資源簡介

(共49張PPT)
單元復習
第九單元 溶液
知識結構
知識點講解
01
02
知識點典例
03
知識結構
溶液
溶質質量分數(shù)
含義
表示
應用
組成
定性
定量
溶劑
溶質
溶解
飽和溶液
不飽和溶液
溶解度
定性
定量
溶解度表
溶解度曲線
相互轉化
計算
一定溶質質量分數(shù)溶液的配制
特征
吸、放熱
結晶
乳化現(xiàn)象
0
知識點1：溶液
1.定義：
2.特征：
穩(wěn)定性：溶液在外界條件（包括溫度、壓強）不改變的情況下，溶液中的各組成不會發(fā)生變化。
均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的組成和性質完全相同（指密度、濃度、性質等）。
一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。
0
知識點1：溶液
3.組成：
【溶劑】能溶解其他物質的物質叫做溶劑。
【溶質】被溶解的物質叫做溶質，如：蔗糖、食鹽。
水是最常用的溶劑，此外，汽油、酒精等也可作溶劑。
溶質可以是固體、氣體或液體。
注：若兩種液體互相溶解時，把量多的叫溶劑，量少的叫溶質。如果其中有一種是水，一般把水叫溶劑。
CuSO4溶液
溶質：CuSO4（固體）
鹽酸
溶質：HCl（氣體）
酒精溶液
溶質：酒精（液體）
0
知識點1：溶液
注意事項：溶液是澄清透明的，但不一定無色。
如CuSO4溶液(含有Cu2+) 為藍色，F(xiàn)eSO4溶液(含有Fe2+) 為淺綠色，F(xiàn)e2(SO4)3溶液(含有Fe3+)為棕黃色。
4.發(fā)生化學反應的溶液中溶質的確定：如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鋅和稀硫酸恰好反應 鋅過量 稀硫酸過量
溶質
ZnSO4
ZnSO4
H2SO4和ZnSO4
0
知識點1：溶液
溶劑：各?。?~3mL) 溶質：各取1小粒 現(xiàn)象
水 碘
水 高錳酸鉀
汽油 碘
汽油 高錳酸鉀
幾乎不溶于水
可以溶解
可以溶解
幾乎不溶于汽油
5.溶解性：同一物質在不同溶劑中的溶解性是不同的，不同物質在同一溶劑中的溶解性也是不同的。
0
知識點1：溶液
6.溶液的應用。
（1）在溶液中進行化學反應能加快反應的速率。
（2）醫(yī)療上的多種注射液也是溶液，如葡萄糖注射液。
（3）溶液對動植物和人的生理活動有重要意義，如營養(yǎng)液無土栽培。
【知識點典例】
1.（2023·云南）下列溶液中，溶質不是固體的是（　 ?。?br/>A．食鹽溶液 B．硝酸鉀溶液
C．酒精溶液 D．蔗糖溶液
C
【知識點典例】
2.（2022·長沙）全面推進鄉(xiāng)村振興，大力發(fā)展農業(yè)生產，農業(yè)上常用溶質質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。下列有關溶液的說法正確的是（ ）
A.溶液是混合物
B.溶液一定是無色的
C.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
D.植物油和水可以形成溶液
A
0
知識點2：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象
NaCl
溫度變化不明顯
NH4NO3
溫度降低
NaOH
溫度升高
物質在溶解過程中常伴隨著________的變化，有些物質在溶解時會出現(xiàn)_______現(xiàn)象；有些物質在溶解時會出現(xiàn)_______現(xiàn)象；還有些物質在溶解時則溫度變化________ 。
熱量
吸熱
放熱
不大
0
知識點2：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象
注意事項：生石灰與水混合后放出大量的熱，不是溶解，而是發(fā)生了化學反應放熱：CaO+H2O == Ca(OH)2。
【知識點典例】
向圖所示燒杯內加入一種物質，輕輕攪拌溶解后，發(fā)現(xiàn)粘水的塑料片和燒杯底部凍結在一起，則加入的物質可能是（ ）
A.氫氧化鈉 B.氧化鈣
C.硝酸銨 D.濃硫酸
C
0
知識點3：乳化現(xiàn)象
2.乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強。
1.乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。
特征：不均一、不穩(wěn)定。
注意事項：洗滌劑和汽油去油污的原理不同，洗滌劑去油污是_____________；酒精、汽油去油污是_________。
乳化作用
溶解
【知識點典例】
1.（2022·重慶）王亞平在太空做了油和水“難分難舍”的神奇實驗：她用力搖晃裝有油和水的瓶子，讓油水充分混合、靜置，發(fā)現(xiàn)油水不分層。下列說法不正確的是（ ）
A.太空中水不能作溶劑
B .在地面油水混合物會產生分層現(xiàn)象
