資源簡介

第1節
模型、符號的建立與作用
依照實物的形狀、結構和比列制成的物品
概 念 4
或 用來顯示復雜事物或過程的表現手段
9
建 模方法 通 過一定的科學方法，建立一個適當的模型來代替和反映客觀的對象，并通過研究這個模型來揭示客觀對象的形態、特征和本質的方法。
大 小上 可 以表示很大或很小的事物
作 用 幫 助人們認識和理解一些不能直接觀察到的或復雜的事物
模型 形狀上 可以表示得形象而逼真
一 幅圖
一條曲線
注意 一 段動畫 都 是模型
一張表格
一個公式
定 義 代表事物的標記
用符號能簡單明了地表示事物
作 用 用符號可避免由于事物外形不同而引起地混亂
符 號 用符號可避免由于表達地文字語言不同而引起地混亂
語 言
文 字
人類四大符號系統
阿拉伯數字
L ogo 圖騰
一般常用模型來表示分子由原子構成
分 子的構成 構 成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子
不同種類、不同數目的原子能構成不同的分子。
當 分子不變時，該物質的化學性質不變，但物理性質是否改變就不清楚了。
分子構成物質 在由分子構成的物質中，分子是保持化學性質的最小粒子
構 成物質的粒子模型 “最小粒子”指的是當物質的化學性質不變時，分子也不變，不是說分子不可分。
在化學變化中，分子發生變化，但原子不發生變化，原子是化學變化中的最小微粒。
原 子構成物質 金 屬鋁 由鋁原子構成
有些物質是直接由原子構成的 鉛筆芯中的石墨 由 碳原子構成
稀 有氣體 在 常溫常壓下，它們都是無色無味的單原子氣體
原子的體積很小，原子半徑一般在10的負10次方（1埃）米的數量級
分子和原子的質量也非常小 氫分子是最輕的分子，其分子質量的數量級是10的負27次方千克
分 子和與原子都有一定的質量和體積
第2節
物 質的微觀粒子模型
粒 子的大小與質量
看 數據，其實分子和原子的質量都很小。
組 成某個分子的原子，肯定比分子更小 如 氫分子由2個氫原子構成，氫原子比氫分子小
不 同種類的分子和原子質量不同，體積也不同
不能說原子一定比分子小，某些原子比某些分子大 如 鐵原子比氫分子大
分子與原子的比較
一般常用模型來表示分子由原子構成
分 子的構成 構 成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子
不同種類、不同數目的原子能構成不同的分子。
當 分子不變時，該物質的化學性質不變，但物理性質是否改變就不清楚了。
分子構成物質 在由分子構成的物質中，分子是保持化學性質的最小粒子
構 成物質的粒子模型 “最小粒子”指的是當物質的化學性質不變時，分子也不變，不是說分子不可分。
在化學變化中，分子發生變化，但原子不發生變化，原子是化學變化中的最小微粒。
原 子構成物質 金 屬鋁 由鋁原子構成
有些物質是直接由原子構成的 鉛筆芯中的石墨 由 碳原子構成
稀 有氣體 在 常溫常壓下，它們都是無色無味的單原子氣體
原子的體積很小，原子半徑一般在10的負10次方（1埃）米的數量級
分子和原子的質量也非常小 氫分子是最輕的分子，其分子質量的數量級是10的負27次方千克
分 子和與原子都有一定的質量和體積
第2節
物 質的微觀粒子模型
粒 子的大小與質量
看 數據，其實分子和原子的質量都很小。
組 成某個分子的原子，肯定比分子更小 如 氫分子由2個氫原子構成，氫原子比氫分子小
不 同種類的分子和原子質量不同，體積也不同
不能說原子一定比分子小，某些原子比某些分子大 如 鐵原子比氫分子大
分子與原子的比較
原 子結構模型的建立 24
揭開原子核的秘密 13
帶電的原子或原子團 離 子也是構成物質的基本粒子
離子
陽 離子 帶 正電的原子或原子團
按 所帶電荷分類
陰離子 帶 負電的原子或原子團
帶電的原子——離子 原 子與離子的關系
第3節
原子的結構模型
氯化鈉的形成
反應過程
金屬鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子失去一個電子后形成帶正電的鈉離子（陽離子）
氯原子得到1個電子后形成帶負電荷的氯離子（陰離子）
帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之間相互吸引
