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第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
（一）原子結(jié)構(gòu)
（四）化學(xué)鍵
（二）元素周期表
（三）元素周期律
知識框架
的電子數(shù)為：
的電子數(shù)為：
Z－n
Z+m
練習(xí)：若 離子中的電子數(shù)為a，求：
②該離子中子數(shù)：
③m克該離子中的電子的物質(zhì)的量：
④該離子形成的b克氧化物中質(zhì)子的物質(zhì)的量：
a+2
A – a – 2
m
A
· a mol
b
A+16
(a+2+8) mol
（一）原子結(jié)構(gòu)知識
①該離子質(zhì)子數(shù)：
1、原子結(jié)構(gòu)
1. 已知A2-離子共含有x個(gè)中子，A元素的質(zhì)量數(shù)為m，則n克A2-離子共含有電子的物質(zhì)的量為（ ）
A. B.
C. D.
B
遷移應(yīng)用
2.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量(mol)是( )
A. n(A-N+8)/(A+16) B. n(A-N+10)/(A+16)
C. (A-N+2) D. n(A-N+6)/A
解析：氧化物為RO,質(zhì)子數(shù)=A-N+8;式量=A+16；選A
遷移應(yīng)用
A
3、兩種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等，它們不可能是（ ）
A、一種單質(zhì)分子和一種化合物分子
B、一種陽離子和一種陰離子
C、兩種原子
D、一種原子和一種分子
B
遷移應(yīng)用
4.右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A、B為第二周期的元素
B、C為VA族元素
C、三種元素都為金屬元素
D、C是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬元素
A C
B
D
N F
S
遷移應(yīng)用
2. 元素、核素、同位素之間的關(guān)系
元素
核素
核素
同位素
同種元素，可以有若干種不同的核素。
同位素是同一元素的不同核素之間的互相稱謂，不指具體的原子。
同位素的性質(zhì)：
(1)同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同。
(2)天然存在的同一元素的各同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比不變。
3. 質(zhì)量數(shù)、原子的相對原子質(zhì)量及元素的相對原子質(zhì)量
原子的近似相對原子質(zhì)量：
原子的相對原子質(zhì)量：某原子真實(shí)質(zhì)量與12C原子真實(shí)質(zhì)量的1/12的比值。
元素的平均相對原子質(zhì)量：是該元素各種天然、穩(wěn)定的核素的相對原子質(zhì)量與其所占原子個(gè)數(shù)百分比(也稱“豐度”)乘積之和。
即： Mr ＝Mr1·a%＋Mr2·b%＋Mr3·c%＋……
如：Cl元素有35Cl、37Cl兩種天然、穩(wěn)定的核素，
Cl元素相對原子質(zhì)量為:Mr(Cl)=34.969×75.77%＋36.966×24.23%=35.453
即質(zhì)量數(shù)
元素的近似相對原子質(zhì)量：即： Mr ＝A1·a%＋A2·b%＋A3·c%＋……
√
√
應(yīng)用指南
(1)一種元素有幾種同位素，就有幾種核素的相對原子質(zhì)量。
(2)元素周期表中所列相對原子質(zhì)量為元素的平均相對原子質(zhì)量。
(3)在計(jì)算中可用質(zhì)量數(shù)代替原子的相對原子質(zhì)量近似計(jì)算。
（4）原子才有質(zhì)量數(shù)，元素?zé)o質(zhì)量數(shù)。
核外電子總是盡先排布在 的電子層里
每層電子不能超過 個(gè)
最外層電子不能超過 個(gè)
次外層電子不能超過 個(gè)
倒數(shù)第三層電子不能超過 個(gè)。
4. 核外電子排布的一般規(guī)律
能量最低
2n2
8
18
32
一低四不超
練. 畫出下列原子結(jié)構(gòu)示意圖
1—7周期稀有氣體
35號、37號元素
依據(jù):電子能量：由 到 離核距離:由 到 .