C .在不同環(huán)境中同一實驗可能現(xiàn)象不同
D .在地面向油水混臺物中加入洗滌劑會產生乳化現(xiàn)象
A
【知識點典例】
2. （2023·濱州）下面是四位同學在小組學習群中的交流記錄，其中錯誤的是（　?。?br/>A．小云：硝酸銨溶于水后，溶液溫度降低
B．小?。猴柡腿芤旱娜苜|質量分數(shù)不一定大于不飽和溶液的溶質質量分數(shù)
C．小麗：具有均一性穩(wěn)定性的液體一定是溶液
D．小凱：利用洗潔精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
C
0
知識點4：飽和溶液與不飽和溶液
T ℃定量的水
加溶質
完全溶解
部分溶解
繼續(xù)加溶質
飽和溶液
1.概念：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的_______溶液。還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的________溶液。
不飽和溶液
飽和
不飽和
0
知識點4：飽和溶液與不飽和溶液
增加溶質
降低溫度
不飽和溶液
飽和溶液
蒸發(fā)溶劑
②蒸發(fā)溶劑
①冷卻熱飽和溶液
結晶
增加溶劑
升高溫度
注意事項：對于一些溶解度隨溫度升高而降低的物質，不飽和溶液轉化為飽和溶液需要升高溫度，飽和溶液轉化為不飽和溶液需要降低溫度，如氫氧化鈣。
2.轉化：
蒸發(fā)池
結晶池
海水
水分
蒸發(fā)
粗鹽
母液
貯水池
氯化鈉
多種化工產品
飽和溶液
不飽和溶液
蒸發(fā)溶劑
知識點4：飽和溶液與不飽和溶液
3.蒸發(fā)結晶的應用——海水曬鹽
【知識點典例】
1.（2023·金華）20℃時，取一定量硫酸銅固體溶解在水中，按如圖所示進行操作?；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲、乙、丙三種溶液，一定屬于飽和溶液的是_______。
（2）甲、乙、兩三種溶液的溶質質量分數(shù)從大到小依次為_____________。
甲
丙＞乙＞甲
【知識點典例】
2.（2023·海南二模）若要從飽和的氯化鈉溶液中獲得較多的晶體，下列方法中，你認為最合理的是（ ）
A .升高溶液的溫度
B .蒸發(fā)溶劑
C .降低溶液的溫度
D .從溶液中倒掉一部分水
B
0
知識點5：溶解度及溶解度曲線
1.固體物質溶解度概念：在一定________下，某固態(tài)物質在______溶劑里達到_______狀態(tài)時所溶解的______，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
一定溫度
100克溶劑 （水）
飽和狀態(tài)
溶質的質量（克）
固體物質溶解度四要素
溫度
100克
飽和
質量
0
知識點5：溶解度及溶解度曲線
2.溶解度和溶解性的關系
溶解性是表示一種物質在另一種物質中的溶解能力的大小，是物理性質。溶解度是溶解性的定量表示方法。溶解性是根據(jù)20℃時，固體物質的溶解度的大小劃分的。
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
難(不)溶
0
知識點5：溶解度及溶解度曲線
3.溶解度的表示方法：
（1）溶解度表：物質在不同溫度下的溶解度
幾種物質在不同溫度時的溶解度
0
知識點5：溶解度及溶解度曲線
3.溶解度的表示方法：
（2）溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線
注意：溶解度曲線上的溶解度數(shù)值對應的是在100g水中的溶質質量。
0
知識點5：溶解度及溶解度曲線
①曲線上的點——表示某物質在對應溫度下的溶解度
A點：表示20℃時硝酸鉀的溶解度為____g。
B點：表示___℃時氯化銨的溶解度為60g。
90
70
0
知識點5：溶解度及溶解度曲線
②曲線以上的區(qū)域——表示對應溫度下該溶質的______溶液，且溶液中有溶質剩余
____點：表示20℃時硝酸鉀的飽和溶液，且有固體剩余。
③曲線以下的區(qū)域——表示對應溫度下該溶質的_______溶液
____點：表示20℃時硝酸鉀的不飽和溶液。
飽和
C
不飽和
D
0
知識點5：溶解度及溶解度曲線
④兩曲線的交點——表示兩物質在該對應溫度下的溶解度__________
E點：表示70℃時硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度_______，都為140g。
相等
相同
0
知識點5：溶解度及溶解度曲線
⑤比較兩種物質溶解度大小（指定溫度范圍，再比較）
a.如70℃時，硝酸鉀的溶解度_______氯化銨的溶解度。
b.如比較硝酸鈉和硝酸鉀的溶解度大小：
0℃ < t < 70℃：硝酸鉀的溶解度____硝酸鈉；
70℃ < t：硝酸鉀的溶解度_____硝酸鈉。
大于
小于
大于
0
知識點5：溶解度及溶解度曲線
