資源簡介

(共42張PPT)
§2.7 元素符號表示的量
① 表示二氧化碳物質
③ 表示一個二氧化碳分子
② 表示二氧化碳由氧元素和碳元素組成
④ 表示一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成
6
12
C
一個碳-12原子的質量：1.993×10-26千克
一個氧原子的質量：2.657×10-26 千克
表示碳的一種同位素原子
那么一個二氧化碳分子的質量是多少？
7.307×10-26千克
談一談計算過程中有什么體會？
相對原子質量
用來表示原子的質量關系，
相對原子質量定義
以碳-12原子質量的作為標準，
其它原子質量跟它相比較所得的數(shù)值，
就是該種原子的相對原子質量。
相對原子質量計算步驟
把一個C-12原子的質量分為12等份，
即一份為1.661×10-27千克
碳原子
碳原子的
把其他原子的質量與這個標準進行比較，所得比值就是相對原子質量。
氧原子
標準：
已知一個碳原子的質量是1.993×10-26千克，
一個氧原子的質量是2.657×10-26 千克，
一個氫原子的質量是1.674×10-27 千克，
求出碳、氧、氫的相對原子質量。
碳的相對原子質量 =
1.993×10-26千克
1.661×10-27千克
≈ 12
氧的相對原子質量 =
1.661×10-27千克
≈ 16
2.657×10-26千克
氫的相對原子質量 =
1.674×10-27千克
1.661×10-27千克
≈ 1
如果以一種碳原子質量的1/10作為標準，則氧原子的相對原子質量還是16嗎？
標準變大，相對原子質量變小。
標準變了，相對原子質量也要改變。
12b/a
這個原子的相對質量 =
=
b
a
×
1
12
如C－12的質量是a，某原子的質量是b，那么這個原子的相對質量可以怎樣表示？
相對原子質量是不是原子的實際質量？它能否體現(xiàn)原子的實際質量大?。?br/>能，相對原子質量越大，原子的實際質量越大。
不是原子的實際質量，是一個比值，沒有單位。
相對原子質量與原子的實際質量相比，有什么優(yōu)點？
數(shù)值比較簡單，便于書寫、運算、記憶。
我們要用到某原子的相對質量，是否都需要進行計算？
不需要?？梢詮南鄬υ淤|量表中直接查出。
相對原子質量數(shù)值
（2）從元素周期表中查。
（1）從相對原子質量表中查。
查出 1 ~ 18號元素的相對原子質量，填在表中。
原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9
相對質量
原子序數(shù) 10 11 12 13 14 15 16 17 18
相對質量
1
4
7
9
11
12
14
16
19
20
23
24
27
28
31
32
35.5
40
觀察下表中的數(shù)據(jù)，你能獲得什么啟示？
微 粒 質量/千克 相對質量 說 明
碳原子 1.993×10-26 12 6個質子,6個中子
質子 1.6726×10-27 1 質子質量≈中子質量
中子 1.6748×10-27 1 電子 9.1176×10-31 1/1834 電子質量是質子質量的1/1834
1、質子和中子的質量大約相等，且都約等于C-12原子的質量的1/12。
2、電子的質量很小，相對質量可以忽略，原子的質量幾乎集中在原子核上。
完成下表，能否發(fā)現(xiàn)什么？
原子種類 核電荷數(shù) 質子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 相對原子質量
1 0
氧 8 8
11 12 23
12 12
13 14 27
鐵 26 30 56
氫
1
1
1
8
8
16
鈉
11
11
鎂
12
12
24
鋁
13
13
26
26
相對原子質量 ≈ 質子數(shù) + 中子數(shù)
相對原子質量的近似計算公式：
分子的質量也很小，用實際質量計算也不方便。
相對分子質量
一個分子中各原子的相對原子質量總和