構成了電中性的氯化鈉
同 位素——原子的“孿生兄弟” 35
原子結構模型的建立 24
揭開原子核的秘密 13
帶 電的原子——離子 17
元 素是一個宏觀的概念
元 素是具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱 元 素只講種類，不講個數
這里所說的一類原子是指質子數相同、中子數不同的原子
第 3節
原 子的結構模型 也就是說同種元素的原子可以是不同種原子
元素
元素與原子的比較
同 位素——原子的“孿生兄弟”
定 義 原子中核內質子數相同，中子數不相同的同類原子互為同位素原子 如
同 位素 6
同位素的特點
三相同 三 不同 利 用同位素射線 如：醫學診斷、輻射育種
同 位素的應用 利 用同位素的核反應放出的巨大能量 如：氫彈、原子彈
用于免疫研究、古董鑒定、測定年代、化學分析等。
質子數相同 電子數相同 化學性質相同 中子數不同 原子質量不同 物 理性質不同
元素和同位素的關系
種類 目前發現的元素有110多種，其中有些是人造元素
金屬元素 如 鈉、鉀、鈣、鎂、鋁、鋅、鐵
元素的分類 元素
如 碳、氫、氧、氮、磷
非 金屬元素（包括稀有氣體元素）
稀有氣體元素 這 類元素在自然界中含量稀少，化學性質非常穩定,通常情況下很難和其他物質發生化學反應
金 屬元素 金 屬元素的元素名稱常用“钅”為部首（除汞和金外）
元 素名稱的特點 常溫下呈氣態單質的元素名稱常用“氣”為部首 如 氫、氮、氧
非 金屬元素 常 溫下其單質呈液態的元素名稱常用“氵”或“水”為部首 如 溴 、汞
元素的種類
常溫下呈固態的非金屬單質的名稱常用“石”為部首 如 碳、磷、硫
第4節 單質與化合物
組 成物質的元素
元素的分布 70
元 素的種類 27
地 球上的元素分布
第 4節 地 殼中元素的分布 海 水中元素的分布
組成物質的元素
氧 硅 鋁 鐵 鈣 鈉 鎂 氫 其他 氧 氫 氯 鈉 其 他
48.6% 26.3% 7.73% 4.75% 3 .54% 2.74% 2.00% 0.76% 1.2% 8 5.5% 10.7% 2.0% 1 .5% 0 .3%
元素的分布 氧 65%
人 體中含量較高的三種元素 碳 18%
分 布 氫 10%
人體中含量最高的金屬元素是鈣 人體的骨骼中含有大量的碳酸鈣
人體中含量超過0.01%的元素
大 量元素 共 有11種 碳、氫、氧、氮、硫、磷、氯、鈣、鎂、鈉、鉀
總質量約為人體質量的99.95%
人 體中的元素 分類 人 體中含量低于0.01%的元素
微 量元素
種類較多 主要元素 鐵、鋅、碘、硒
有害元素 主 要有 鉛、鎘、汞等 主要通過飲食和呼吸進入人體
鈣 、磷構成牙齒和骨骼
構 成各種組織 如
碳、氫、氧、氮構成血液、肌肉、毛發
運載作用 含 鐵的血紅蛋白運送氧氣、二氧化碳
作用
組成酶或酶的激活劑，發揮催化功能 如 鋅元素與人體種多種酶有關
調節體液的物理化學特性 如 鈉離子、鉀離子、氯離子保持體液中水、電解質平衡，酸堿平衡
國 際上統一采用的表示元素的符號
C
用 該元素拉丁文的第一 若第一個字母相同，則附加
表 示方法 個字母大寫表示 第 二個字母用小寫來區別 如 Ca
表示方法和意義
C u
表 示一種元素 如O表示氧元素
宏觀意義
若物質直接由原子構成，則還表示一種物質 如 Fe表示鐵元素和鐵
元 素符號 意 義 表示該元素的一個原子 如 Fe還可以表示一個鐵原子
微 觀意義
表 示一種原子
注意 元素符號前面加數字時，只能表示原子個數 如2N只能表示兩個氮原子，而不再表示氮元素
定義： 根 據元素的原子結構和性質 科學家把已知的110多種元素 按原子序數有規律的排列起來的得到的表
第 5節
數量關系： 原子序數 = 核電荷數 = 質子數 原子序數是科學家 根據元素的核電荷數由小到大 給元素所編的序列號
表 示元素的符號 元素周期表中每一個橫行叫一個周期 共有7個橫行，也就是7個周期
周期（橫行）
同一周期由左到右 元素原子的核電荷數逐漸增加
元素周期表中每一個縱列叫做一個族 元 素周期表有18個縱列，16個族 其 中8、9、10三個縱列為一個族
族（縱列）
同 族各元素化學性質相似
編 排結構
元 素的原子序數
元素周期表
元素符號