⑥溶解度變化趨勢
絕大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而_______，如KNO3。
少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響______，如NaCl。
極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而________，如Ca(OH)2。
增大
不大
減小
0
知識點5：溶解度及溶解度曲線
⑦飽和溶液與不飽和溶液的轉化
對于硝酸鈉溶液：
D→A：不飽和溶液轉化為飽和溶液，________________________；
C→A：飽和溶液將多余的固體溶解進溶液變成恰好飽和溶液，___________；
C→E：對硝酸鈉溶液____________，多余的固體溶解恰好形成飽和溶液.
加溶質或恒溫蒸發(fā)溶劑
加溶劑
升溫到70℃
0
知識點5：溶解度及溶解度曲線
⑧確定結晶的優(yōu)選方法
a.隨溫度升高溶解度變大的物質，_________或_______________結晶，如硝酸鉀、硝酸銨、硝酸鈉、硝酸銨等。
b.隨溫度升高溶解度變化不大的，_________，如氯化鈉。
降溫結晶
蒸發(fā)結晶
冷卻熱飽和溶液
0
知識點5：溶解度及溶解度曲線
⑨除雜：
a.除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：__________；
b.除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：______________（高溫溶解、降溫、過濾）.
蒸發(fā)結晶
冷卻熱飽和溶液
氣體的溶解度：
1．概念：在壓強為 101 kPa 和一定溫度時，氣體溶解在 1 體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
知識點5：溶解度及溶解度曲線
2．氣體的溶解度的影響因素：壓強和溫度。
一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越____；壓強越大，氣體的溶解度越______。
小
大
【知識點典例】
1.（2023·江西）氯化鈉和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ） 　　
A．t℃時氯化鈉和氯化鉀的溶解度相等
B．10℃時將31g氯化鈉溶于100g水中，
形成飽和溶液
C．10℃時氯化鉀的飽和溶液升溫至t℃，溶液質量變大
D．將接近飽和的氯化鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是 　_______________________________（合理即可）　
C
降低氯化鉀溶液的溫度
【知識點典例】
2.（2023·長沙）利用我國傳統(tǒng)的海水曬鹽工藝，可得到氯化鈉、氯化鎂等物質。氯化鈉和氯化鎂的溶解度曲線如右圖所示。
（l）t℃時氯化鎂的溶解度是______g；
（2）在0℃~t℃范圍內，這兩種物質中溶
解度較小的是_________；
（3）海水曬鹽是用______結晶的方法
獲得晶體。
70
氯化鈉
蒸發(fā)
知識點6：溶質質量分數(shù)
1.定義：
2.公式：
溶液中溶質的質量分數(shù)就是_____質量與_____質量之比。
溶質的質量分數(shù)= ×100%
溶質質量
溶液質量
溶質
溶液
注意事項：溶質的質量指溶解在溶液中的溶質的質量，沒溶解的
不計算在內。
知識點6：溶質質量分數(shù)
3.飽和溶液中溶質質量分數(shù)與溶解度的關系：
某溫度下飽和溶液的溶質質量分數(shù)＝
×100%
100g＋溶解度
溶解度
知識點6：溶質質量分數(shù)
4.溶液的稀釋
（1）稀釋原理：________________________。
（2）公式：M濃×a%=M稀×b%（a%和b%分別為稀釋前、后溶液中溶質的質量分數(shù)，M濃和M稀分別為稀釋前、后溶液的質量，M稀=M濃+所加溶劑的質量)。
稀釋前后溶質的質量不變
【知識點典例】
向100g10%的NaC1溶液中加入12.5gNaC1固體，完全溶解后，所得溶液中溶質質量分數(shù)為（ ）
A.12.5% B.20%
C .22.5% D.25%
B
【知識點典例】
2.將20g質量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液，稀釋成質量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液，需要加入水的質量是多少？
解：設需要加入水的質量為x。
20g×30%=5%×(20g+x)
x=100g
答：需要加入水的質量是100g。
知識點7：一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制
