↑
單質(zhì)的還原性↑
與H2O或酸反應(yīng)的劇烈程度越來(lái)越劇烈
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性↑
對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性↓
原子半徑↑
總結(jié)
非金屬性↑
單質(zhì)的氧化性↑
氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性↑
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性↑
與H2化合的難易程度越來(lái)越易
氣態(tài)氫化物的還原性↓
原子半徑↓
對(duì)應(yīng)陰離子的還原性↓
2、在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用：
分界線附近元素
過(guò)渡金屬元素
非金屬區(qū)域如氟、氯、磷
尋找
尋找
尋找
半導(dǎo)體材料如硅
催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料
制農(nóng)藥的元素
在金屬和非金屬分界線處，尋找半導(dǎo)體材料。
Si、Al既能表現(xiàn)一定金屬性又能表現(xiàn)出非金屬性
尋找優(yōu)良催化劑，尋找耐高溫耐酸堿腐蝕的特種合金，用來(lái)制造火箭、導(dǎo)彈、宇宙飛船等
尋找用于制農(nóng)藥的材料(非金屬F、Cl、S、P等)
半導(dǎo)體硅 二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維
回顧 元素周期律
內(nèi)容
元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。
實(shí)質(zhì)
元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的______________呈周期性變化的必然結(jié)果。
核外電子排布
元素原子的核外電子排布周期性變化
決定
元素性質(zhì)的周期性變化
最外層電子數(shù)
電子層數(shù)
原子半徑
化合價(jià)
金屬性
非金屬性
（得失電子能力）
元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，
即元素周期表是依據(jù)元素周期律而編排出來(lái)的。
元素周期表中“位”、“構(gòu)”、“性”三者的辯證關(guān)系
NO.2
“位置─結(jié)構(gòu)─性質(zhì)"間的關(guān)系及應(yīng)用
（1）結(jié)構(gòu)決定位置：
核電荷數(shù)＝原子序數(shù)
電子層數(shù)＝周期序數(shù)
最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)
位置反映結(jié)構(gòu)
（2）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：
最外層電子數(shù)＝主族族序數(shù)=主族元素
最高正化合價(jià)
︱最低負(fù)化合價(jià)︱+ 最高正化合價(jià)＝ 8
（元素H O F除外）
最外層電子數(shù)和原子半徑
原子得失電子的能力
元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱
單質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱
性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)
（3）位置反映性質(zhì)：
同周期：從左到右，遞變性
同主族
{
相似性
從上到下，遞變性
　　[例題1]請(qǐng)運(yùn)用元素周期表的有關(guān)理論分析判斷，下面幾種元素及其化合物性質(zhì)的推斷中正確的是(　　)
　　A．鉈(Tl)的氧化物的水化物可能具有兩性
　　B．砹(At)為無(wú)色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水
　　C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
　　D．H2Se 是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體
C
　　[例題2]砷(As)為第四周期第ⅤA族元素，根據(jù)元素周期表和元素周期律的知識(shí)，下列有關(guān)推測(cè)不正確的是(　　)
　　A．砷有－3、＋3、＋5等多種化合價(jià)
　　B．原子半徑：As＞P
　　C．酸性：H3AsO4＞H2SO4
　　D．熱穩(wěn)定性：HBr＞AsH3
C
反 映
決 定
反 映
決 定
判斷元素推出位置
通過(guò)位置運(yùn)用遞變規(guī)律
推出性質(zhì)
周期
族
(2)核外電子數(shù)
電子層數(shù)
最外層電子數(shù)
元素性質(zhì)
單質(zhì)性質(zhì)
化合物性質(zhì)
離子性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
位置
性質(zhì)
(1)核電荷數(shù)=原子序數(shù)
課堂小結(jié)

展開(kāi)更多......

收起↑