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(共60張PPT)
第2講 物質的分離和提純、檢驗和鑒別
2024屆高考化學一輪復習課件
第十章 化學實驗綜合
考點一　混合物分離、提純的物理方法
考點二　物質分離提純常用的化學方法
考點三　物質的檢驗和鑒別
鏈接高考
本節目錄
物質分離和提純的常用物理方法
　　　 　　
(1)　　　　　　　(2)
(1)過濾:適用　　　 　與液體混合物,實例:除去NaCl溶液中的泥沙。
注意事項:①一貼:濾紙緊貼漏斗內壁;
②二低:濾紙低于漏斗邊緣,液面低于濾紙邊緣;
③三靠:燒杯緊靠玻璃棒,玻璃棒緊靠三層濾紙處,漏斗尖端緊靠燒杯內壁。
難溶固體
考點一　混合物分離、提純的物理方法
　　　 　　
(1)　　　　　　　(2)
(2)蒸發結晶:適用分離溶解度受溫度變化影響　　　　　　的物質,實例:從NaCl溶液中提取NaCl晶體。
注意事項:①用玻璃棒攪拌,防止局部溫度過高;
②當出現　　 　　時,停止加熱,用余熱蒸干。
較小
大量晶體
　　　 　　
(3)　　　　 　　　(4)
(3)冷卻結晶 (重結晶):適用分離在同一溶劑中溶解度受溫度變化影響不同的混合物,示例:除去KNO3中混有的少量NaCl。
注意事項:操作過程包括加熱溶解、　　　　、過濾、　　　　、　　　　,得到較純的溶解度受溫度變化影響大的晶體,多次重復冷卻結晶操作為重結晶。
降溫結晶
洗滌
干燥
　　　 　　
(3)　　　　 　　　(4)
(4)蒸餾:適用分離沸點相差　　　　的液體混合物,實例:蒸餾海水制淡水。
注意事項:溫度計的水銀球要放置在蒸餾燒瓶的　　　　　處;在蒸餾燒瓶中放幾小塊　　　　或碎瓷片防止暴沸,冷凝管中水流方向應為“下進上出”。
較大
支管口
沸石
(5)萃取、分液
液—液萃取:利用待分離組分在兩種不互溶的溶劑中的　　　 不
同,將其從一種溶劑轉移到另一種溶劑的過程;分液:分離　　　 的
兩層液體的操作。實例:提取碘水中的碘,先用四氯化碳萃取后分
液,再將有機層干燥后蒸餾進一步分離。
注意事項:①待分離組分在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的　　　　;
②萃取劑與原溶劑不反應、　　　　;
③常用的萃取劑是苯或CCl4,一般不用酒精作萃取劑;
④分液時要先打開分液漏斗上口玻璃塞,以平衡氣壓,便于液體順利流下;
⑤分液時下層液體從　　　口流出,上層液體從　　　口倒出
溶解度
不互溶
大
不互溶
下
上
(6)　　　　 　　　(7)
(6)升華、凝華:適用從混合物中分離易升華和易凝華的物質,示例:分離I2和NaCl固體。
注意事項:升華后的氣態物質遇到冷凝裝置可發生凝華重新得到固體純凈物。
(7)滲析:適用用半透膜使離子或小分子從膠體中分離出來,實例:除去淀粉膠體中的NaCl。
(8)　
(8)鹽析:適用加入某些無機鹽時,某些物質溶解度　　　　而凝聚,示例:從皂化液中分離肥皂;蛋白質的鹽析。
注意事項:一般鹽析后要過濾。
降低
(1)用分液漏斗分液時,先放出下層液體,再從分液漏斗下口放出上層液體(　 )
(2)過濾操作時,為了加快過濾速度,可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體(　 )
×
[解析]用分液漏斗分液時,下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出。
×
[解析]過濾時不能用玻璃棒攪拌,以防濾紙破損。
(3)NH4Cl不能升華,除去碘中的NH4Cl應采用加熱升華的方法(　 )
×
[解析]碘易升華,但加熱時氯化銨分解且冷卻后又會化合生成氯化銨。
基礎知識秒殺(正確的打“√”,錯誤的打“×”)
[解析]乙醇的沸點低,易揮發,加入CaO吸水后再蒸餾。
(4)制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過濾(　 )
(5)蒸發操作時,應使混合物中的水分完全蒸干后,再停止加熱(　　)
×
×
[解析]蒸發結晶時,當有較多晶體析出時停止加熱。
(6)用乙醇萃取出溴水中的溴,再用蒸餾的方法分離溴與乙醇(　　)
×
[解析]乙醇與水互溶,不能萃取出水溶液中的溶質。