計算步驟：
（3）求分子中各原子的相對原子質量總和
（1）寫出正確的化學式
（2）查出各元素的相對原子質量
例：求二氧化碳、硫酸的相對分子質量。
已知：C—12 O—16 H—1 S—32
CO2（二氧化碳）的相對分子質量
=12×1+16×2=44
H2SO4（硫酸）的相對分子質量
=1×2+32×1+16×4=98
求出下列相對分子質量：
O2
CO
CO2
NaCl
(NH4)2SO4
CuSO4·5H2O
12+16=28
12+16×2=44
(14+1×4)×2+32+16×4=132
16×2=32
23+35.5=58.5
64+32+16×4+5×(1×2+16)=250
什么物質的相對分子質量最??？
化學式CO2還可以表示什么意義？
H2
2
二氧化碳氣體；
二氧化碳由碳元素和氧元素組成；
一個二氧化碳分子；
一個CO2分子由一個碳原子和二個氧原子構成；
CO2相對分子質量為44 。
【練習】
1. 求出下列物質的相對分子質量。
一氧化碳
五氧化二氮
四氧化三鐵
氯化鎂
硫酸
硝酸銨
碳酸氫鈉
CO
N2O5
Fe3O4
MgCl2
H2SO4
NH4NO3
NaHCO3
28
108
232
95
98
80
84
2. 相對原子質量是（ ）
A. 一個原子的質量
B. 某原子的質量與一種碳原子質量的1/12相比較所得的數(shù)值
C. 一種碳原子質量的1/12和某種原子質量相比較所得的數(shù)值
D. 某原子與一種碳原子的1/12相比較所得的數(shù)值
B
3. 下列相對分子質量計算正確的是（ ）
A. NO2相對分子質量＝14×16×2＝448
B. 2NH3相對分子質量＝2×14＋1×3＝31
C. O2相對分子質量＝16×2＝32克
D. 2Ca（OH）2相對分子質量
＝2[40＋（16＋1）×2] ＝148
4. 某化合物的化學式為R2O3，它的相對分子質量是160，則R的相對原子質量是（ ）
A. 56 B. 112 C. 114 D. 72
D
A
5. 2017年5月9日，中國科學院發(fā)布了113號、115號、117號及118號四種元素的中文名稱，其中一種元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關該元素的說法中錯誤的是（ ）
A. 相對原子質量為288 g
B. 核內(nèi)有115個質子
C. 是金屬元素
D. 核內(nèi)有173個中子
A
6. 通常的食醋中約含3%～5%的乙酸（化學式為C2H4O2）。下列有關乙酸的說法正確的是（ ）
A. 乙酸是一種氧化物
B. 乙酸的相對分子質量是60
C. 乙酸由2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構成
D. 乙酸含有2個碳元素、4個氫元素、2個氧元素
B
物質由元素組成，元素只講種類，不講個數(shù)；
分子由原子構成，分子和原子既講種類，也講個數(shù)。
計算步驟：
（3）求分子中各原子的相對原子質量總和
（1）寫出正確的化學式
（2）查出各元素的相對原子質量
根據(jù)化學式的計算
1、計算相對分子質量
例1. 已知：C—12 O—16 H—1 N—14
Cu—64 S—32 Fe—56
求出下列相對分子質量：
Fe2O3 ______ NH4HCO3(碳酸氫銨)_____
C2H5OH(酒精)______ CuSO4 5H2O______
例2. 制造原子彈的原料為鈾-235,這種鈾原子的相對原子質量為_____，若其核電荷數(shù)為92，則其核內(nèi)的中子數(shù)為____，質子數(shù)為_____，核外電子數(shù)為____。
92
92
143
235
160
79
46
250
2、計算組成物質的各元素的質量比
例3：求水中氫元素和氧元素的質量比。
解：
水的化學式：H2O
= 1 : 8
H : O =
（1×2）:（16×1）
