資源簡介

(共36張PPT)
課題3
溶液的濃度
第九單元 溶液
PART
01
PART
02
認識溶質質量分數的含義
能根據溶質和溶劑質量，計算溶質質量分數
學習目標
PART
03
能配制一定溶質質量分數的溶液
在兩杯等量的水中分別加入1勺糖和2勺糖時，完全溶解后兩杯糖水的甜度是不同的，通俗地說就是這兩杯糖水的濃度不同。那么，在化學中如何定量地表示溶液的濃稀呢？
溫故知新
溶液的組成
（3）溶劑：溶解溶質的物質
（2）溶質：被溶解的物質叫溶質
（溶質可以是固體、氣體、液體）
在溶液中： M液=M劑+M質
溶液
（1）溶液的特征：均一、穩定、混合物
一、溶質的質量分數
【實驗9-7】在室溫下，向三個小
燒杯中各加入20 mL水，然后分
別加入0.1 g、0.5 g、2 g無水硫
酸銅，振蕩，使硫酸銅全部溶解，
比較三種硫酸銅溶液的顏色。在這
三種溶液中，哪種最濃？哪種溶液最稀？你判斷的依據是什么？
燒杯編號 溶液顏色比較 溶劑質量/g 溶質質量/g 溶液質量/g
1
2
3
20g
淺藍色
藍色
深藍色
0.1g
20.1g
20g
0.5g
20.5g
20g
2g
22g
1
2
3
根據顏色的深淺可以判斷溶液是濃還是稀
將溶液分為濃溶液和稀溶液，這種分發比較粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質。在實際生活中，常常要準確知道一定量的溶液里所含溶質的量，即溶液的濃度。
生理鹽水的濃度為0.9%,是一種無菌的溶液。0.9%的生理鹽水是與人體血漿具有相近滲透壓的溶液，可以作為靜脈注射的基液。高于或低于0.9%的生理鹽水作為基液輸入人體，會嚴重危及到患者的生命。
1.溶液濃度的表示方法——溶質的質量分數
（1）概念：溶質質量與溶液質量之比
（2）計算公式：
溶質質量
溶液質量
溶質的質量分數
ⅹ100%
溶質質量
溶質的質量分數
溶液的質量
溶質質量
溶液質量ⅹ溶質的質量分數
練一練
在【實驗9-7】三種硫酸銅
溶液中溶質的質量分數各是
多少？把計算結果填在表中。
燒杯編號 溶液顏色比較 溶劑質量/g 溶質質量/g 溶液質量/g 溶質的質量分數
1
2
3
20g
淺藍色
藍色
深藍色
0.1g
20.1g
20g
0.5g
20.5g
20g
2g
22g
0.5%
2.4%
9.1%
1
2
3
【實驗9-8】在室溫下，根據下表規定的質量配制氯化鈉溶液，觀察現象（能否全部溶解），并計算溶液中溶質的質量分數（水的密度可看做1g/cm3）。
溶質質量/g 溶劑（水） 質量/g 現象 溶液中溶質的
質量分數
90g
10
20
氯化鈉溶解
10%
80g
氯化鈉溶解
20%
討論
已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%。”這種說法對嗎？為什么？
分析：
飽和溶液的溶質質量分數＝
溶解度
100g＋溶解度
結論：
溶解度 溶質（氯化鈉） 溶劑（水） 飽和溶液質量 溶質的質量分數
36g
36g
100g
136g
26.5%
ⅹ100%
溶質質量 溶劑質量 溶液質量 溶質的質量分數
取出部分溶液
增加溶質
增加溶劑
減少溶質 (降溫結晶)
蒸發溶劑
2.影響溶液溶質質量分數的因素
減小
減小
減小
不變
增加或不變
不變
增加或不變
增加
不變
增加
增加
減小
減小
不變
減小
減小
不變或減小
減小
減小
增加或不變
3.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系
飽和溶液
不飽和溶液
稀溶液
（1）不飽和溶液不一定是稀溶液，飽和溶液不一定是濃溶液；
（2）同一種溶質，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。
濃溶液
二、有關溶質的質量分數的計算
【例題1】在農業生產上，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種?，F要配制150 kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？
【題型一】有關溶質、溶劑和溶液之間的換算
提示：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數
溶劑質量=溶液質量－溶質質量
溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數
=150 kg×16%
=24 kg
溶劑質量=溶液質量—溶質質量
=150 kg-24 kg
=126 kg
答：配制150 kg質量分數為16%的氯化鈉溶液需24 kg氯化鈉和126 kg水。
溶質質量
溶液質量
解：溶質的質量分數= ×100％
【練習1】若實驗需要20g氫氧化鈉來吸收有毒的二氧化硫氣體，則至少需要10%的氫氧化鈉溶液的質量是多少？
解：溶液的質量=溶質的質量÷溶質的質量分數