低 高
近 遠(yuǎn)
規(guī)則：
1.有aXm+與bYn－兩種簡單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系式或化學(xué)式中正確的是
①a>b ②a=b+n+m ③ a+n=b+m
④ Y的氫化物化學(xué)式為HnY或YHn
⑤ X的氧化物化學(xué)式為XO
⑥離子半徑Xm+>Yn—
A.① ③⑤⑥ B.①②④ C.③⑤ D.②④⑥
B
遷移應(yīng)用
2.下列各組中，屬于同位素的是：（ ）
A.H2、D2、T2
B.金剛石和足球烯C60
C.H2O和D2O
D.16O和18O
D
遷移應(yīng)用
3.下列說法中不正確的是（ ）
①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素
②同位素的性質(zhì)幾乎相同
③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的微粒，不可能是一種分子和一種離子
④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素
⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)
⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。
╳
╳
╳
╳
遷移應(yīng)用
(二)元素周期表的結(jié)構(gòu)
練習(xí)：已知鈦在周期表中的原子序數(shù)是22，請判斷它位于第 周期，第 族。
2.元素周期表有哪些族？有哪些周期？
7個(gè)主族（ ⅠA-ⅦA ）
8個(gè)副族（ⅠB-ⅦB、第Ⅷ族）
1個(gè)0族
族
周期
短周期（第一～三周期）
長周期（第四～七周期）
四
ⅣB
1.元素周期表有 個(gè)縱行？有 個(gè)橫行？
18
7
16個(gè)
7個(gè)
1
2
3
4
5
6
7
短周期
長周期
2
8
8
18
18
32
1、周期
周期表的結(jié)構(gòu)
32
種類
幾 點(diǎn) 說 明：
3. 第六周期鑭系元素和第七周期錒系元素各15種，它們原子電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，為了使元素周期表的結(jié)構(gòu)緊湊，各放入同一個(gè)格子內(nèi)，另外分列于周期表的下面
4. 錒系元素中92號U(鈾)以后的元素，多為人工核反應(yīng)制得，稱為“超鈾元素”，且均為放射性元素。
1.周期序數(shù) = 原子核外電子層數(shù)
2. 短周期元素：即指1→18號元素
零族 0
副族
IA 主族
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
7個(gè)
IB
IIB
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
第VIII族
8個(gè)
用羅馬數(shù)字表示族序數(shù)
2、族
1
2
3
4
5
6
7
在下表中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界(按118種元素)
鑭系
錒系
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
標(biāo)出族序數(shù)及鑭系、錒系的位置
ⅢB
ⅠA
ⅦA
ⅦB
Ⅷ
ⅢA
ⅡA
ⅠB ⅡB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
一八又一零，二、三主副分
0
ⅣA
ⅤA
ⅥA
8 9 10
過渡金屬
幾 點(diǎn) 說 明：
1.主族序數(shù) = 原子最外層電子數(shù)
2.副族共60多種元素，統(tǒng)稱為過渡元素且全部為金屬，又稱為過渡金屬。
①最外層電子數(shù)：1~2個(gè)。
②在反應(yīng)中，除最外層電子參加反應(yīng)外，內(nèi)層電子往往也會參加反應(yīng)。
過渡金屬
3. 含元素種數(shù)最多的族是 。
第IIIB族
(包括鑭系、錒系元素和鈧、釔共32種)
=元素最高正價(jià)=
價(jià)電子數(shù)
（O,F 除外）
最高正價(jià)+ 最低負(fù)價(jià) = 8
非金屬元素：
最高正價(jià)— 最低負(fù)價(jià) = 0 、 2、 4、 6
對應(yīng)的族:
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
2
3
4
5
6
7
鑭系
錒系
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
ⅢB
ⅠA
ⅦA
ⅦB
Ⅷ
ⅢA
ⅡA
ⅠB ⅡB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
0
ⅣA
ⅤA
ⅥA
8 9 10
問題: 如何確定34號、55號、96號的元素在元素周期表中的位置
2
10
18
36
54
86
118
Se
34
55
Cs
96
1
2
3
4
5
6
7
鑭系
錒系
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
ⅢB
ⅠA
ⅦA
ⅦB
Ⅷ
ⅢA
ⅡA
ⅠB ⅡB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
0
ⅣA
ⅤA
ⅥA
8 9 10
2
10
18
36
54
86
118
Se
34
55
Cs
96
問題一: 同周期ⅡA與ⅢA元素原子序數(shù)可能相差 ？
1、
11、