(7)提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法(　　)
×
[解析]提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉的正確操作:蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥。
(9) :將海帶灼燒成灰(　　)
(8)1-己醇的沸點比己烷的沸點高,1-己醇和己烷不能通過蒸餾初步分離(　 )
×
[解析]互溶的液體物質沸點相差較大的,可以用蒸餾的方法分離。
×
[解析]海帶應在坩堝中灼燒。
(10) :過濾得含I-的溶液(　　)
×
[解析]過濾時應用玻璃棒引流。
(12) :分離碘并回收CCl4(　　)
(11) :萃取分層后,將分液漏斗頸上的玻璃塞打開,再將下面的活塞擰開,放出碘的CCl4溶液(　 )
√
[解析]萃取后,通過打開其上方的玻璃塞和下方的活塞將下層液體放出。
×
[解析]蒸餾時溫度計水銀球應插在蒸餾燒瓶支管口處。
(13) :蒸干CuSO4溶液制CuSO4·5H2O(　　)
×
[解析]制備帶結晶水的晶體時,蒸干溶液可能導致失去結晶水。
(15) :蒸餾時的接收裝置(　　)
(14) :分離NaCl與碘單質 (　 )
√
[解析]碘加熱易升華,遇冷重新凝華在燒瓶底部,與NaCl固體分開。
[解析]蒸餾時接收裝置不應封閉。
×
2.下列分離方法正確的是 (　 )
A.回收水溶液中的I2:加入乙醇,分液、蒸發
B.回收含有KCl的MnO2:加水溶解,過濾、洗滌、干燥
C.除去氨氣中的水蒸氣:通過盛有P2O5的干燥管
D.除去乙醇中的水:蒸餾
B
[解析]乙醇與水互溶,不能用于萃取水溶液中的碘,A錯誤;
MnO2不溶于水,KCl溶于水,可以用溶于水然后過濾的方法進行分離,B正確;
P2O5是酸性干燥劑,與氨氣反應,C錯誤;
除去乙醇中的水,應加入氧化鈣,然后蒸餾,D錯誤。
1.分離、提純物質遵循的“四原則”“三必須”
考點二　物質分離提純常用的化學方法
2.物質分離提純的常用化學方法
方法 原理 例析
沉淀法 　將雜質離子轉化為沉淀 　Cl-、S、C及能形成弱堿的金屬陽離子
氣化法 　將雜質離子轉化為氣體 　C、HC、S、HS、S2-、N等
雜轉純法 　將雜質轉化為需要提純的物質 　雜質中含不同價態的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用對應的酸或堿)
氧化還原法 　用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質 　如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2;用灼熱的銅網除去N2中的O2
方法 原理 例析
熱分解法 　加熱使不穩定的物質分解除去 　如除去NaCl中的NH4Cl等
酸堿溶解法 　利用物質與酸或堿溶液反應的差異進行分離 　如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3
電解法 　利用電解原理除去雜質 　含雜質的金屬(M)作陽極、純金屬(M)作陰極,含M的鹽溶液作電解質溶液
方法 原理 例析
調pH 法 　加入試劑調節溶液pH使溶液中某種成分生成沉淀而分離 　如向含有Cu2+和Fe3+的溶液中加入CuO、
Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等,調節pH使Fe3+轉化為Fe(OH)3而除去
吸收法 　常用于氣體的凈化和干燥,可根據被提純氣體中所含雜質氣體的性質,選擇適當固體或溶液作吸收劑,常用的實驗裝置是洗氣瓶或干燥管 　CO2中混有HCl氣體,可通過飽和NaHCO3溶液除去HCl
[解析] Na2S和AgCl反應生成Ag2S和NaCl,過濾除去Ag2S和剩余的AgCl,達到除雜的目的。
(1)SO2中混有少量SO3,可以將混合氣體通過濃硫酸除去(　 )
(2)除去NaCl溶液中少量的Na2S:加入AgCl后再過濾(　　)
√
[解析]濃硫酸可以吸收SO3,不能吸收SO2。
√
(4)除去BaCO3固體中混有的BaSO4:加過量鹽酸后,過濾洗滌(　 )