每一格 在元素周期表中，每一種元素均占一格 每格內容包括 元素名稱 帶*號的是人造元素
相對原子質量
用 顏色區分金屬元素和非金屬元素
元素周期表是學習和研究科學的重要工具 為 尋找新元素提供依據
意 義 半導體材料
由 于元素周期表中位置越靠近的元素性質越相似 啟 發人們在元素周期表的一定區域內尋找新物質 如 農藥
催化劑等
第6節
表示物質的符號
定 義 用元素符號來表示物質組成的式子
表 示水這種物質 表 示一種物質
宏觀
意義（以水為例） 表示水由氫和氧元素組成 表 示該物質的元素組成
表 示一個水分子 表 示該物質的一個構成微粒
微 觀
表 示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成 表示該物質一個分子的原子構成
化學符號中數字的含義
單 質
化學式
化學式的書寫
化合物
氣態單質讀作“某氣” 如 He 讀作氦氣
單質
非 氣態單質直接讀元素名稱 如 F e 讀作鐵，C 讀作碳
化 學式的讀法
由 兩種元素組成的化合物
化合物 總的規則是從右往左讀，讀作“某化某” 如 讀作二氧化碳
有 時要讀出一個分子中各元素的原子個數
離子的符號 17
化合價 27
第 6節
表 示物質的符號
化學式 33
離子符號的表示方法 在 元素符號或原子團符號的右上角 標出該離子或帶電原子團所帶的電荷數及電性
鈉 離子
只 帶1個單位電荷，則把電荷數1省去 直接在元素符號的右上角寫“ + ”或“ - ” 如
氯 離子
離子的符號 帶多個單位電荷，則在元素符號右上角先寫電荷數 再寫“ + ”或“ - ” 如 鎂 離子
有些離子的組成不止一種元素 這種離子稱為某某根離子
常 見的帶電原子團
離子符號的書寫
較為復雜的離子
化合價 26
第 6節
表示物質的符號
化學式 33
離子的符號 17
化 合價的含義 不 同元素的原子在形成化合物時，原子之間相互化合的數目
化 合價標在相應元素或原子團的正上方
以 水分子為例 符號（“ + ”或“ - ”）在前，數字在后
數 字為 1 不能省略
化 合價與離子符號的區別與聯系
化 合價的表示方法
化 合價
常 見元素的化合價
金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價
在 常見化合物中氧元素通常顯 -2 價，氫元素通常顯 +1 價
化 合價規律 在 化合物里，元素正、負化合價的代數和為 0
在 單質中，元素的化合價為 0
原子團的化合價一般不為零 其 數值由組成元素的正、負化合價代數和決定 與所帶電荷相同
由 已知組成元素的化合價推求化合物的化學式
化 合價的應用
依據 化 合物中，所有元素的正、負化合價代數和為零
根 據化學式，確定某元素的化合價
方 法 設 待求元素化合價為 x ，列代數式求解
概 念和符號 以 一個碳 -12（6個中子和6個質子）原子質量的 1/12 為標準 其他原子的質量與它相比所得的值 符號為
相 對原子質量
原 子的質量與相對原子質量的比較
概念和符號 一 個分子中各原子的相對原子質量總和就是該分子的相對分子質量 符號為
將化學式中各元素的相對原子質量乘以該元素的原子個數 然后將乘積相加
第7節 計 算方法及公式
公式
元 素符號表示的量 相 對分子質量
元 素符號與數字之間在計算相對分子質量時需用“ × ”號 元素符號之間在計算相對相對分子質量時需用“ + ”號
注 意事項 化學式原子團右下角的數字表示其個數 計 算時可先求出一個原子團的相對質量，再乘以其個數
結晶水合物中的“ · ”表示結合的含義 在計算結晶水合物的相對分子質量時應將“ · ”前后兩部分的相對質量“加”在一起
方 法 將 化學式中各元素的相對原子質量乘以該元素的原子個數，然后將得到的乘積相比，化簡得到最簡化。
計算化合物中各元素的質量比
計 算
計算化合物中某元素的質量分數
元素質量分數和 求物質中某元素的質量 某元素的質量=物質的質量×某元素的質量分數
質 量比的確定
求某不純物質的純度
或 某不純物質中某元素的質量分數
某不純物質中元素的質量分數 = 物質的純度 × 純凈物中某元素的質量分數（雜質中不含該元素）

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