1.用氯化鈉固體配制50g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液
（1）儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
（2）步驟：
知識點7：一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制
①計算：按配制要求計算出所需氯化鈉的質量為__g，水的質量為 __g；
②稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中；
③量?。河胈__mL量筒量取___mL 水(水的密度可近似看做1 g/cm3 )，倒人盛有氯化鈉的燒杯中；
④溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解，其中玻璃棒的作用是_____________________________；
⑤裝瓶貼標簽：把配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽(注明溶液名稱及溶質的質量分數(shù))。
3
47
50
47
攪拌，加速溶解
知識點7：一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制
（3）誤差分析
誤差分析 溶質質量分數(shù)
物碼倒放且動用了游碼 m溶質偏小 偏小
氯化鈉潮濕或混有雜質 m溶質偏小 偏小
轉移氯化鈉固體時灑落 m溶質偏小 偏小
量水時仰視讀數(shù) m溶劑偏大 偏小
量水時俯視讀數(shù) m溶劑偏小 偏大
向燒杯中加水時灑落 m溶劑偏小 偏大
裝瓶時有液體灑落 m溶液減小 不變
知識點7：一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制
2. 用質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04 g/cm3)配制50 g質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液
（1）儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
（2）步驟：①計算：所需質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液的質量為___g(體積約為___mL) ，水的質量為___g(體積約為____mL) ；
②量?。河昧客擦咳∷璧穆然c溶液和水，倒入燒杯中；
③混勻：用________攪拌，使溶液混合均勻；
④裝瓶貼標簽：把配制好的溶液裝人試劑瓶中，貼上標簽(注明溶液的名稱及溶質的質量分數(shù))。
25
24
25
25
玻璃棒
知識點7：一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制
（3）誤差分析
誤差分析 溶質質量分數(shù)
量取濃溶液時俯視讀數(shù) m溶質偏小 偏小
量取濃溶液時仰視讀數(shù) m溶質偏大 偏大
量水時仰視讀數(shù) m溶劑偏大 偏小
量水時俯視讀數(shù) m溶劑偏小 偏大
向燒杯中加水時灑落 m溶劑偏小 偏大
稀釋過程中有濃溶液濺出 m溶質減小 偏小
用于混合的燒杯不干燥 m溶劑偏大 偏小
【知識點典例】
1.（2023·廣東）配制 NaOH 溶液不需用到的儀器是（ ）
A.燒杯 B.量筒 C.漏斗 D.玻璃棒
2.（2023·齊齊哈爾節(jié)選）用氯化鈉固體和水配制50g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，主要實驗步驟包括：計算、________、量取、溶解。若量取水的體積時仰視讀數(shù)，其他操作均正確，則所配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)___________6%（填“大于”“小于”或“等于”）。
C
稱量
小于
【知識點典例】
2.（2023·本溪）用質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制100g質量分數(shù)為10%的硫酸。下列說法正確的是（　?。?br/>A．需要98%的濃硫酸的質量為10g，水的質量為90g
B．用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，會導致配制的溶液質量分數(shù)偏大
C．混勻時應將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
D．裝瓶時有少量液體濺出，會導致配制的溶液質量分數(shù)偏小
B

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