(3)乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去(　 )
×
×
[解析]乙烯和SO2均能與溴水反應。
[解析] BaCO3能溶于鹽酸,被提純的物質不易復原。
基礎知識秒殺(正確的打“√”,錯誤的打“×”)
(6)除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶(　 )
(5)除去銅粉中混有的CuO:加入稀硝酸溶解,過濾、洗滌、干燥(　 )
×
√
[解析]硝酸有強氧化性,能與銅反應。
[解析]酸性KMnO4溶液氧化SO2并除去,不能吸收CO2,再通過濃硫酸干燥即可。
(7)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入過量鐵粉,過濾(　 )
√
[解析] FeCl3與鐵粉反應生成FeCl2,過濾除去過量的鐵粉,不引入新的雜質。
(9)通過灼熱的CuO除去H2中的CO(　 )
(8)除去甲烷中的乙烯,可將氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶(　 )
×
×
[解析]酸性高錳酸鉀溶液會把乙烯氧化為CO2氣體,引入新的雜質。
[解析] H2也能還原氧化銅。
(10)向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末,充分攪拌后過濾可除去雜質FeCl3(　 )
×
[解析]會引入新的雜質Ca2+。
2.下列實驗的試劑、裝置選用不合理的是 (　 )
B
選項 實驗目的 選用試劑 選用裝置
A 　除去Cl2中少量的HCl、H2O 　試劑a為飽和氯化鈉溶液 甲
B 　除去NH3中少量的H2O 　試劑b為無水氯化鈣 乙
C 　除去H2中少量的HCl、H2O 　試劑b為堿石灰 乙
D 　除去N2中少量的O2 　足量銅網 丙
[解析]甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl,濃硫酸可除去H2O,A項合理;
干燥管中的無水氯化鈣在除去水的同時也吸收NH3,B項不合理;
干燥管中的堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉,可除去HCl和H2O,C項合理;
在加熱條件下,O2可與丙裝置中的銅網反應而被除去,D項合理。
[學科能力提升]常見混合物的分離提純方法
(1)常見氣體的除雜方法
氣體(括號內為雜質) 除雜試劑 化學方程式或原理
C2H2(H2S) CuSO4溶液 H2S+CuSO4 =CuS↓+H2SO4
H2(NH3) 濃硫酸 NH3+H2SO4 =NH4HSO4
Cl2(HCl) 飽和NaCl溶液 　HCl極易溶于水,Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度小
CO2(HCl) 飽和NaHCO3溶液 　HCl+NaHCO3 =NaCl+H2O+CO2↑
SO2(HCl) 飽和NaHSO3溶液 　HCl+NaHSO3 =NaCl+H2O+SO2↑
CO2(SO2) 飽和NaHCO3溶液 　SO2+2NaHCO3 =Na2SO3+H2O+2CO2
氣體(括號內為雜質) 除雜試劑 化學方程式或原理
CO2(CO) 灼熱CuO CO+CuO Cu+CO2
CO(CO2) NaOH濃溶液 　CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O
N2(O2) 灼熱銅網 2Cu+O2 2CuO
CH4 (CH2 =CH2、 CH≡CH) 溴水 　CH2 =CH2+Br2 →CH2BrCH2Br
　HC≡CH+2Br2 →CHBr2CHBr2
(2)常見固體或溶液的除雜方法
物質(括號內為雜質) 除雜試劑或方法 化學方程式或原理 分離方法
Na2CO3固體(NaHCO3) 加熱 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ —
NaCl溶液(Na2SO4) 加適量BaCl2溶液 　Na2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2NaCl 過濾