25
第2、3周期是1
第6、7周期是10+1+14=25
第4、 5周期是10 +1=11
10個(gè)格子
1
2
3
4
5
6
7
鑭系
錒系
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
ⅢB
ⅠA
ⅦA
ⅦB
Ⅷ
ⅢA
ⅡA
ⅠB ⅡB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
0
ⅣA
ⅤA
ⅥA
8 9 10
2
10
18
36
54
86
118
Se
34
55
Cs
96
問題二.同一主族相鄰上下兩種原子序數(shù)之差？
第ⅠA、ⅡA：
下層原子序數(shù)=上層原子序數(shù)+上層元素種數(shù)
第ⅢA--0族：
下層原子序數(shù)=上層原子序數(shù)+下層元素種數(shù)
12Mg
20Ca
16S
思考與交流 : 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是
A、x +2 B、x+4 C、x+8
D、x－18 E、x + 16 F、x－8
B
規(guī)律總結(jié)：同主族元素原子序數(shù)差：
相鄰周期同一主族可能相差2、8、18、32
不相鄰的則為2、8、8、18、18、32中某幾個(gè)連續(xù)數(shù)的加和
1、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是
（A） （B）
（C） （D）
2 3 4
11
19
2
10 11
18 19
6
11 12 13
24
6 7
14
31 32
D
遞進(jìn)練習(xí)：
2、A、B、C為元素周期表中相鄰三種元素，A與B 同周期，A與C同主族。已知這三種元素原子序數(shù)之和為41，最外層電子數(shù)之和為19。由此可推知這三種元素分別是____________。
S、Cl、O
解法:相鄰三元素（A、B同周期，A、C同主族）在周期表中的位置關(guān)系可能為：
由于最外層電子數(shù)不超過8，三種元素相鄰，并且最外層的電子數(shù)之和為19，19÷3=6……1，說明A、C必為ⅥA族，而B在ⅦA族。
√
√
再由原子序數(shù)之和為41加以驗(yàn)證，可得A為硫(S)，B為氯(Cl)，C為氧(O)
3.A、B、C、D、E五種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，已知E的原子序數(shù)為X，則五種元素的原子序數(shù)之和不可能為
A .5X B .5X+10 C . 5X+14 D. 5X+25
D
X
X+1
X—1
① 若為2、3、4周期元素
則A為X—18，C為X+18
五種元素的原子序數(shù)之和為5X+14
五種元素的原子序數(shù)之和為5X
則A為X—8，C為X+18
8
8
18
ⅢA →ⅦA
② 若為3、4、5周期元素
8
18
18
③若為4、5、6周期元素
18
18
32
五種元素的原子序數(shù)之和為5X+10
則A為X—18，C為X+32
三．元素周期律
1、定義：
2、實(shí)質(zhì)：
元素金屬性、非金屬性的周期性變化
同周期正價(jià)：+1→+7 負(fù)價(jià)：-4→-1
元素主要化合價(jià)的周期性變化
元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。
原子核外電子排布呈周期性變化
②原子半徑
同周期從左到原子半徑逐漸 。
同主族從上到下原子半徑逐漸 。
同周期金屬性 、非金屬性 。
同主族金屬性 、非金屬性 。
短周期中金屬性最強(qiáng)的是 ，
非金屬性最強(qiáng)的是 。
Na
F
減弱
增強(qiáng)
增強(qiáng)
減弱
減小
增大
金屬無負(fù)價(jià)；O、F無正價(jià)
具體表現(xiàn)
原子半徑減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)
原子半徑增大，金屬性逐漸增強(qiáng)
原子半徑減小，
非金屬性逐漸增強(qiáng)
原子半徑增大，金屬性逐漸增強(qiáng)
F
Cs
4.元素周期表與元素周期律的應(yīng)用
（一）預(yù)測元素的性質(zhì)
常見題目是給出一種不常見的主族元素(如砹、碲、鉛等)，或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，推測該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì)。
解題的關(guān)鍵：
1.必須了解各主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性；
2.確定該元素的位置
（二）在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)
◆尋找制造農(nóng)藥的元素：
◆尋找半導(dǎo)體材料：
◆尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料：
在磷附近:含Cl、P、S、N、As等元素的化合物
在“金屬與非金屬分界線”附近如：Ge、Si、Ga、Se
過渡金屬區(qū)域
例1.“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，對人體有保健作用。
已知硒為第四周期第ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，
硒不可能具有的性質(zhì)為( )。
A．硒化氫很穩(wěn)定
B．硒化氫的水溶液顯弱酸性
C．非金屬性強(qiáng)于硫
