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(共36張PPT)
單元復(fù)習(xí)與測(cè)試
第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
PART
01
PART
02
理解分子、原子的概念，掌握分子、原子的性質(zhì)。能運(yùn)用分子、原子的性質(zhì)解釋一些簡(jiǎn)單的生活和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
了解原子的結(jié)構(gòu)及離子的形成，知道原子核外電子是分層排布的及相對(duì)原子質(zhì)量的含義
學(xué)習(xí)目標(biāo)
PART
03
了解元素的概念，元素符號(hào)的意義，會(huì)書寫常見(jiàn)的元素符號(hào)，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的宏觀組成和微觀結(jié)構(gòu)及元素周期表
構(gòu)建知識(shí)體系
物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
分子和原子
元素
原子的結(jié)構(gòu)
原子核外電子的排布
相對(duì)原子質(zhì)量
物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成
分子可以分為原子
原子的構(gòu)成
元素符號(hào)
元素周期表簡(jiǎn)介
元素
PART1
分子和原子
分子和原子
物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成
分子可以分成原子
微粒觀
分子的性質(zhì)
化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)
分子很小
分子之間有間隔
分子總在不斷的運(yùn)動(dòng)
分子、原子的定義
分子與原子的區(qū)別及聯(lián)系
1.分子的性質(zhì)
（1）分子的質(zhì)量和體積都很小
（2）分子是不斷運(yùn)動(dòng)的（溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快）
（3）分子之間有間隔（溫度越高，間隔越大）
（4）同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同
【關(guān)鍵點(diǎn)撥】
2.分子與原子的區(qū)別及聯(lián)系
分子 原子
概念 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子 化學(xué)變化中最小的粒子
特點(diǎn) 體積、質(zhì)量都很小；總是在不停的運(yùn)動(dòng)；分子間、原子間有間隔 區(qū)別 在化學(xué)變化中分子還可以再分，原子不可再分 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的，在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子 3.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)
化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。
主題一 分子的性質(zhì)
【主題訓(xùn)練1】北京冬奧會(huì)開(kāi)幕式上，主題曲《雪花》及以“一朵雪花”為關(guān)鍵詞之一的表演，給全世界人民留下深刻印象。下列有關(guān)雪花的說(shuō)法正確的是（ ）
A．雪融化時(shí)，水分子體積變大
B．形成雪花的過(guò)程中，水分子由運(yùn)動(dòng)變?yōu)殪o止
C．一片雪花由許多個(gè)水分子構(gòu)成
D．不同雪花中，水分子的化學(xué)性質(zhì)不同
C
主題二分子與原子的關(guān)系
【主題訓(xùn)練2】如圖所示是氧化汞分解示意圖，從中我們能獲得許多信息，其中描述錯(cuò)誤的是（ ）
A．在化學(xué)變化中原子是最小的粒子
B．氧化汞分解時(shí)原子的種類不變
C．這是一個(gè)化合反應(yīng)
D．氧分子能保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)
C
1. 1滴水中聚集著大約1.67×1021個(gè)水分子，這句話不能說(shuō)明（ ）
A．水分子在不斷運(yùn)動(dòng)
B．水分子的質(zhì)量很小
C．分子的體積很小
D．水分子之間有相互作用
A
【真題體驗(yàn)】
2.航天員專用的小分子團(tuán)水具有飲用量少，在人體內(nèi)儲(chǔ)留時(shí)間長(zhǎng)，排放量少的特點(diǎn)。航天員一次飲用125毫升小分子團(tuán)水，可維持人體6小時(shí)正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說(shuō)法中，正確的是（ ）
A．水分子的化學(xué)性質(zhì)改變了
B．小分子團(tuán)水中水分子間沒(méi)有間隙
C．小分子團(tuán)水中水分子停止了運(yùn)動(dòng)
D．小分子團(tuán)水的部分物理性質(zhì)與普通水有所不同
D
3.分子和原子的主要區(qū)別是（ ）
A．分子大，原子小
B．分子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，而原子不能
C．分子可分為原子，而原子不能再分
D．在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分
4.下圖是水通電分解過(guò)程的微觀示意
圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．該反應(yīng)前后一共涉及三種分子 B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
C．該反應(yīng)前后原子種類沒(méi)有變化 D．該反應(yīng)不需要任何條件
D
D
5.小明學(xué)習(xí)了
分子的性質(zhì)后
做了如下實(shí)驗(yàn)：
(1)教材實(shí)驗(yàn)（如圖1所示）：該實(shí)驗(yàn)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________ ；實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______ 。