NaCl固體(NH4Cl) 加熱 　NH4Cl NH3↑+HCl↑ —
FeCl2溶液(FeCl3) 加過量鐵粉 2FeCl3+Fe =3FeCl2 過濾
FeCl3溶液(FeCl2) 通Cl2 2FeCl2+Cl2 =2FeCl3 —
NaHCO3溶液(Na2CO3) 通CO2 　Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3 —
Cu(NO3)2溶液(AgNO3) 加過量銅粉 　2AgNO3+Cu =Cu(NO3)2+2Ag 過濾
I2(SiO2) 加熱 　I2加熱升華、冷卻凝華,得I2 —
物質(括號內為雜質) 除雜試劑或方法 化學方程式或原理 分離方法
Fe2O3(Al2O3) 加過量NaOH溶液 Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O 過濾
NH4Cl溶液(FeCl3) 加適量氨水 　FeCl3+3NH3·H2O =Fe(OH)3↓+ 3NH4Cl 過濾
KNO3固體(NaCl) 水 　根據二者的溶解度隨溫度的變化不同 降溫
結晶
NaCl溶液(MgCl2) 加適量NaOH溶液 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+ 2NaCl 過濾
物質(括號內為雜質) 除雜試劑或方法 化學方程式或原理 分離方法
C(CuO) 加過量稀鹽酸 　CuO+2HCl =CuCl2+H2O 過濾
CuO(Fe) 磁鐵 　Fe能被磁鐵吸引 —
CuS(FeS) 加過量稀鹽酸 　FeS+2HCl =FeCl2+H2S↑ 過濾
鎂粉(鋁粉) 加過量NaOH溶液 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑ 過濾
一、物質的檢驗
1.物質檢驗的一般思路
(1)若是固體,一般應先用蒸餾水溶解。
(2)若同時檢驗多種物質,應將試管編號。
(3)要取少量溶液放在試管中進行實驗,絕不能在原試劑瓶中進行檢驗。
(4)敘述順序:實驗(操作)→現象→結論→原理(或寫方程式)。
考點三　物質的檢驗和鑒別
2.物質檢驗的要求
(1)反應要有明顯的外部特征,如溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產生等。
(2)反應要在適宜的酸度、堿度、濃度、溫度下進行。
(3)檢驗反應時常需排除干擾物質的影響,如用Ba2+檢驗S的存在,要排除C、S等離子的干擾。
(4)檢驗反應要求具有一定的選擇性和特效性。如用品紅溶液檢驗　　　　,用KSCN溶液檢驗　　　　,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗　　　　。
SO2
Fe3+
NH3
3.常見氣體的檢驗
(1)酸性氣體的檢驗
變渾濁
褪色
出現紅色
變紅
白煙
白色沉淀
(2)堿性氣體的檢驗
(3)還原性氣體的檢驗
白煙
變藍
變藍
變渾濁
紅棕色
(4)氧化性氣體的檢驗
復燃
變藍
變紅
變藍
4.常見有機物的檢驗
(1)含碳碳雙(三)鍵的有機物:能使少量溴水或酸性KMnO4 溶液褪色。
(2)乙醇:將螺旋狀銅絲加熱至表面有 生成,迅速插入待測溶液,反復多次,可見銅絲被還原成光亮的紅色,并有　　　　　　　　產生。
(3)乙醛或葡萄糖:加入銀氨溶液中,水浴加熱,產生　　　　　;或加入新制Cu(OH)2懸濁液中,加熱,有　　　　　　　　生成。
黑色CuO
刺激性氣味
銀鏡
磚紅色沉淀
(4)乙酸:使石蕊溶液變紅;或與Na2CO3或NaHCO3溶液反應有氣泡生成;或使新制Cu(OH)2懸濁液溶解得藍色溶液。
(5)乙酸乙酯:加入滴有酚酞的　　　　溶液,加熱,紅色　 　或　　　　。
(6)淀粉:滴加碘水,呈　　　　。
(7)蛋白質:灼燒,有　　　　　　　的氣味;或加入濃硝酸微熱,出現　　　　　　,以此來檢驗含苯環的蛋白質。
NaOH
變淺
消失
藍色
燒焦羽毛
黃色沉淀
5.常見陽離子的檢驗
序號 離子 試劑或方法 實驗現象
(1) Na+ 　焰色試驗 　火焰呈黃色
(2) K+ 　焰色試驗 　火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃)
