資源簡介

(共17張PPT)
第一節 物質的量　
第2課時 氣體摩爾體積
人教版必修第一冊
學習目標
1．了解氣體摩爾體積的含義和應用。
2．能運用氣體摩爾體積進行簡單計算。
學習目標
1．根據1 mol常見物質體積的有關數據推得物質體積的影響因素，并了解有關規律。培養學生“證據推理與模型認知”的核心素養。
2．了解氣體摩爾體積的含義和有關計算，培養學生“宏觀辨識與微觀探析”的核心素養。
素養目標
情境引入
思考：
在科學研究或實際生產中，涉及氣態物質時，測量體積和稱量質量哪個更方便呢？
氣體體積與物質的量之間有什么關系呢？
O2
O2
測量體積
稱量質量
or
√
教學過程
結論：相同條件下，1mol 固體或液體的體積一般各不相同
20°C 1 mol 固體的體積
思考：在一定條件下，1mol 不同物質的體積如圖所示，觀察并分析，你能得出哪些結論？
大鹿化學工作室
20°C 1 mol 液體的體積
教學過程
1mol下列氣體在 00C 1.01×105Pa 下的體積
名稱 狀態 密 度(g/L) 質量(g) 體積(L)
H2 氣體 0.0899 2.016
O2 氣體 1.429 32.00
CO2 氣體 1.965 44.01
N2 氣體 1.251 28.02
22.393
22.397
22.398
22.425
結論：相同條件(00C 1.01×105Pa)下，1mol氣體的體積幾乎完全相同，都約為22.4L
思考：在一定條件下，1mol 不同氣體的體積如圖所示，觀察并分析，你能得出哪些結論？
教學過程
為什么相同條件下，1mol不同固體和液體的體積不同，而1mol不同氣體的體積幾乎相同？物質的體積與什么因素有關？
一、影響物質體積的因素
粒子大小
粒子間距
主要因素
(內因)
(粒子大?。荆鹃g距)
(粒子間距＞＞大小)
粒子數目
固/液體
氣體
教學過程
1. 定義：單位物質的量的氣體所占有的體積，叫做氣體摩爾體積。
2. 符號：Vm
3. 單位：L·mol-1（或L/mol）
4. 數值：在標準狀況（溫度為0℃，壓強為101 kPa）下，氣體摩爾體積為22.4L/mol
二、氣體摩爾體積
即：標準狀況下，1 mol 任何氣體的體積都約為22.4L
5. 計算公式：
Vm
＝
V
n
教學過程
注意
2、適用條件：標況
標況下，１mol任何氣體體積約為22.4L。
標況下，H2O、酒精、CCl4、SO3、苯、HF 等不是氣體。
1、適用范圍：任何氣體
可為單一的氣體，也可為混合氣體，氣體體積與分子種類無關。
若不是氣體或非標準狀況均不能用22.4 L·mol－1進行計算，1 mol氣體在非標準狀況下的體積，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L
教學過程
體積約占22.4 L
氣體摩爾體積
22.4 L
(標準狀況)
6.02×1023個分子
0.282 m
氣體摩爾體積的要點
條件：
0 0C 1.01×105Pa(標準狀況 )
對象：任何氣體
物質的量：1mol
教學過程
總結：標準狀況下，與氣體摩爾體積有關的計算
①
摩爾質量
②
粒子數
③
質量
④
氣體的體積
物質的量
教學過程
三、阿伏加德羅定律及推論
(三同定一同)
1.阿伏加德羅定律
相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含相同數目的粒子(相同物質的量)
教學過程
2.阿伏加德羅定律的推論
相同條件 結論 語言敘述 公式
同溫同壓 同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，等于分子數之比
同溫同體積 同溫同體積下，壓強之比等于物質的量之比，等于分子數之比
同溫同壓 同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比
同溫同壓同體積 同溫同壓下，體積相同的氣體，其質量與摩爾質量成正比
典例1．
下列說法正確的是( )
A．1 mol O2和1 mol N2所占的體積都約為22.4 L
B．H2的氣體摩爾體積約為22.4 L
C．在標準狀況下，1 mol H2和1 mol Fe所占的體積都約為22.4 L
D．在標準狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質的量約為2 mol
課堂練習
【答案】D
【解析】A項，沒有明確溫度和壓強，無法確定氣體的體積；B項，氣體摩爾體積的單位不是“L”，而是“L·mol－1”，另外未指明氣體的溫度和壓強，22.4 L這個數值也是無意義的；C項，Fe是固態物質，1 mol Fe所占的體積不為22.4 L；D項，該氣體的物質的量約為1 mol，再結合化學式，可得混合氣體中所含有的氮原子的物質的量約為2 mol。
典例2．
一定溫度和壓強下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是(　　)
A．氣球②中裝的是O2
B．氣球①和氣球③中氣體分子數相等
C．氣球①和氣球④中氣體物質的量之比為4∶1
D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1
課堂練習
【答案】D【解析】相同質量(m g)，M越大，n越小，體積越??；①②③④氣球裝的依次是SO2、CO2、O2、CH4。
典例3．
下列說法正確的是( )
A．同溫、同壓下，相同質量的氣體都占有相同的體積
B．同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數目的分子
C．在標準狀況下，1 mol任何物質的體積都約是22.4 L
D．1 mol 某氣體的體積約為22.4 L，該氣體所處的狀況一定是標準狀況
課堂練習
【答案】B【解析】同溫、同壓下，質量相同的不同氣體的物質的量不一定相同，所以不一定占有相同的體積，故A項錯誤；由阿伏加德羅定律知，B項正確；水在標準狀況下不是氣體，1 mol H2O的體積也不為22.4 L，故C項錯誤；1 mol某氣體若處于高溫、高壓或低溫、低壓的情況下，氣體體積也可能約為22.4 L，故D項錯誤。
課堂小結
感 謝 傾 聽　

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