D．其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于砷弱于溴
A C
例2.今有A、B、C、D 四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B 與D分別是同族元素。B、D兩元素質(zhì)子數(shù)之和是 A、C 兩元素質(zhì)子數(shù)之和的2倍。這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶于 CS2 溶劑中，則：
(1)這四種元素分別是A ___ B___ C___ D____
(2)寫出兩種均含有這四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式__________________________
H
O
Na
S
NaHSO3 +NaHSO4 = Na2SO4+SO2 +H2O
1. R元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，則其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
A．R2O5 B．RO2
C．RO3 D．R2O7
A
遷移應(yīng)用
2. 在一定條件下，RO3－與R－發(fā)生如下反應(yīng)RO3－+5R－+6H+=3R2+3H2O，下列敘述正確的是
A．R是第VA族元素
B．R2在常溫下一定是氣體
C．RO3－ 中的R元素只能被還原
D．R的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸
D
遷移應(yīng)用
相似性 遞變性從Li到Cs
原子結(jié)構(gòu)
化學(xué)性質(zhì)
物理性質(zhì)
最外層都只有一個(gè)電子
電子層數(shù)逐漸增多
都可與O2、Cl2等反應(yīng)
都可與水反應(yīng),產(chǎn)物都是堿和氫氣
與O2反應(yīng)產(chǎn)物越來越復(fù)雜，Li只生成Li2O
與水反應(yīng)越來越劇烈
硬度、密度小,熔、沸點(diǎn)低,銀白色(Cs略帶金色光澤)
密度逐漸增大(K反常)；熔、沸點(diǎn)降低
1.堿金屬元素的性質(zhì)
相似性 遞變性從F到I
原子結(jié)構(gòu)
化學(xué)性質(zhì)
物理性質(zhì)
最外層都有7個(gè)電子
電子層數(shù)逐漸增多
都可與H2等反應(yīng)
都有氧化性
與H2反應(yīng)越來越難；
氫化物越來越不穩(wěn)定
氧化性逐漸減弱
有顏色除F2外，在水中溶解度都不大
密度逐漸增大；
熔、沸點(diǎn)升高；
顏色逐漸加深
2.鹵素的性質(zhì)
需熟悉的方程式：
2Na ＋2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
2K ＋2H2O ＝ 2KOH + H2↑
4Li + O2 == 2Li2O
2Na + O2 == Na2O2
1、堿金屬
與氧氣反應(yīng)
K + O2 == KO2
與水反應(yīng)
H2+X2 ＝ 2HX
鹵素單質(zhì)之間的相互置換：(Cl－、Br－、I－的檢驗(yàn)）
用CCl4萃取反應(yīng)后的溶液：
CCl4層在下層，
溶有溴時(shí)為橙紅色；
溶有碘時(shí)為紫紅色
2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2
2I－＋Br2＝2Br－＋I(xiàn)2
2I－＋Cl2＝2Cl－＋I(xiàn)2
2、鹵素單質(zhì)X2
與金屬單質(zhì)反應(yīng)
與氫氣反應(yīng)
與水反應(yīng)
與堿反應(yīng)
Fe+I2 ＝ FeI2
2F2+2H2O = 4HF+O2
需熟悉的方程式：
常見式量相等的微粒
28 — N2 CO C2H4
34 —H2O2 H2S
78—Na2O2 C6H6 Al(OH)3
98 — H2SO4 H3PO4
100—CaCO3 KHCO3 Mg3N2
1.在原子序數(shù)1—18號的元素中：
1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是________。
2）能溶于水得到具有漂白性溶液的氣體單質(zhì)是_______。
3）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是________。
4）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是______。
5）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是 。
6）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的酸是_______。
7）L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素是 。
8）得到2個(gè)電子后，電子總數(shù)與Ar原子的電子總數(shù)相同的離子是 。
S2-
Na
Cl2
Na
N
HF
HClO4
Si
2.有人認(rèn)為在元素周期表中，位于IA族的氫元素，也可放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是( )
A、HF B、H2O C、NaH D、H2O2
C
3.氫化鈉(NaH)是一種離子化合物，其中鈉是＋1價(jià)，NaH跟水反應(yīng)放出H2，下列敘述正確的是（ 　 ）
