資源簡(jiǎn)介

(共27張PPT)
2.2 氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)
第1課時(shí) 氧化還原反應(yīng)
第二章 海洋中的鹵素資源
授課人：
學(xué)習(xí)要點(diǎn)
一、
從化合價(jià)角度分析氧化還原反應(yīng)的特征
二、
從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
三、
三、
電子轉(zhuǎn)移的表示方法
課堂導(dǎo)入
生活中的氧化還原反應(yīng)
食物腐敗
物質(zhì)燃燒
冶煉金屬
鋼鐵生銹
知識(shí)梳理
1.閱讀課本p53內(nèi)容
氧化反應(yīng)
得到氧的反應(yīng)
還原反應(yīng)
失去氧的反應(yīng)
同一反應(yīng)，一種物質(zhì)得氧，必然有一種物質(zhì)失氧！
氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生！
思考與討論
CuO + H2 2Cu + H2O
高溫
CuO失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)；H2得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)
結(jié)論：一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
●從化合價(jià)角度分析氧化還原反應(yīng)的特征
以上反應(yīng)在得氧失氧的同時(shí)，元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化？
●從化合價(jià)角度分析氧化還原反應(yīng)的特征
CuO + H2 = Cu + H2O
高溫
+2 -2 0 0 +1 -2
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
高溫
+3 -2 +2-2 0 +4 -2
物質(zhì)轉(zhuǎn)化 得失氧原子 反應(yīng)類型 化合價(jià)變化
+2 0 CuO →Cu
0 +1 H →H2O
+3 0 Fe2O3→Fe
+2 +4 CO→CO2
失去
得到
失去
得到
還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)
降低
升高
降低
升高
化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)
化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)
化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)
化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)
發(fā)生反應(yīng)之后，化合價(jià)發(fā)生了變化。
3.討論：在以上反應(yīng)中，物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，與物質(zhì)所含化合價(jià)的升降有什么關(guān)系？
氧化反應(yīng)：
物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)：
物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)
●從化合價(jià)角度分析氧化還原反應(yīng)的特征
下列兩個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，如果是，請(qǐng)說明理由，并說一說你對(duì)氧化還原反應(yīng)有什么新的認(rèn)識(shí)？
+2
0
+2
0
+1
-1
0
化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng)
新認(rèn)識(shí)：
1、并不是所有的氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧的得失，但一定會(huì)有元素化合價(jià)變化
2、元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的重要特征，也是判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。
0 +2 +2 0
0 0 +1 -1
結(jié)論：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)的重要特征是反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)變化。
氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是: 有無化合價(jià)的升降
●從化合價(jià)角度分析氧化還原反應(yīng)的特征
那么，是什么原因?qū)е略氐幕蟽r(jià)發(fā)生變化的呢？
●從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
Cu
Zn
稀硫酸
化合價(jià)的變化是不是跟電子的轉(zhuǎn)移有關(guān)呢？
導(dǎo)線中有電子通過
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
●從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
以鈉在氯氣中燃燒、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫為例，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析引起化合價(jià)變化的根本原因？
微觀探析
引起化合價(jià)變化的根本原因？
氯化鈉形成過程
電子走開，我要
形成相對(duì)穩(wěn)定
結(jié)構(gòu)!
來!我需要電子，
我也要形成相對(duì)
穩(wěn)定結(jié)構(gòu)!
●從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
Cl
Na
鈉離子帶正電荷
靜電作用
氯離子帶負(fù)電荷
氯化鈉
失去
鈉元素化合價(jià)升高，是因?yàn)殁c原子_____電子，Na發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。
氯元素化合價(jià)降低，是因?yàn)槁仍觃____電子，Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。
得到
●從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
H2＋Cl2 2HCl
點(diǎn)燃
Cl
H
H
Cl
共用電子對(duì)
氫元素化合價(jià)升高，是因?yàn)楣灿秒娮訉?duì)______氫原子，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。
氯元素化合價(jià)降低，是因?yàn)楣灿秒娮訉?duì)______氯原子，Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。
偏向
偏離
●從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
結(jié)論：
有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對(duì)偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
——氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
●從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
反應(yīng)
反應(yīng)
分解
化合
化合反應(yīng)、分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)；
置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)；
復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)；
不一定是
一定是
一定不是
●氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系
化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng);
分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng);
置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng);
復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。
有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？
點(diǎn)燃
3O2 2O3
●氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系
雙線橋法
——表示反應(yīng)前后_________由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。
同一元素
例：
正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)
明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系
始于被還原的物質(zhì)中的降價(jià)元素，止于產(chǎn)物中相應(yīng)的元素
始于被氧化的物質(zhì)中的升價(jià)元素，止于產(chǎn)物中相應(yīng)的元素
標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù)
2Na＋Cl2 2NaCl
失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化
得到2 ×e-，化合價(jià)降低，被還原
0
0
+1
-1
H2＋Cl2 2HCl
失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化
得到2 ×e-，化合價(jià)降低，被還原
0
0
+1
-1
基本步驟
標(biāo)價(jià)態(tài)
連雙線
注得失
●氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
雙線橋法的注意事項(xiàng)
箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；
必須注明“得到”或“失去”；
電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a＝1或b＝1時(shí)，要省略；
被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得失電子數(shù)守恒。
●氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出以下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：
標(biāo)價(jià)態(tài)
連雙線
注得失
0
+1
0
+2
e-
失去
2 e-
化合價(jià)
升高
被氧化
得到
化合價(jià)
降低
被還原
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑
2
×
+3
+2
+4
0
3e-
2e-
化合價(jià)
降低
被還原
化合價(jià)
升高
失去
被氧化
得到
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
高溫
3
×
2
×
●氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
不同元素
單線橋法
——表示反應(yīng)過程中_________原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。
例：
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
2 e-
基本步驟
標(biāo)價(jià)態(tài)
連單線
注得失
正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)
明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系
始于被氧化的物質(zhì)中的化合價(jià)升高的元素，止于被還原的物質(zhì)中的化合價(jià)降低的元素
標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)
2Na＋Cl2 2NaCl
2 e-
●氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
單線橋法的注意事項(xiàng)
不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；
要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；
箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。
●氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
課堂精練
氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素的得失(　　)
氧化還原反應(yīng)中得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)(　　)
氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)都一定發(fā)生變化(　　)
一個(gè)反應(yīng)中可以只有元素化合價(jià)升高，而無元素化合價(jià)降低(　　)
有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(　　)
×
√
×
×
×
1.請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真思考并判斷正誤：
2.完成下列填空
(1)C＋H2O(g) CO＋H2中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是____，被還原的元素是_____。
(2)2KClO3 2KCl＋3O2↑中被氧化的元素是___，被還原的元素是____。
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中被還原的物質(zhì)是_____，被氧化的物質(zhì)是_____，被氧化的元素是____，被還原的元素是___。
(4)MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)_______，被氧化的元素是_____，被還原的元素是_____。
C
H
O
Cl
SO2
H2S
S
S
HCl
MnO2
Cl
Mn
高溫
MnO2
3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是( )
A.2HClO 2HCl＋O2↑
B.NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑
C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D.Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
高溫
D
4.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu＋8HNO3(稀)
===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)被氧化的元素是_____，被還原的元素是____。
(2)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是______。
(3)用單線橋法表示反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目：
____________________________________________。
Cu
N
Cu
HNO3
謝謝觀看
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