=20g÷10%=200g
答：至少需要10%的氫氧化鈉溶液200g。
【題型二】有關溶液稀釋的計算
提示：溶液稀釋前后溶質的質量不變
m濃 × a%(濃) =m稀× b%（?。?br/>m濃 × a%(濃) =(m濃+m水）× b%（?。?br/>【例題2】化學實驗室現在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液，需要多少克水？
50g × 98% = x × 20% x = 245g
需要水的質量=245g-50g=195g
答：需要水的質量為195 g。
方法一
解：設稀釋后溶液的質量為x
方法二
解：設需要加水的質量為y
答：需要水的質量為195g
50 g × 98% = ( 50g+ y )× 20%
y=195g
【練習2】將200克20％的KNO3溶液稀釋到10％，求：①需加水多少克？
②需加5％的KNO3溶液多少克？
200g × 20% = x × 10% x=400g
需要水的質量=400g-200g=200g
答：需要水的質量為200g。
①解：設稀釋后溶液的質量為x
200g×20%+yⅹ5% =（200g+y）ⅹ10% y=400g
答：需要5%KNO3溶液質量為400g。
②解：設需要5%KNO3溶液質量為y
【題型三】溶質的質量分數在化學方程式應用的計算
【例題3】將6.5克鋅放入100克稀H2SO4溶液中恰好完全反應，求:
①稀H2SO4溶液中溶質的質量分數為多少？
②所得溶液的溶質的質量分數為多少？
65
6.5g
=
98
x
65
6.5g
=
161
y
65
6.5g
=
2
z
解：設稀H2SO4中溶質的質量為x，ZnSO4質量為y，H2質量為z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
6.5g x y z
x=9.8g
y=16.1g
9.8g
100g
=9.8%
ⅹ100%
16.1g
6.5g+100g-0.2g
=15.1%
ⅹ100%
z=0.2g
答：稀H2SO4中溶質的質量分數為9.8%，所得溶液的溶質的質量分數為15.1%。
典型例題
【典例1】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度
曲線如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br/>A．圖中P點表示10℃時丙的飽和溶液
B．10℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度，甲的溶解度最大
C．20℃時，甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，甲溶液中析出固體最
D．20℃時，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，所得溶液的溶質質量分數變為20%
D
【典例2】農業上需要配制100g質量分數為16%的氯化鈉溶液，用來選種，請列式計算：
(1)需要氯化鈉和水的質量分別為多少？
(2)若將配制好的溶液加水稀釋到8%，需加水的質量為多少？
(1)解：需要氯化鈉質量為100g×16％=16g
需要水的質量為100g-16g=84g
答：需要氯化鈉和水的質量分別為16g、84g。
(2)解：設需加水的質量為x；
根據溶液稀釋前后溶質質量不變，
100g×16％=(x+100g)×8％ x=100g
答：需加水的質量為100g。
1. 對“10%的蔗糖溶液”含義的理解錯誤的是( )
100克水中溶解了10克蔗糖
B. 將5克蔗糖溶解于45克水中所得到的溶液
C. 200克蔗糖溶液中溶解20克蔗糖
D. 將蔗糖與水按1：9的質量比配成的溶液
A
課堂達標
2.從植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新藥一千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g該溶液，需要稱取Na2CO3的質量為（　?。?br/>A．95g B．90g
C．20g D．5g
D
3. 20℃時，將45g氯化鈉均分成五份，依次加入到盛有100g水的燒杯中，充分溶解。實驗數據如下表：
下列分析正確的是（　?。?br/>A．實驗③所得溶液的溶質質量分數最大
B．實驗④所得溶液是氯化鈉的不飽和溶液
C．20℃時，氯化鈉的溶解度為36g/100g 水
D．將實驗①所得溶液蒸發50g水，冷卻到20℃，溶液達到飽和
C
實驗序號 ① ② ③ ④ ⑤
氯化鈉質量/g 9 18 27 36 45
溶液質量/g 109 118 127 136 136
4.將100g硝酸鉀的不飽和溶液恒溫蒸發水分，直至有晶體析出。在此變化過程中，溶液中溶質質量分數(a%)與蒸發時間(t)的變化關系可用下圖表示的是( )