化合物中各元素的質量比 = 一種元素的相對原子質量×其原子個數(shù) : 另一元素的相對原子質量×其原子個數(shù)
例4：求H2SO4中各元素的質量比。
= 1 : 16 : 32
解：
H:S:O =
(1×2) : (32×1) : (16×4)
例5：計算NH4NO3(硝酸銨)中各元素的質量比。
解：
H : N : O =
(1×4):(14×2):(16×3)
= 1 : 7 : 12
看清題中所求各元素的順序
例6：某含氮的氧化物里，氮元素和氧元素的質
量比為7 ：20，求氮的氧化物的化學式。
設含氮的氧化物為NxOy
解：
N : O =
14x : 16y =
7 : 20
解得 x : y = 2 : 5
氮的氧化物的化學式是N2O5
某一元素的質量分數(shù) = ×100%
3、計算某一元素的質量分數(shù)
例7：求水中氫元素的質量分數(shù)。
H % =
2H
H2O
=
2×1
18
=
11.1%
水中氧元素的質量分數(shù)是多少？
O%= 1 － H%=1 － 11.1%=89.9%
解：
水中氫元素質量分數(shù)
例8：氮肥是含有氮元素的物質，如碳酸氫銨［NH4HCO3］、尿素［CO(NH2 )2］、硫酸銨［(NH4 )2SO4］、硝酸銨［NH4NO3］。
請求出各種氮肥中的氮元素的質量分數(shù)。
(NH4)2SO4中N%=
≈ 21.2%
CO(NH2)2中N%=
≈ 46.7%
2N
CO(NH2)2
×100％
=
28
60
×100％
2N
(NH4)2SO4
×100％
=
28
132
×100％
NH4NO3中N%=
≈ 35%
2N
NH4NO3
×100％
=
28
80
×100％
NH4HCO3中N%=
N
NH4HCO3
×100％
=
14
79
×100％
≈ 17.7%
例9：已知鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵的相對分子質量是160，其中鐵元素的質量分數(shù)為70%，求一個氧化鐵分子中含有幾個鐵原子？
解：鐵原子個數(shù)=160×70%÷56=2
3-1、已知物質質量，計算元素質量。
m元素 ＝ m物質 × 該元素的質量分數(shù)
例10：求50千克純凈硝酸銨［NH4NO3］中所含的氮元素的質量。
解：
NH4NO3中N%=
≈35%
2N
NH4NO3
×100％
=
28
80
×100％
NH4NO3中N元素的質量=
50千克×35%=17.5千克
3-2、已知元素質量，計算物質質量。
例11：已知水中氫元素的質量為8g，求水的質量。
m水=
mH ÷
H%
= 8g ÷
2
18
解：
= 72 g
m物質 ＝ m元素 ÷ 該元素的質量分數(shù)
4、不純物質中，計算某一元素的質量。
例12：現(xiàn)有含氧化鐵80%的鐵礦石500噸，其中鐵元素的質量分數(shù)為70%，最多可冶煉出鐵多少噸？
解：
氧化鐵的質量 =
500噸×80% =
400噸
鐵元素的質量 =
400噸×70％=
280噸
元素的質 量
不純物質 量
×
＝
該物質的質量分數(shù)
×
純物質中該元素的質量分數(shù)
根據(jù)化學式：
1、計算相對分子質量。
2、計算組成物質的各元素的質量比。
3、計算物質中某一元素的質量分數(shù)。
（1）已知物質質量，計算元素質量。
（2）已知元素質量，計算物質質量。
4、不純物質中，計算某一元素的質量。
1. 燃放爆竹產(chǎn)生的一種污染物，其元素的質量比為1：1，該污染物是（ ）
A. H2S B. CO C. SO2 D. NO2
2. 氮元素能組成下列氧化物：①N2O5 ②NO ③N2O3 ④NO2 其中氮元素的質量分數(shù)最大的是（ ）
A. ① B. ② C. ③ D. ④
C
【練習】
B
3. 在CO與X的混合氣體中，氧元素的質量分數(shù)是58％，則X可能是（ ）
A. CO2 B. N2 C. NO D. SO2