(3) N 　NaOH溶液(濃) 　加熱,生成有刺激性氣味、使濕潤的紅色石蕊試紙變藍(遇濃鹽酸產生大量白煙)的氣體
序號 離子 試劑或方法 實驗現象
(4) Fe3+ 　①KSCN溶液 　②K4[Fe(CN)6]溶液 　③NaOH溶液 　①顯紅色
　②生成藍色沉淀
　③生成紅褐色沉淀
(5) 　Fe2+ 　①先加KSCN溶液,再加氧化劑(如Cl2) 　②K3[Fe(CN)6]溶液 　③NaOH溶液 　①開始無現象,加氧化劑變為紅色
　②生成藍色沉淀
　③先生成白色沉淀,在空氣中迅速變為灰綠色,最終變成紅褐色沉淀
序號 離子 試劑或方法 實驗現象
(6) 　既有 Fe3+、又有 Fe2+ 　Fe3+: KSCN溶液 　顯紅色
　Fe2+:酸性KMnO4溶液(或K3[Fe(CN)6]溶液) 　紫色褪去(或生成藍色沉淀)
(7) 　Ag+ 　①鹽酸或可溶性鹽酸鹽,并加入稀硝酸; 　②氨水 　①產生白色沉淀,該沉淀不溶于稀硝酸
　②開始產生白色沉淀,繼續加氨水,沉淀溶解
(8) 　Al3+ 　NaOH溶液 　開始產生白色沉淀,繼續加NaOH溶液,沉淀溶解
6.常見陰離子的檢驗
序號 離子 檢驗試劑 實驗現象
(1) C或 HC 　BaCl2(CaCl2)溶液、然后再加入稀鹽酸 　加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀鹽酸,并放出無色、無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體
(2) S 　BaCl2溶液、鹽酸 　加入BaCl2溶液,產生白色沉淀,該沉淀可溶于鹽酸,放出使品紅溶液褪色、加熱時恢復原色的氣體
(3) S 　鹽酸、BaCl2溶液 　先加鹽酸無現象,再加 BaCl2溶液產生白色沉淀
(4) Cl- 　AgNO3溶液、稀硝酸 　加入AgNO3溶液,產生不溶于稀硝酸的白色沉淀
序號 離子 檢驗試劑 實驗現象
(5) Br- 　AgNO3溶液、稀硝酸 　加入AgNO3溶液,產生不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀
(6) I- 　①AgNO3溶液、稀硝酸 　②氯水、淀粉溶液 　①加入AgNO3溶液,產生不溶于稀硝酸的黃色沉淀
　②加入氯水和淀粉溶液,溶液變藍
(7) N 　銅屑、濃硫酸 　加入銅屑和濃硫酸,共熱,產生紅棕色有刺激性氣味的氣體,反應后混合物加入水中呈藍色
(8) S2- 　(CH3COO)2Pb試紙 　試紙變黑
二、物質的鑒別
1.不用任何試劑鑒別多種物質
(1)先依據外觀特征,鑒別出其中的一種或幾種,然后再利用它們去鑒別其他的物質。
(2)若均無明顯外觀特征,可考慮用加熱或焰色試驗鑒別。
(3)若以上2種方法都不能鑒別時,可考慮兩兩混合法,記錄混合后的反應現象,分析確定。
(4)若被鑒別物質為2種時,可考慮因試劑加入的順序不同,現象不同而進行鑒別。
2.只用一種試劑鑒別多種物質
(1)先分析被鑒別物質的水溶性、密度、溶液酸堿性,確定能否選用水或指示劑(如石蕊)進行鑒別。
(2)在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時,可依據“相反原理”確定試劑進行鑒別。即被鑒別的溶液多數呈酸性時,可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑;若被鑒別的溶液多數呈堿性時,可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑。
(3)常用KMnO4酸性溶液、溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機物。
[解析]氯氣、SO2等均可使品紅溶液褪色。
(1)氣體通過無水CuSO4粉末,粉末變藍,證明原氣體中含有水蒸氣 (　 )
(2)能使品紅溶液褪色的氣體一定是SO2(　　)
√
[解析]白色無水CuSO4粉末,吸水后粉末變藍,可以用于證明含有水蒸氣。
×
[解析] SO2等氣體也能使溴水褪色。
(3)將某氣體通入溴水中,溴水顏色褪去,該氣體一定是乙烯(　　)
×
基礎知識秒殺(正確的打“√”,錯誤的打“×”)