A、在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大
B、在NaH中的氫離子的電子層排布與氦原子相同
C、NaH跟水反應(yīng)后溶液呈酸性
D、NaH在與水反應(yīng)的過程中氫元素被還原成氫氣
變形：亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2 = LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1
B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
C．Li＋和H－的離子半徑相等
D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
B
AB
4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是 （ ）
①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點(diǎn)增高
②元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
⑤還原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－
⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥
C
×
√
×
×
×
√
5.下列說法正確的是（ ）
A、酸性 HClO4﹤HBrO4﹤HIO4
B、堿性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C、半徑：Al3+＞Mg2+＞Na+＞O2-
D、穩(wěn)定性 HCl＞H2S＞PH3
BD
√
√
6.下列事實(shí)能說明非金屬性Cl ＞S的是( )
A、Cl2比S易與H2化合
B、HCl比H2S穩(wěn)定
C、酸性HCl ＞H2S
D、Cl的最高正價(jià)為+7， S的最高正價(jià)為+6
E、HClO的氧化性比 H2SO4強(qiáng)
F、氯水滴入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色沉淀
G、2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S= FeS
H、酸性:HClO4 ＞H2SO4
√
√
√
√
√
Cl2+H2S=S +2HCl
+3
+2
×
×
×
相關(guān)考點(diǎn)1、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷
1）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易；
3）單質(zhì)之間的相互置換；
6）根據(jù)原電池正負(fù)極
5）根據(jù)元素周期表；
4）根據(jù)陽離子氧化性強(qiáng)弱。
金屬性：
堿性：NaOH> Mg(OH)2>Al(OH)3
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe—Cu—稀硫酸組成原電池時(shí)，F(xiàn)e做負(fù)極
氧化性：Fe2+ 2）元素的最高價(jià)氧化物的水化物
—— 氫氧化物的堿性強(qiáng)弱；
Na > Mg > Al
K>Na>Li
Fe>Cu
(但K、Ca、Na等極活潑金屬例外)。
或金屬活動(dòng)性順序表
Fe>Cu
Fe>Cu
相關(guān)考點(diǎn)2、元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷
4）單質(zhì)之間的相互置換。
2）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；
1）非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度;
6）根據(jù)元素周期表。
F2與H2黑暗處爆炸，Cl2與H2光照下爆炸
穩(wěn)定性：HF> HCl>HBr>HI
酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
HCl>H2S
HClO4>H2SO4
3）元素的最高價(jià)氧化物的水化物
——最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱
Cl2+2Br－=2Cl－+Br2
5）根據(jù)陰離子還原性強(qiáng)弱。
Cl > S
還原性：I－ >Br－ >Cl－
F>Cl>Br>I
同周期從左到右，非金屬性增強(qiáng)
同主族從上到下，非金屬性減弱
(F2除外)
7)與同種金屬反應(yīng)的難易：越易反應(yīng)的非金屬性越強(qiáng)。
例;Fe分別與Cl2、O2、S單質(zhì)之間的反應(yīng)
比較微粒大小的依據(jù)（三看）
一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大 Na>Na+，K>Na
二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大半徑越小。
S2-> Cl- >K+ > Ca2+; O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+
三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。
相關(guān)考點(diǎn)3. 粒子半徑的比較
“序大徑小”
