資源簡介

(共26張PPT)
河南 化學
流程圖題
2024中考備考重難專題課件
課件說明
一、課件設計初衷
基于老師在總復習過程中對重難題型有較大的需求，難易結合化學學科的重難點，為此設計重難專題復習課件，助力高效課堂
二、課件亮點
1.對專題知識體系的構建
側重專題知識體系分解再構建，根據本區域近五年的中考真題提煉知識點，通過知識點講授方法和技巧，并進一步形成對應體系，再讓學生嘗試應用已有體系中的方法與技巧去解決問題，在復習過程中構建自己的重難專題知識體系。會對難題進行分解，降低梯度，準確、高效攻克重難專題。
2.過程性分析設置分步動畫
對方法講解、解題步驟設置分步動畫，按步驟播放，更清晰有條理。
三、課件使用場景
適用于中考二輪專題復習
1
知識回顧
典例精析
2
鞏固練習
3
NaCl中含有MgCl2時如何除去？
加入適量的NaOH，過濾
NaCl中含有CaCl2時如何除去？
加入適量的Na2CO3，過濾
NaCl中含有Na2SO4時如何除去？
加入適量的BaCl2，過濾
知識回顧
1.視頻制取細鹽的時候涉及到哪些化學實驗操作？
請你觀看以下視頻，提取有效信息，回答問題
剁碎：增大接觸面積，加快溶解速率
過濾：除去不溶性固體雜質
攪拌：使液體受熱均勻，防止局部溫度過高液滴飛濺
研磨：在烹飪食物的時候鹽能更快的溶劑
2.過濾和蒸發結晶的區別是什么呢？
過濾：操作是將固體和液體分離開
蒸發結晶：操作前為某溶液，操作后得到晶體或者固體
3.若粗鹽中有Na2SO4、CaCl2可溶性雜質，需要從哪一步設計實驗除去呢？
粗鹽
粉碎、
溶解、
過濾
濾渣
濾液
蒸發結晶
NaCl
需要在濾液蒸發結晶前除去
粗鹽
粉碎、
溶解、
過濾
濾渣
濾液(NaCl、
Na2SO4、CaCl2)
加入過量的HCl溶液，蒸發結晶
NaCl固體
加入過
量BaCl2
濾液(NaCl、
BaCl2、CaCl2)
濾渣
加入
過量
Na2CO3
濾渣
濾液(NaCl、Na2CO3)
除去硫酸鈉
除去氯化鋇、氯化鈣
除去過量碳酸鈉、鹽酸受熱揮發
粗鹽
粉碎、
溶解、
過濾
濾渣
濾液(NaCl、
Na2SO4、CaCl2)
加入過量的HCl溶液，蒸發結晶
NaCl固體
加入過
量BaCl2
濾液(NaCl、
BaCl2、CaCl2)
濾渣
加入
過量
Na2CO3
濾渣
濾液(NaCl、Na2CO3)
核心反應
原料預處理
產品分離與提純
4.在設計除雜路徑時需要考慮哪些問題？
①遵守除雜原則
選擇除雜試劑時注意主不增、雜不減、易分離
②注意除雜試劑的添加順序
粗鹽
粉碎、
溶解、
過濾
濾渣
濾液(NaCl、
Na2SO4、CaCl2)
加入過量的HCl溶液，蒸發結晶
NaCl固體
加入過
量BaCl2
濾液(NaCl、
BaCl2、CaCl2)
濾渣
加入
過量
Na2CO3
濾渣
濾液(NaCl、Na2CO3)
圖中氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的添加順序可以改變嗎？
不能，如果順序改變，試劑中加入的過量的氯化鋇溶液無法除去，達不到除雜的目的
典例精析：粗鹽中含有 Na2SO4、CaCl2和泥沙，取適量粗鹽固體進行如下實驗
第二步：審流程→得結論
加入過量
BaCl2
加入過量Na2CO3
加入過量HCl
實驗目的
第一步：審題干→明目的
原料
BaSO4
CaCl2、BaCl2、NaCl
Na2CO3、
NaCl
CaCO3、
BaCO3
NaCl、HCl
NaCl、
Na2SO4、
CaCl2
(1)過濾操作中用到了哪些玻璃儀器
漏斗、玻璃棒、燒杯
蒸發結晶中玻璃棒的作用是什么？
→攪拌，防止溶液局部過熱導致液滴飛濺
加入過量
BaCl2
加入過量Na2CO3
加入過量HCl
BaSO4
CaCl2、BaCl2、NaCl
NaCl、HCl
NaCl、
Na2SO4、
CaCl2
(2)寫出加入試劑HCl時有明顯現象的反應的化學方程式__________________________________。
(3)改變BaCl2、Na2CO3中兩種試劑的加入順序對實驗結果有影響嗎？
2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑
有影響，順序改變后試劑中加入的過量的氯化鋇無法除去，達不到除雜的目的
Na2CO3、
NaCl
CaCO3、
BaCO3
方法總結：
1、流程圖替路線示意圖
原料
預處理
核心
反應
目標產物
（產品）
除去哪些物質？
剩余哪些物質？
加輔料
目的是什么？是否過量？
反應現象？反應產物
分離、提純
除雜、凈化等
過濾、結晶等分離操作
用化學方程式體現，
同時考慮是否恰好反應？
2、一般解題思路和方法
①明確原料的成分
②明確流程的目的
第三步：審設問→得答案
第二步：審流程→得結論
第一步：審題干→明目的
①明確兩線：主線產物，分支到產物。
②結合提供的信息和設置的問題細審流程中的轉化原理，找出進料物質（反應物）和出去的物質（生成物）的主要產物和副產物。
明確答什么，答的問題與哪步流程有關，考查了什么知識等等。
“統覽整體，截段分析”
例二：如圖是甲同學設計的除去粗鹽中 MgCl2、Na2SO4和CaCl2雜質的實驗
方案。
(1)取適量Ⅰ中溶液于試管中，滴加肥皂水并振蕩，可觀察到什么現象
