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(共19張PPT)
8.2 金屬的化學性質
在出土文物中，金器總是保存得基本完好，銅器表面有銹跡，而鐵器出土很少且銹跡斑斑。這是為什么呢
東周匈奴族鹿形金怪獸
漢代鐵器
戰(zhàn)國青銅器
春秋金柄鐵劍
西周變紋鐘青銅
唐舞馬銜杯紋銀壺
,
黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來鑒別它們呢？
1.可利用密度不同測量它們的密度即可區(qū)別。
2.可利用硬度不同，把它們相互刻劃，硬度大的為黃銅，硬度小的為黃金。
這些鑒別方法都是利用金屬的物理性質，那么我們能否利用金屬的化學性質進行鑒別呢？本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質。
金屬與氧氣的反應
點燃
3Fe + 2O2 Fe3O4
點燃
2Mg + O2 2MgO
金屬與氧氣的反應
大多數金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度不同。
鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應。
2Mg + O2 2MgO
鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，高溫時反應。
2Cu + O2 2CuO
△
金即使在高溫時也不與氧氣反應。
活動性：Mg、Al> Fe、Cu > Au
聯系生活：為什么鋁制品具有抗腐蝕性？
這層薄膜可以阻止內部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保護作用。
4Al +3O2 = 2Al2O3
鋁很容易跟氧氣反應生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。
歸納：金屬與氧氣的反應（難易和劇烈程度不同）
2Mg + O2 = 2MgO
4Al +3O2 = 2Al2O3（致密）
3Fe + 2O2 Fe3O4
點燃
2Cu + O2 2CuO
△
易，常溫下反應
難，較高溫反應
不反應
“真金不怕火煉”
金屬活動性：Mg、Al > Fe、Cu > Au
判斷金屬活動性的方法一：金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度
B 組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入稀硫酸。
活動與探究
A 組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。然后，分別向其中加入稀鹽酸。
金屬與酸的反應
金屬+酸 鹽+H2↑
鎂 鋅 鐵 銅
鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應比較
Mg + 2HCl H2 + MgCl2
Zn + 2HCl H2 + ZnCl2
Fe + 2HCl H2 + FeCl2
Mg+H2SO4 H2 + MgSO4
Zn +H2SO4 H2 + ZnSO4
Fe +H2SO4 H2 + FeSO4
化合物
單質
化合物
單質
硫酸亞鐵
氯化亞鐵
鹽：由金屬陽離子與酸根陰離子構成的化合物
酸：電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物
Mg + 2HCl H2 + MgCl2
Zn + 2HCl H2 + ZnCl2
Fe + 2HCl H2 + FeCl2
Mg+H2SO4 H2 + MgSO4
Zn +H2SO4 H2 + ZnSO4
Fe +H2SO4 H2 + FeSO4
化合物
單質
化合物
單質
硫酸亞鐵
氯化亞鐵
對于以上反應，從反應物和生成物物質分類角度分析，有何共同特點？
置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
通式：A + BC B + AC
x
課堂練習：判斷下列反應是否為置換反應
x
2ZnO + C 2Zn +CO2↑
高溫
√
√
基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應。
CuO + CO Cu + CO2
△
Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O
高溫
CH4 + 2O2 2H2O + CO2
點燃
Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu
√
金屬與金屬化合物溶液的反應
金屬活動性順序：Mg Zn Fe ( H ) Cu
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
現象：鐵釘表面有紅色物質析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。
鐵釘放入硫酸銅溶液：
Fe>Cu
置換反應中，參與或生成的鐵的化合物中鐵元素的化合價+2價
實驗設計 現象 結論
探究1
探究2
探究3
Al
CuSO4
Cu
Al2(SO4)3
鋁絲表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。
無明顯變化
Al>Cu
Cu Cu
AgNO3
銅絲表面覆蓋一層銀白色物質，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。
Cu>Ag
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4) 3 + 3Cu
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3) 2 + 2Ag
置換反應中，參與或生成的銅的化合物中銅元素的化合價+2價
判斷金屬活動性的方法三：金屬與金屬化合物溶液能否反應
2.在金屬活動性順序中，位于H前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3.在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
1.金屬活動性由強逐漸減弱
常見金屬的活動性順序及應用含義:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) 銅 汞 銀 鉑 金
4.鉀、鈣、鈉三種金屬非?；顫?，不能把金屬從其化合物溶液中置換出來。
【例】 下列現象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是
（ ）
①相同幾何外形的金屬鎂、鋁，分別與相同濃度的稀鹽酸反應，鎂反應更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強
②用硫酸銅、石灰水配制農藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放
③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數金屬(銀、鉑、金)以單質形式存在
④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬性強
A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④
A
例題講解
1.很多金屬都能與氧氣、鹽酸、稀硫酸等發(fā)生反應，但反應的難易程度和劇烈程度不同。
2.金屬與鹽酸、稀硫酸，以及鐵與硫酸銅溶液的反應等都屬于置換反應。
3.置換反應和前面所學的化合反應與分解反應都是常見的基本反應類型。
課堂小結
【練習1】金屬R與CuCl2溶液反應的化學方程式為：R+CuCl2＝RCl2+Cu，則下列說法錯誤的是（ ）
A.該反應是置換反應 B.金屬R活動性比Cu強
C.金屬R可能是鋁 D.該反應前后R的化合價發(fā)生了改變
A
【練習2】A、B、C、D為金屬活動順序表中常見的四種金屬。已知：①A＋BSO4＝ASO4＋B ②C＋H2SO4＝CSO4＋H2↑ ③B＋2DNO3＝B(NO3)2＋2D 請完成以下填空：
（1）金屬C在金屬活動順序表中排在氫_____（填“前面”或“后面”）。
（2）根據上述反應能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由強到弱的順序是____________（用字母填寫）。
前面
A＞B＞D

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