短周期元素中，原子半徑最小的是 、最大的是 。
第三周期元素中，離子半徑最小的是 、最大的是 。
H
Na
Al3+
S2-
Cl- > Cl; Fe2+ > Fe3+
例1: A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A 、B 、C三種離子半徑大小的順序是（ )
A. A>B>C B. B>A>C C. C>A>B D. C>B>A
B
例2：下列微粒半徑大小比較正確的是(　　)
A．Na＋Cl－>Na＋>Al3＋
C．NaB
例3. 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An＋、Bn－、C,下列分析正確的是(雙選)(　　)
A．原子序數(shù)關(guān)系:C>B>A
B．微粒半徑關(guān)系:Bn－>An＋
C．C微粒是稀有氣體元素的原子
D．原子半徑關(guān)系是AB C
1．核外有2e－的粒子:
2．核外有10e－的微粒
3．核外有18e－的微粒
2e－、10e－、18e－粒子歸納
分子：He、H2；離子：H－、Li＋
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH4＋
陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－
分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、C2H6等
陽離子：Ca2＋、K＋
陰離子：P3－、S2－、Cl－、HS－
C、N、O、F、Ne 、Na、Mg、Al
Si、 P、S、Cl、 Ar、 K、Ca
四、化學(xué)鍵
化學(xué)鍵:
使原子相結(jié)合或離子相結(jié)合的強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。
化學(xué)鍵
離子鍵
共價(jià)鍵
非極性鍵
極性鍵
分類：
金屬鍵
使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用
原子間通過共用電子對所形成的相互作用
A—A
A—B
離子化合物：含離子鍵的化合物
2、離子化合物和共價(jià)化合物
共價(jià)化合物：化學(xué)鍵全部是共價(jià)鍵的化合物
→強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽都屬于離子化合物
特點(diǎn)：
含陰、陽離子，在熔融狀態(tài)下或水溶液中都能電離、導(dǎo)電
→非金屬氧化物和氫化物、酸、大多數(shù)有機(jī)物都屬于共價(jià)化合物
特點(diǎn)：
不含陰、陽離子，在熔融狀態(tài)下不電離、不導(dǎo)電，在水溶液中可能會電離、導(dǎo)電
1、常見物質(zhì)電子式書寫：
Na2O KF MgO MgCl2 K2S NaOH Na2O2 H2O2 NH3 CH4 CO2 N2 NH4Cl H2S HClO Cl2 CCl4 Ca(OH)2
2、用電子式表示下列化合物的形成過程
Na2O CaCl2 H2O Cl2
3、離子化合物和共價(jià)化合物的判斷
Na2O________ KF ________ MgO _________ MgCl2 _______
NaOH________ Na2O2_______ H2O2__________ NH3________
NH4Cl ______
總結(jié)電子式的書寫方法：
1、離子鍵要表示出陰、陽離子
共價(jià)鍵要表示出共用電子對
2、成鍵原子最外層一般達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（K層2個(gè)，其他層8個(gè)）；
3、要分清是書寫物質(zhì)，還是書寫物質(zhì)的形成過程。
4、書寫物質(zhì)的形成過程
A、
B、
C、
生成符號“ ”
生成符號左邊是原子的電子式
生成符號右邊是化合物（或分子）的電子式
分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)
直線型
直線型
直線型
V型或角型
正四面體型
空間構(gòu)型
P108
[補(bǔ)充]
三角錐型
電子式：
結(jié)構(gòu)式：
分子結(jié)構(gòu)模型：
空間構(gòu)型
NH3
﹕
H N
﹕
﹕
﹕
H
H
H—N—H
H
—
類似的：PH3、PCl3、NCl3等
結(jié)構(gòu)式 空間結(jié)構(gòu)
CO2
H2O
H2S
NH3
CH4
N2
1.下列敘述正確的是
A．離子化合物一定含有金屬元素
B．只含非金屬元素的化合物一定是共價(jià)化合物
C．存在不含化學(xué)鍵的分子
D．CH4存在非極性共價(jià)鍵
C
2.在共價(jià)化合物中元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是
A．電子有得失
B．共用電子對有偏移
C．電子既有得失又有偏移
D．有金屬元素存在
B
3.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是
A．BeCl2 B．H2S
C．PCl3 D．CH4
C
4. C、H、Cl、 O、Na五種元素相互結(jié)合
①在由兩種元素組成的化合物中，其中離子化合物有(寫兩種) ，共價(jià)化合物有(寫四種) ;
②在三種元素組成的化合物中，其中離子化合物有(寫兩種)________________,共價(jià)化合物有(寫兩種) 。
NaCl Na2O
H2O HCl CO2 CH4
NaOH
Na2CO3
HClO 、H2CO3
稀有氣體單質(zhì)中不存在；