4. 要使CO和CO2含有相同質量的氧元素，則 CO與CO2的質量之比是（ ）
A. 2：1 B. 11：7
C. 14：11 D. 11：14
A
C
5. 某物質由碳、氫、氧三種元素組成，如圖分別是該物質的元素質量分數(shù)圓餅圖和分子結構模型圖。據(jù)圖分析，下列關于該物質的說法正確的是（ ）
A. 元素A、B、C分別表示碳、氫、氧
B. 該物質的化學式可表示為CH6O2
C. 該物質的相對分子質量為105
D. 分子中碳、氫、氧三種原子個數(shù)比為2：6：1
D
6. 胭脂紅是一種安全的食品添加劑，其化學式是C20H11N2O10S3Na3 。下列關于胭脂紅的說法正確的是（　　）
A. 該物質是由五種元素組成的
B. 1個胭脂紅分子中含有49個原子
C. 該化合物中硫元素的質量分數(shù)最大
D. 該化合物的相對分子質量為604g
B
7. 某元素R的氧化物的化學式為R2O3 ，若R與氧氣化合時的質量比為9∶8，則R元素的相對原子質量為（ ）
A. 9 B. 13 C. 27 D. 56
8. 要比較CuSO4、FeSO4、CaSO4相對分子質量的大小最簡單的方法是（ ）
A. 分別計算它們的相對分子質量
B. 計算所含SO4的質量分數(shù)
C. 比較Cu、Fe、Ca相對原子質量
D. 計算所含金屬元素的質量分數(shù)
C
C
9. 把FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質按照鐵元素的質量分數(shù)由小到大排列： 。
10. N（NO2）3是科學家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料。
（1）N（NO2）3中氮原子和氧原子的個數(shù)比為 （填最簡比）；
（2）N（NO2）3的相對分子質量是 ；
（3）下列化合物中，氮元素質量分數(shù)最小的是 。
A. N（NO2）3 B. N2O3 C. N2O5
2 : 3
152
C
Fe2O3、Fe3O4、FeO
11. 人體缺少維生素C就會患壞血病，下圖是某種保健藥“維生素C（VC）”的說明書，試分析回答：
(1) 維生素C中C、H、O元素的質量比為 。
(2) 維生素C的相對分子質量是多少？
(3) 正常成年人每天最低
需要維生素C 60毫克。
若完全由此藥物補給，
則根據(jù)說明書每次至
少服用幾片？
9 : 1 : 12
12×6 + 1×8 + 16×6 = 176
2片
12. 最近媒體報道油炸含有淀粉的食品會產(chǎn)生有毒的丙烯酰胺化學式為C3H5NO，食用后有害健康。試計算
（1）丙烯酰胺的相對分子質量是多少？
（2）丙烯酰胺中各元素的質量比是多少？
（3）丙烯酰胺中碳元素的質量分數(shù)是多少？
（4）71g丙烯酰胺與多少克 CO2中所含碳元素的質量相等？
12×3+1×5+14×1+16×1=71
C：H：N：O=36：5：14：16
m=132g化學式計算
例1. 已知：C—12 O—16 H—1 N—14 Cu—64 S—32 Fe—56
求出下列相對分子質量：（列式計算）
Fe2O3 ____________________ NH4HCO3(碳酸氫銨)_____________________
C2H5OH(酒精)____________________ CuSO4 5H2O________________________
制造原子彈的原料為鈾-235,這種鈾原子的相對原子質量為_______，若其核電荷數(shù)為92，則其核內(nèi)的中子數(shù)為______，質子數(shù)為_______，核外電子數(shù)為______。
求水中氫元素和氧元素的質量比。
求H2SO4中各元素的質量比。
計算NH4NO3(硝酸銨)中各元素的質量比。
某含氮的氧化物里，氮元素和氧元素的質量比為7 ：20，求氮的氧化物的化學式。
求水中氫元素的質量分數(shù)。水中氧元素的質量分數(shù)是多少？