(2)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)：先在一支試管中裝一半紅墨水，再在液面上注滿酒精（緩緩注入），加蓋密封后靜置，30日后再觀察，現(xiàn)象如圖2所示。小明做的實(shí)驗(yàn)還可以說(shuō)明的分子性質(zhì)是__________ 。
(3)如果繼續(xù)完成圖3實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)比實(shí)驗(yàn)2可以得出的結(jié)論是_________ 。
B燒杯中溶液變紅，A燒杯中溶液不變紅
分子在不斷運(yùn)動(dòng)
分子之間有間隔
溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越劇烈
6.下圖是過(guò)氧化氫分子分解的示意圖,請(qǐng)你從觀察到的信息寫出你所獲得的化學(xué)知識(shí)。
資料：元素是具有相同質(zhì)
子數(shù)的一類原子的總稱。
用于對(duì)物質(zhì)的宏觀描述。
(1)微觀上：過(guò)氧化氫是由 構(gòu)成的，一個(gè)過(guò)氧化氫分子是由 構(gòu)成的；在化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類______(填“改變”或“不變”，下同)，原子的種類_____________。
(2)宏觀上：過(guò)氧化氫是由_________________組成的，在化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)的種類 _________(填“改變”或“不變”,下同) ，元素的種類__________。
過(guò)氧化氫分子
兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子
改變
不變
氫元素和氧元素
改變
不變
PART2
原子的結(jié)構(gòu)
原子的結(jié)構(gòu)
原子的結(jié)構(gòu)
原子核外電子的排布
相對(duì)原子質(zhì)量
原子核
分層排布規(guī)律
原子結(jié)構(gòu)示意圖
離子
核外電子
質(zhì)子
中子
陰離子
陽(yáng)離子
定義
關(guān)系式 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
【關(guān)鍵點(diǎn)撥】
原 子
電子
原子核
質(zhì)子
中子
（＋）
（不顯電）
（－）
（＋）
（不帶電）
1. 原子的結(jié)構(gòu)
（3）不是所有原子都有中子（氫原子沒(méi)有中子）
（1）在原子中：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)
（2）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
（4）原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定的
2.（1）核外電子排布的規(guī)律：
①第一層上最多排2個(gè)電子。
②第二層上最多排8個(gè)電子。
③最外層上最多排8個(gè)電子(只有1層的不超過(guò)2個(gè))。
④電子先排滿能量低的電子層，然后再排能量稍高的電子層。
（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖
3.原子的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系
原子種類 最外層 電子數(shù) 得失電 子趨勢(shì) 化學(xué)
性質(zhì)
稀有氣體 的原子 ____(氦為 ____) _______電子 _____
金屬的原子 一般_____4個(gè) _______電子 _______
非金屬的原子 一般_____4個(gè) _______電子 _______
8個(gè)
2個(gè)
難得失
穩(wěn)定
少于
易失去
不穩(wěn)定
多于
易得到
不穩(wěn)定
元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的 。
最外層電子數(shù)
陽(yáng)離子
陰離子
主題一 原子的結(jié)構(gòu)
【主題訓(xùn)練1】對(duì)“原子的構(gòu)成”同學(xué)們有以下認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是（ ）
A．原子核中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)
B．核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)
C．原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成
D．原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比要小很多
A
主題二 核外電子排布、離子
【主題訓(xùn)練2】如圖是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．③在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子
B．②是鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖
C．當(dāng)x=4時(shí)，①表示一種原子
D．③④屬于同種元素
A
【真題體驗(yàn)】
1.如圖是盧瑟福將帶正電的a粒子流轟擊金箔
上出現(xiàn)散射的實(shí)驗(yàn)示意圖。以下是根據(jù)該實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象作出的推斷，不合理的是（ ）
A．絕少數(shù)a粒子向兩側(cè)偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明原子中心的“核”帶正電
B．絕少數(shù)a粒子偏轉(zhuǎn)的角度很大，說(shuō)明原子“核”外有帶負(fù)電的電子
C．絕大多數(shù)a粒子仍沿原來(lái)方向穿過(guò)，說(shuō)明原子中絕大部分是“空”的
D．絕少數(shù)a粒子被反彈回來(lái)，說(shuō)明原子中心有一個(gè)體積小而質(zhì)量大的“核”
B
2.下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）
①原子是化學(xué)變化中的最小微粒；②原子是不能再分的微粒；③一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；④一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；⑤ 原子不顯電性；⑥原子之間有空隙