多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵；
非金屬化合物分子中存在共價(jià)鍵(包括酸)；
離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共價(jià)化合物中不存在離子鍵；
離子化合物可由非金屬構(gòu)成：NH4NO3、NH4Cl 。
3、化學(xué)鍵的存在
1、判斷正誤：
1）截止到目前，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了118種元素，也就是說發(fā)現(xiàn)了118種原子。
2）所有原子核都是由質(zhì)子和中子組成的。
3）
4）含多電子的原子里，能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。
5）核外電子分層排布，元素化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布密切相關(guān)。
6）堿金屬從上到下隨序數(shù)遞增金屬性增強(qiáng)，鹵族元素從上到下隨序數(shù)遞增非金屬性增強(qiáng)。
×
×
×
√
√
×
7）第三周期元素從Na到Cl原子半徑逐漸增大。
8）同主族元素，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同。
9）含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵。
10）只含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。
11）全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物。
12）氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵。
13）離子化合物中既可能含有極性鍵，也可能含有非極性鍵。
14）只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵。
15）在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在化學(xué)鍵。
×
×
×
√
√
×
√
×
×
存在于分子之間的微弱作用力
分子間作用力的主要特征：
③分子間作用力的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵。
①廣泛存在于分子晶體中；
②只有分子間充分接近時(shí)才有分子間作用力；
1、一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力也就越大。
2、分子間作用力影響著分子晶體的熔沸點(diǎn)大小。
（一）分子間作用力
五、分子間作用力(范德華力)和氫鍵
1.定義：某些物質(zhì)的分子間H核與活潑非金屬原子之間的靜電作用
（二）氫鍵
※ 化學(xué)鍵 > 氫鍵 > 分子間作用力
N O F
五、分子間作用力(范德華力)和氫鍵
2.表示方法：
X－H
Y－
···　
3.形成條件：
X、Y必須為活潑非金屬原子（F、N、O）
5.氫鍵應(yīng)用：
①締合分子的形成；如(H2O)n、(HF)n
②解釋某些分子晶體的熔、沸點(diǎn)，溶解度的反常變化
如沸點(diǎn)：HF＞HI＞HBr＞HCl；H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S
（二）氫鍵
五、分子間作用力(范德華力)和氫鍵
1.下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是( )
A.碘和干冰的升華 B.硫和氯化鉀的熔化
C.氯化鈉和K2CO3的熔化 D.CS2和NaOH的氣化
AC
2.下列化合物中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是( )
A．Na2O2 B．NH4Cl C．CH4 D．H2O2
A
3、關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（ ）
A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵
B．冰、水中都含有氫鍵
C．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
D．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
BC
4、下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（ ）
Ａ．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
Ｂ．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅
Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高
D
5.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列含有上述兩種結(jié)合力的是 ( )
①Na2O2 ②SiO2 ③石墨
④金剛石 ⑤NaCl ⑥白磷
A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤
B

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