氮肥是含有氮元素的物質，如碳酸氫銨［NH4HCO3］、尿素［CO(NH2 )2］、硫酸銨［(NH4 )2SO4］、硝酸銨［NH4NO3］。請求出各種氮肥中的氮元素的質量分數(shù)。
已知鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵的相對分子質量是160，其中鐵元素的質量分數(shù)為70%，求一個氧化鐵分子中含有幾個鐵原子？
求50千克純凈硝酸銨［NH4NO3］中所含的氮元素的質量。
已知水中氫元素的質量為8g，求水的質量。
現(xiàn)有含氧化鐵80%的鐵礦石500噸，其中鐵元素的質量分數(shù)為70%，最多可冶煉出鐵多少噸？
【練習】
1. 燃放爆竹產(chǎn)生的一種污染物，其元素的質量比為1：1，該污染物是（ ）
A. H2S B. CO C. SO2 D. NO2
2. 氮元素能組成下列氧化物：①N2O5 ②NO ③N2O3 ④NO2 其中氮元素的質量分數(shù)最大的是（ ）
A. ① B. ② C. ③ D. ④
3. 在CO與X的混合氣體中，氧元素的質量分數(shù)是58％，則X可能是（ ）
A. CO2 B. N2 C. NO D. SO2
4. 要使CO和CO2含有相同質量的氧元素，則 CO與CO2的質量之比是（ ）
A. 2：1 B. 11：7 C. 14：11 D. 11：14
5. 某物質由碳、氫、氧三種元素組成，如圖分別是該物質的元素質量分數(shù)圓餅圖和分子結構模型圖。據(jù)圖分析，下列關于該物質的說法正確的是（ ）
A. 元素A、B、C分別表示碳、氫、氧
B. 該物質的化學式可表示為CH6O2
C. 該物質的相對分子質量為105
D. 分子中碳、氫、氧三種原子個數(shù)比為2：6：1
6. 胭脂紅是一種安全的食品添加劑，其化學式是C20H11N2O10S3Na3 。下列關于胭脂紅的說法正確的是（　 　）
A. 該物質是由五種元素組成的 B. 1個胭脂紅分子中含有49個原子
C. 該化合物中硫元素的質量分數(shù)最大 D. 該化合物的相對分子質量為604g
7. 某元素R的氧化物的化學式為R2O3 ，若R與氧氣化合時的質量比為9∶8，則R元素的相對原子質量為（ ）
A. 9 B. 13 C. 27 D. 56
8. 要比較CuSO4、FeSO4、CaSO4相對分子質量的大小最簡單的方法是（ ）
A. 分別計算它們的相對分子質量
B. 計算所含SO4的質量分數(shù)
C. 比較Cu、Fe、Ca相對原子質量
D. 計算所含金屬元素的質量分數(shù)
9. 把FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質按照鐵元素的質量分數(shù)由小到大排列： 。
10. N（NO2）3是科學家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料。
（1）N（NO2）3中氮原子和氧原子的個數(shù)比為 （填最簡比）；
（2）N（NO2）3的相對分子質量是 ；
（3）下列化合物中，氮元素質量分數(shù)最小的是 。
A. N（NO2）3 B. N2O3 C. N2O5
11. 人體缺少維生素C就會患壞血病，下圖是某種保健藥“維生素C（VC）”的說明書，試分析回答：
(1) 維生素C中C、H、O元素的質量比為 。
(2) 維生素C的相對分子質量是多少？
(3) 正常成年人每天最低需要維生素C 60毫克。若完全由此藥物補給，則根據(jù)說明書每次至少服用幾片？
12. 最近媒體報道油炸含有淀粉的食品會產(chǎn)生有毒的丙烯酰胺化學式為C3H5NO，食用后有害健康。試計算
（1）丙烯酰胺的相對分子質量是多少？
（2）丙烯酰胺中各元素的質量比是多少？
（3）丙烯酰胺中碳元素的質量分數(shù)是多少？
（4）71g丙烯酰胺與多少克 CO2中所含碳元素的質量相等？

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