(5)某氣體在空氣中可產生白霧,且能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅,則該氣體一定是HCl(　 )
(4)某氣體能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍,該氣體一定是氯氣(　 )
×
×
[解析]溴蒸氣也能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。
[解析]只能證明該氣體為酸性氣體,且氣體易溶于水,像HCl、HBr、HI等均可出現此現象。
(6)取少量溶液,滴加CaCl2溶液,觀察是否出現白色渾濁來確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3(　 )
√
(8)用BaCl2溶液鑒別含S的溶液和含S的溶液(　 )
(7)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水與飽和純堿溶液(　 )
√
×
[解析]飽和食鹽水顯中性,飽和純堿溶液顯堿性,可用酚酞溶液鑒別。
[解析] BaSO4和BaSO3都是白色沉淀。
(9)向某溶液中加入NaOH溶液,有白色沉淀生成,則原溶液中一定含有Al3+ (　 )
×
[解析]若原溶液含Mg2+等離子也會產生相同現象。
(11)向某溶液中加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原溶液中一定含有C或S(　 )
(10)向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加稀鹽酸沉淀不消失,則原溶液中一定含有Cl-(　 )
×
×
[解析] HCl本身能電離出Cl-,不能加稀鹽酸檢驗生成的沉淀是否溶于酸。
[解析]原溶液可能含HC或HS。
(12)某無色溶液的焰色呈黃色,則該溶液中一定含有Na+ (　 )
√
[解析]鈉元素在溶液中存在的形式為Na+,焰色為黃色。
(14)某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-(　 )
(13)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色,可以得出溶液中一定含Fe2+(　 )
×
×
[解析]可能原來就含有Fe3+。
[解析]證明原溶液含有I2。
(15)加入濃NaOH溶液沒有產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體,說明該溶液中不含N (　 )
×
[解析]加入濃NaOH溶液應該加熱,看能否產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體來檢驗N。
[核心素養提升]
一、氣體物質檢驗的思路
由于氣態物質貯存困難,使用時易擴散,故檢驗時要盡可能利用其物理性質;若利用化學性質,則先考慮使用試紙。一般按下列順序進行檢驗:
觀察顏色法 紅棕色:NO2
黃綠色:Cl2
在空氣中形成白霧:HCl等
在空氣中由無色變為紅棕色:NO
試紙檢測法 濕潤的紅色石蕊試紙變藍:NH3
濕潤的品紅試紙褪色:SO2等
點燃法 使帶火星的木條復燃:O2
產生輕微爆鳴聲:H2等
通入澄清 石灰水法 變渾濁:CO2等
無現象:N2等
二、物質鑒別的方法
鑒別方法 適用范圍 舉例
物 理 方 法 觀察法 　被鑒別物質的狀態、顏色等不同 　如CuCl2、FeCl3與NaCl溶液;O2與Cl2等
嗅試法 　氣體或有揮發性氣味物質(有毒氣體慎用) 　如NH3與O2等
水溶法 　被鑒別物質在水中的溶解情況不同 　如Na2CO3與CaCO3等
焰色試驗法 　某些金屬或金屬離子 　如鉀鹽、鈉鹽的鑒別
鑒別方法 適用范圍 舉例
化 學 方 法 加熱法 　易分解的物質 　如含 HC、N的鹽類;難溶性堿;結晶水合物失水等
顯色法 　某些離子在特定試劑中顯示特殊顏色 　如用石蕊、酚酞、pH試紙檢驗H+或OH-;利用Fe3+遇SCN-呈紅色檢驗Fe3+等
水溶法 　被鑒別物質加水后有特殊現象 　如無水CuSO4加水變藍;CaH2加水產生氣體
