資源簡介

(共16張PPT)
第四單元 自然界的水
課題4 化學式與化合價
1.掌握有關化學式的幾種計算；
2.學會求相對分子質量，求元素質量比，求原子個數(shù)比，求化合物中某一元素的質量分數(shù)。
學習目標
第三課時：有關相對分子質量的計算
新課導入
藥品、化肥等商品的標簽或說明書上常常用質量分數(shù)來表示物質的成分或純度。
新課講授
計算相對分子質量
化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量（符號為Mr）.
注意：
分子質量≠相對分子質量，相對分子質量沒有單位。
例：O2的相對分子質量＝16×2
＝32
（1）計算H2O的相對分子質量.
（2）計算2H2O的相對分子質量.
解：H2O的相對分子質量=2×1+16×1=18.
（相對分子質量的單位為1，一般不寫出）
解：2H2O的相對分子質量 =2×（2×1+16×1）=36.
課堂練習
[練習]：計算下列物質的相對分子質量 。
（1）N2 的相對分子質量=
（2）H2SO4的相對分子質量=
（3）Cu(OH)2的相對分子質量=
（4）NH4NO3的相對分子質量=
（5）HmSO2n+1的相對分子質量=
14× 2 = 28
1× 2 + 32 + 16 × 4= 98
64 +（16+1）×2 = 98
14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80
m+32n+48
計算物質組成元素的質量比
元素的質量比就是相對原子質量與該原子個數(shù)乘積之比.即總的相對原子質量比.
例：計算水中氫元素與氧元素的質量比。
解：H2O中H、O元素的質量比=(1×2)∶(16×1)
=2∶16
=1∶8（化為最簡整數(shù)比）
答：H2O中H、O元素的質量比為1∶8.
課堂練習
計算下列物質中各元素的質量比。
（1）CO2 （2）CO(NH2)2
（3）NH4NO3 （4）HmSO2n+1
m (C) ： m (O)
= 12 ：16 × 2
= 3：8
m (C) ： m (O) ： m (N) ： m (H)
= 12 ：16：14×2： 1×4
= 3：4：7：1
m (N) ： m (H) ： m (O)
=14 × 2 ：1× 4：16 ×3
= 7：1：12
m (H) ： m (S) ： m (O)
= 1 × m ：32：16×（2n +1）
= m：32：（32n+16）
計算物質中某元素的質量分數(shù)
某元素的質量分數(shù):
×100%
化合物的相對分子質量
化合物中所含該元素的相對原子質量總和
例：計算氮肥NH4NO3中氮元素的質量分數(shù)。
解：NH 4 NO 3 中N%=
N ×2
NH 4 NO 3
×100%
=35%
14 ×2
80
×100%
=
根據(jù)化學式的其他計算
a.計算化合物中的原子個數(shù)之比
【例】
CO2中,碳原子與氧原子的個數(shù)比就是1∶2
H2CO3中氫、碳、氧原子的個數(shù)比為 。
注意：
某些物質的化學式中,同種元素并不寫在一起,這時要注意原子個數(shù).
【注】在化學式中,元素符號右下角的數(shù)字就表示該元素原子的個數(shù),因此這些數(shù)字的比值就是化合物分子中的原子個數(shù)比.
2∶1∶3
b.計算一定質量的化合物中某元素的質量
元素質量=物質質量 × 元素質量分數(shù)
解：60kg×
14 ×2
80
×100%
=21kg
例：60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？
練習：多少克水中含氫元素4g？
36g
課堂總結
計算相對分子質量
計算物質中某元素的質量分數(shù)
計算化合物中的原子個數(shù)比
計算化合物中其他元素的質量
計算物質組成元素的質量比
根據(jù)化學式的其它計算
典例分析
1.鞍山玉佛馳名中外，它的主要成份是富鎂硅酸鹽化學式為Mg6Si4O10(OH)8。下列有關說法正確的是（ ）
A．鞍山玉佛是一種純凈物
B．富鎂硅酸鹽中硅元素的化合價為+3價
C．富鎂硅酸鹽物質由28個原子構成
D．富鎂硅酸鹽中含有氫、鎂、硅、氧元素
D
2、N（NO2）3是科學家2011年發(fā)明的一種新型火箭燃料，試計算：
（1） N（NO2）3的相對分子質量；
（2） N（NO2）3中氮元素和氧元素的質量比；
（3） N（NO2）3中氮元素的質量分數(shù)。
14× 4+16×6 = 152
（14× 4）：（16×6） = 7：12
14 ×4
152
×100%
≈36.8%
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