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(共21張PPT)
第4課時 配制一定物質的量濃度的溶液
第二章 第三節 物質的量
1.通過容量瓶展示，了解容量瓶的特點、用途及使用注意事項，培養學生的模型認知能力。
2.通過配制一定物質的量濃度的溶液，掌握配制的方法及操作。
3.通過實驗誤差分析，建立思維模型，并能應用模型解決實際問題，落實證據推理與模型認識的化學學科核心素養。
核心素養學習目標
創設情境
如何配制100 g 質量分數為5%的NaCl溶液？
1、計算：計算配制100g質量分數為5%的氯化鈉溶液所需NaCl的質量 5.0 g，水的質量 95 g(95mL)。
2、稱量：用托盤天平稱取5.0 g氯化鈉，倒入燒杯中。用量筒量取95mL水 (選擇 100mL量筒)
3、溶解：把量好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。
4、裝瓶：將配制好的溶液倒入貼有5%氯化鈉溶液標簽的試劑瓶中，放回原處。
那一定物質的量濃度的溶液如何配制呢？
【問題1】
如何配制 100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液？
【問題2】
一定物質的量濃度溶液的配制所需的儀器有哪些？
【問題3】
一定物質的量濃度溶液的配制的步驟？
【問題4】
容量瓶使用時的注意事項？
閱讀教材59-60頁，回答以下問題：
【思考交流】
任務一：一定物質的量濃度溶液的配制
容量瓶使用前需要檢驗是否漏水，該如何操作？
【問題5】
任務一：一定物質的量濃度溶液的配制
1.一定物質的量濃度溶液的配制所需的儀器：
托盤天平
量筒
燒杯 玻璃棒
容量瓶
膠頭滴管
【展示交流】
配制一定物質的量濃度溶液的專用實驗儀器
容積
溫度
刻度線
三忌把容量瓶加熱
四忌把容量瓶當反應容器
五忌容量瓶長期存放液體
查漏，容量瓶使用前必須查漏
洗滌后不需要干燥
一忌用容量瓶溶解固體
二忌用容量瓶稀釋濃溶液
2.容量瓶使用時的注意事項
【注意事項】
任務一：一定物質的量濃度溶液的配制
規格：
50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。
容量瓶使用前需要檢驗是否漏水，該如何操作？
加水
塞瓶塞倒立
觀察
正立瓶塞旋轉180o
倒立
觀察
【操作展示】
任務一：一定物質的量濃度溶液的配制
3.配制的步驟：以配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化鈉溶液為例？
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(1)
0.1 mol
5.85 g
①稱量時：左物右碼
②精確度：0.1g
①玻璃棒攪拌
②冷卻至室溫
① 100 mL 容量瓶
②沿玻璃棒注入
洗滌2~3次
①刻度線1~2 cm，改用膠頭滴管
②滴至凹液面與刻度線相切
搖勻后不能加水
貼標簽
【交流研討】
任務一：一定物質的量濃度溶液的配制
算稱量取步驟清，溶解轉移再定容；
室溫洗滌莫忘記，搖勻貼簽移瓶中。
配制一定物質的量濃度的溶液
【實驗視頻】
【速記口訣】
任務一：一定物質的量濃度溶液的配制
實驗室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，則用托盤天平稱量多少克氫氧化鈉固體？
提示：配制氫氧化鈉溶液480 mL，需要容量瓶的容積為500 mL。
則計算應按照500 mL (0.5 L)計算。
則n＝c·V＝1.00 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，m＝n·M＝0.5 mol×40 g·mol－1＝20 g。托盤天平的精確度為0.1 g，則用托盤天平稱量20.0 g氫氧化鈉固體。
“大而近”的原則
【交流研討】
任務一：一定物質的量濃度溶液的配制
判斷正誤
(1)配制溶液時，可以用托盤天平稱取10 g固體溶質(　　)
(2)要配制480 mL溶液，必須選擇500 mL容量瓶(　　)
(3)配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸(　　)
(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4時，必須要等溶液恢復至室溫再轉移到容量瓶中(　　)
×
√
×
√
【評價訓練1】
任務一：一定物質的量濃度溶液的配制
下列有關一定物質的量濃度溶液的配制說法不正確的是____________________(填序號)。
(1)為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至
刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加
蒸餾水至刻度線；
(2)利用圖a配制一定物質的量濃度的NaOH 溶液；