鑒別方法 適用范圍 舉例
化 學 方 法 點燃法 　可燃物的燃燒現象、產物不同 　如H2在Cl2中燃燒呈蒼白色火焰,在O2中燃燒呈淡藍色火焰
指定試劑法 　待鑒別物質性質存在差異性 　如(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl四種無色溶液,可選擇Ba(OH)2鑒別
分組法 　被鑒別物較多 　如Na2CO3、NaOH、H2O、BaCl2、H2SO4、鹽酸六種物質,可選擇石蕊溶液檢驗分成三組,然后再進行鑒別
1. [2022·海南卷] 《醫學入門》中記載我國傳統中醫提純銅綠的方法:“水洗凈,細研水飛,去石澄清,慢火熬干。”其中未涉及的操作是 (　 )
A.洗滌 B.粉碎 C.萃取 D.蒸發
C
[解析]水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等,涉及的操作方法是洗滌;細研水飛是指將固體研成粉末后加水攪拌溶解,涉及的操作方法是粉碎和溶解;去石澄清是指傾倒出澄清液,去除未溶解的固體,涉及的操作方法是傾倒;慢火熬干是指用小火將溶液蒸發至有少量水剩余,涉及的操作方法是蒸發;因此未涉及的操作方法是萃取,答案選C。
鏈接高考
2. [2022·廣東卷] 實驗室進行粗鹽提純時,需除去Ca2+、Mg2+和S,所用試劑包括BaCl2以及 (　 )
A.Na2CO3、NaOH、HCl
B.Na2CO3、HCl、KOH
C.K2CO3、HNO3、NaOH
D.Na2CO3、NaOH、HNO3
A
[解析]粗鹽中主要成分為NaCl。除去Ca2+選用C將其轉化為沉淀,為了不引入新雜質,所加物質的陽離子為Na+,即選用Na2CO3除去Ca2+,同理可知,除去Mg2+需選用NaOH,除去S需選用BaCl2,因所加除雜試劑均過量,因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑時,BaCl2應先于Na2CO3加入,利用Na2CO3除去Ca2+和多余的Ba2+,因Na2CO3、NaOH均過量,C、OH-成為新雜質,需要過濾后向濾液中加入鹽酸,至溶液中不再有氣泡產生,以此除去C、OH-,然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產品,綜上所述,答案為A。
3. [2022·山東卷] 已知苯胺(液體)、苯甲酸(固體)微溶于水,苯胺鹽酸鹽易溶于水。實驗室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列說法正確的是 (　 )
A.苯胺既可與鹽酸也可與NaOH溶液反應
B.由①③分別獲取相應粗品時可采用相同的操作方法
C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①②③獲得
D.①②③均為兩相混合體系
C
[解析]由題給流程可知,向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入鹽酸,鹽酸將微溶于水的苯胺轉化為易溶于水的苯胺鹽酸鹽,分液得到水相Ⅰ和有機相Ⅰ;向水相Ⅰ中加入氫氧化鈉溶液將苯胺鹽酸鹽轉化為苯胺,再分液得到苯胺粗品;向有機相Ⅰ中加入水洗滌除去混有的鹽酸,分液得到廢液和有機相Ⅱ,向有機相Ⅱ中加入碳酸鈉溶液將微溶于水的苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉,分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ;向水相Ⅱ中加入鹽酸,將苯甲酸鈉轉化為苯甲酸,再經過濾得到苯甲酸粗品。
苯胺分子中含有的氨基能與鹽酸反應,但不能與氫氧化鈉溶液反應,故A錯誤;
由分析可知,由①得到苯胺粗品的分離方法為分液,由③得到苯甲酸粗品的分離方法為過濾,獲取兩者的操作方法不同,故B錯誤;
由分析可知,苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①②③獲得,故C正確;
由分析可知,①為兩相,③為兩相,而②為甲苯,只有一相,故D錯誤。
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