A. B.
C. D.
D
5. 氨氣的水溶液即為氨水，下列條件下的氨水，其溶質的質量分數最大的是( )
20℃的飽和溶液 B. 20℃的不飽和溶液
C. 80℃的飽和溶液 D. 80℃的不飽和溶液
A
6.為探究硝酸鉀的溶解性，進行了如圖實驗（實驗過程如圖）
結合硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，判斷下列說法不正確的是（　?。?br/>A．①③中的溶液均為不飽和溶液
B．②③中溶液的質量：③＞②
C．②③④中溶液的溶質質量分數：③＞②＞④
D．④中析出晶體的質量是0.9g
D
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
7.用MgCl2溶液噴灑路面可融雪、防塵。20℃時，按下表數據配制溶液，回答問題。（已知：20℃時，MgCl2的溶解度為54.6g）
（1）所得溶液中，溶質與溶劑的質量比為1：2的是 。
A．① B．② C．③ D．④
（2）①中溶質的質量分數約為 。
A．23% B．30% C．35% D．43%
（3）所得溶液中，屬于飽和溶液的是 。
A．① B．② C．③ D．④
C
A
D
8.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。
①t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小
的順序是 　 　 ；
②t2℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數最大的是 　 　 ；
③將t2℃時的甲、乙、丙三種物質飽和溶液降溫至t1℃，所得三種溶液溶質質量分數由大到小的順序是 　 　 。
丙＞乙＞甲
甲
乙＞丙＞甲
9.幾種固體物質的溶解度曲線
如圖所示，請回答下列問題。
（1）在50℃時，硝酸鉀的溶解
度 　 　氯化鉀的溶解度。（填
“大于”“小于”或“等于”）
（2）使接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液的方法是 　 　 。（任寫一種）
（3）硝酸鉀、氯化鉀和氫氧化鈣中，溶解度隨溫度升高而減小的是 　 　。
（4）在40℃時，向50g水中加入25g氯化鉀，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數是 　 　 。（精確到0.1%）
大于
　增加溶質
　氫氧化鈣
　28.6%
10.某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質量分數，在20℃時，稱取5g樣品，加入27g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，至恰好完全反應時，用去10%的稀鹽酸36.5g。(該反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O)試計算：
(1)樣品中氫氧化鈉的質量分數。
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數。
解：10%的稀鹽酸36.5g所含HCl的質量10%×36.5g=3.65g
設5g樣品中氫氧化鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5 58.5
x 3.65g y
40/x=36.5/3.65g=58.5/y
x=4g y=5.85g
則樣品中氫氧化鈉的質量分數為4g/5g×100%=80%
氯化鈉的質量分數為(5g-4g+5.85g)/(5g+27g+36g)×100%≈10%
答：(1)樣品中氫氧化鈉的質量分數為80%；
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數約為10%。
課堂小結
溶液濃度的表示方法：溶質的質量分數
1.定義：
2.公式：
溶質的質量與溶液的質量之比。
3.計算：（1）有關溶質、溶劑和溶液之間的換算
（2）有關溶液稀釋的計算
（3）溶質的質量分數在化學方程式應用的計算
溶質質量
溶液質量
溶質的質量分數
ⅹ100%
溶質質量
溶質的質量分數
溶液的質量
溶質質量
溶液質量ⅹ溶質的質量分數

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