(3)利用圖b配制一定物質的量濃度的NaCl溶液；
(4)利用圖c配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液；
(5)用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體；
(6)配制溶液的定容操作可以用圖d表示。
(2)(3)(4)(5)(6)
任務一：一定物質的量濃度溶液的配制
【評價訓練2】
(1)容量瓶是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器，選擇容量瓶應遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積應等于或略小于容量瓶的容積。
(2)使用容量瓶注意“五不”：
不能溶解固體；
不能稀釋濃溶液；
不能加熱；
不能作反應容器；
不能長期貯存溶液。
【歸納小結】
任務一：一定物質的量濃度溶液的配制
任務二：配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析
根據cB＝ 可知，MB為定值(溶質的摩爾質量)，實驗過程中不規范的
操作會導致mB或V的值發生變化，從而使所配制溶液的物質的量濃度產生誤差。若實驗操作導致mB偏大，則cB偏大；若實驗操作導致V偏大，則cB偏小。
【交流研討】
1.誤差的分析方法是什么？
2.常見誤差分析
實驗操作 n V c
將砝碼放在左盤且使用了游碼
把吸濕性藥品(如NaOH)放在紙上稱量
移液時有少量液體濺出
容量瓶內有少量水
未洗滌或洗滌液未注入容量瓶
超過刻度線，吸出一部分水
搖勻后液面下降，補充水
【建立模型】
任務二：配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析
不變
偏大
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
不變
不變
不變
不變
不變
不變
不變
不變
1.容量瓶定容時仰視、俯視對溶液的濃度產生什么影響？
溶液體積偏大，c偏低
溶液體積偏小，c偏高
任務二：配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析
【思考交流1】
2.配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，用量筒量取一定體積的濃硫酸時仰視、俯視對溶液的濃度產生什么影響？
提示：①仰視刻度線(如圖c)：濃硫酸的體積偏大，即溶液中的溶質硫酸偏多，c偏高。
②俯視刻度線(如圖d)：濃硫酸的體積偏小，即溶液中的溶質硫酸偏少，c偏低。
任務二：配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析
【思考交流2】
判斷正誤
(1)稱量NaCl固體和NaOH固體都可以用稱量紙(　　)
(2)稱量NaOH固體時，稱量時間過長，所配溶液濃度偏低(　　)
(3)用托盤天平稱取藥品時藥品和砝碼位置顛倒，藥品質量一定偏低(　　)
(4)配制1 mol·L－1NaOH溶液時未恢復至室溫就轉移并定容會使所得溶液濃度偏低(　　)
(5)容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理就直接用于配制，會使所配溶液濃度偏低(　　)
×
×
×
√
×
任務二：配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析
【評價訓練1】
①配制鹽酸，用量筒量取鹽酸時俯視刻度線
②轉移溶液時不慎將少量液體灑到容量瓶外面
③定容時俯視刻度線
④未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，發現液面低于刻度線，再加水至刻度線
⑥容量瓶內有少量水
⑦稱量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL時，砝碼錯放在左盤
⑧稱量Na2CO3固體時，砝碼上有雜質
上述操作中，使所配制的溶液濃度偏高的是_______(填序號，下同)，無影響的是______，偏低的是_______。
③④⑧
⑥⑦
①②⑤
任務二：配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析
【評價訓練2】
一定物質的量濃度溶液的配制
容量瓶的規格結構與使用注意事項
溶液的配制步驟
溶液配制的誤差分析步驟
用固體藥品配制
用濃溶液稀釋配制
任務二：配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析
【歸納小結】
【歸納總結】
任務二：配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析

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