A．①② B．②③④
C．③⑤ D．③④⑥
B
3.下列關(guān)于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中正確的是（ ）
A．質(zhì)子數(shù)相同 B．質(zhì)量不相等
C．Mg2+比Mg活潑 D．電子層數(shù)相同
4.科學(xué)家通過(guò)測(cè)定古生物遺骸中的碳14含量來(lái)推斷古城年代。碳14原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列關(guān)于碳14原子說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A．核外電子數(shù)是6 B．核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)
C．質(zhì)子數(shù)是6 D．核外有兩個(gè)電子層，第一層上有4個(gè)電子
A
D
5.關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量，下列敘述正確的是（ ）
A．原子的質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量
B．化學(xué)上采用相對(duì)原子質(zhì)量，更便于比較和運(yùn)算
C．碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 12g
D．兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比不等于它們的質(zhì)量之比
B
6.已知碘原子的核電荷數(shù)為53，相對(duì)原子質(zhì)量為125，下列關(guān)于這種原子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）
A．中子數(shù)是72
B．質(zhì)子數(shù)是72
C．電子數(shù)是53
D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是125
B
7.如下圖所示，分別是鉀元素、氫元素、氧元素、鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
(1)A 中 X 的值為_(kāi)______________；
(2)A、D 化學(xué)性質(zhì)相似的原因是_______________；
(3)B 形成的離子符號(hào)為_(kāi)___________；
(4)根據(jù)上圖信息分析，1 個(gè)氫氧根離子中含有的電子數(shù)是_____。
19
最外層電子數(shù)相同
H+
10
PART3
元素
元素
元素
元素符號(hào)
定義
元素分類
元素周期表簡(jiǎn)介（族、周期、原子序數(shù)）
金屬元素
非金屬元素
書寫
意義
稀有氣體元素
宏觀
微觀
【關(guān)鍵點(diǎn)撥】
橫行-周期
縱行-族
原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)
稀有氣體元素
金屬元素
非金屬元素
主題一 元素
【主題訓(xùn)練1】元素觀是化學(xué)的重要概念之一。下列有關(guān)元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱
B．物質(zhì)都是由元素組成
C．同種元素的原子核外電子數(shù)與核內(nèi)中子數(shù)一定相等
D．在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類不變，元素的種類也不會(huì)改變
C
主題二 元素符號(hào)
【主題訓(xùn)練2】下列元素符號(hào)書寫完全正確的一組是（ ）
A．氦He，氖Ne，氬Ar，硫S
B．碳C，磷P，硫S，硅SI
C．鈉Na，鋁Al，鋅Sn，鎂Mg
D．氮N，氯Cl，氟Fe，氧O
A
【真題體驗(yàn)】
1.二氧化鉬（MoS2）被認(rèn)為是最有希望代替硅，成為未來(lái)應(yīng)用在半導(dǎo)體、芯片等高精尖領(lǐng)域中的理想材料。確定Mo為42號(hào)元素是依據(jù)（ ）
A．電子數(shù) B．中子數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．相對(duì)原子質(zhì)量
2. “加碘食鹽”“含氟牙膏”中的“碘”和“氟”指的是（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．離子
C
A
3.下列元素符號(hào)書寫不正確的是（ ）
A．鋰Li B．硅Si
C．氯Cl D．鈉NA
4.元素符號(hào) Hg 表示（ ）
A．貢元素 B．汞元素
C．銀元素 D．鋇元素
D
B
5.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)、探索未知世界的有力工具之一。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．在元素周期表中可以獲知原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)
B．元素周期表中的元素可分為兩類即金屬元素和非金屬元素
C．元素周期表中共有7個(gè)周期、18個(gè)族
D．某原子的最外層電子數(shù)是2個(gè)，則該原子一定是金屬元素的原子
B
6.如圖為核聚變的示意圖，其中①②③表示三種原子，“ ”“ ”“ ”表示原子中的不同微粒，③是氦元素的原子，①②③中屬于同種元素的原子是_____ （填序號(hào)）。
①和②
7.神舟十三號(hào)載人飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F遙十三運(yùn)載火箭準(zhǔn)時(shí)發(fā)射升空，運(yùn)載系統(tǒng)采用銣原子鐘提供精確時(shí)間。銣元素在元素周期表中的相關(guān)信息與銣原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
(1)銣元素的元素符號(hào)是 ______ ，屬于 ______ （填“金屬”或“非金屬”）元素。
(2)m＝______ ，n＝______ 。
(3)銣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 ___，在周期表中位于第___周期。
Rb
金屬
37
1
85.47
五
謝 謝 欣 賞

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