實驗目的
原料
I：MgCl2、Na2SO4、CaCl2、NaCl
II：NaOH、Na2SO4、CaCl2、NaCl
III：NaOH、BaCl2、NaCl、BaCl2
NaOH、Na2CO3、NaCl
產生少量泡沫和大量浮渣
(2)寫出Ⅱ中加入BaCl2溶液后發生反應的化學方程式。
實驗目的
原料
I：MgCl2、Na2SO4、CaCl2、NaCl
II：NaOH、Na2SO4、CaCl2、NaCl
III：NaOH、BaCl2、CaCl2、NaCl
NaOH、Na2CO3、NaCl
BaCl2+Na2SO4 ===BaSO4↓+2NaCl
(3)設計實驗方案檢驗操作a所得溶液中除NaCl外溶質的成分。
實驗目的
原料
I：MgCl2、Na2SO4、CaCl2、NaCl
II：NaOH、Na2SO4、CaCl2、NaCl
III：NaOH、BaCl2、CaCl2、NaCl
NaOH、Na2CO3、NaCl
圖中添加的四種除雜試劑中，哪兩種試劑互相調換不會的最終產物產生影響？
取樣，加入足量 CaCl2 (或BaCl2等) 溶液，產生白色沉淀；靜置，向上層清液中滴加酚酞溶液，溶液變為紅色，證明操作a所得溶液中含有Na2CO3和NaOH。
原料
預處理
核心
反應
目標產物
（產品）
分離、提純
考點歸納
原料
預處理
1.粉碎或研磨
目的：增大接觸面積，加快溶解速率或加快反應速率
2.灼燒或煅燒
使固體或雜質在高溫條件下分解，使反應充分進行或增大轉化率。
原料
預處理
核心
反應
目標產物
（產品）
分離、提純
原料
預處理
3.浸潤
水浸：使可溶物溶解，與不溶物分離。例：
水浸
原料
預處理
核心
反應
目標產物
（產品）
分離、提純
核心
反應
1.物質成分的分析(物質化學式的推斷或書寫)
(1)根據復分解反應：根據復分解反應中已知的反應物及生成物，推出未知的反應物或生成物，剩余物質的成分中一定存在反應的生成物和加入某種過量反應物。
(2)根據質量守恒定律：可從上一步操作中反應物可能發生的反應或題干所給信息入手，同時需注意所加試劑是否有剩余。
原料
預處理
核心
反應
目標產物
（產品）
分離、提純
核心
反應
2.化學方程式的書寫
(1)尋找反應物和生成物：根據箭頭方向，箭頭進入是投料(即反應物)，出去的是生成物。
(2)從已知信息中找出反應物和生成物不滿足質量守恒定律：
①若反應在溶液中進行，考慮是否有水參與反應或有水生成；
②若反應在空氣中進行或通入空氣，考慮空氣中的各成分是否參與反應
3.除雜順序分判斷
原料
預處理
核心
反應
目標產物
（產品）
分離、提純
核心
反應
要確保前一個除雜試劑可以被后一個除雜試劑反應除去或在最后一步被除去
除去過量的NaOH、Na2CO3，HCl受熱揮發
除去過量的BaCl2溶液
原料
預處理
核心
反應
目標產物
（產品）
分離、提純
分離、提純
請你判斷以上兩個操作各自的名稱是什么？你的判斷依據是什么？
A過濾：將固體和液體分離開
B蒸發結晶：操作前為某溶液，操作后得到晶體或者固體
A B
原料
預處理
核心
反應
目標產物
（產品）
分離、提純
分離、提純
過濾后液體仍渾濁的原因是什么？蒸發結晶時玻璃棒和過濾時的作用一樣嗎？
過濾操作中濾液渾濁原因可能是濾紙破損、濾液高于濾紙邊緣等
不一樣，蒸發結晶是玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺
A B
1.將某鹽湖水樣品過濾后得到澄清溶液，已知其中可能含有 Na2SO4或CaCl2中的一種或兩種，為檢驗其中含有的雜質并得到純凈的NaCl固體，某化學興趣小組同學進行了如下實驗:
(1)鹽湖水樣品中一定含有的雜質是_________。
(2)寫出向溶液C中加入Na2CO3溶液后
一定發生的化學反應方程式。
Na2SO4
Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl
鞏固練習
(3)請設計實驗方案檢驗鹽湖水樣品中可能存在的雜質。
向溶液A中加入Na2CO3溶液，若產生白色沉淀，證明鹽湖水樣品中含有CaCl2，反之則不含CaCl2。
拓展設問
(4)寫出實驗室檢驗固體D與稀鹽酸反應產生的氣體時有關反應的化學方程式。
(5)若缺少步驟③，寫出固體G中成分的化學式_________________。
CO2+ Ca(OH)2===CaCO3↓+ H2O
NaCl、Na2CO3
2.將某鹽湖水樣品過濾后得到澄清溶液，已知其中可能含有 Na2SO4或CaCl2中的一種或兩種，為檢驗其中含有的雜質并得到純凈的NaCl固體，某化學興趣小組同學進行了如下實驗:
(1)鹽湖水樣品中一定含有的雜質是_________。
(2)寫出向溶液C中加入Na2CO3溶液后
一定發生的化學反應方程式。
(3)請設計實驗方案檢驗鹽湖水樣品中可能存在的雜質。
Na2SO4
Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl
向溶液A中加入Na2CO3溶液，若產生白色沉淀，證明鹽湖水樣品中含有CaCl2，反之則不含CaCl2。

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