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(共31張PPT)
課 題 二
原子的結構
（第一課時）
回顧1
1、氧氣由 構成。氧分子是由 構成。一個氧分子由 構成。
4、過氧化氫由 構成；過氧化氫分子是由
構成。一個過氧化氫分子是由 構成。
2、氫氣由 構成。氫分子是由 構成。一個氫分子由 構成。
3、水由 構成。水分子是由 構成。一個水分子由 構成。
H2O2→H2O+O2
MnO2
回顧2
留基伯、德謨克利特，公元前五百年左右的古希臘師徒哲學家，率先提出原子論（萬物由原子構成）。 “原子”在希臘文中是“不可分”的意思。原子內部沒有空隙，是堅固的、不可入的，是不可分的。
。
英國化學家
道爾頓
英國物理學家
湯姆生
英國科學家
盧瑟福
英國物理學家 查德維克
丹麥物理學家玻爾
探索歷程
1803年 道爾頓 原子模型
英國科學家
( 1766~1844)
觀點：
原子是堅實的、不可再分的實心球。
湯姆生 原子模型 1897年
英國物理學家
（1856~1940）
觀點：
原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。”葡萄干布丁模型”
盧瑟福 原子模型 1911年
英國科學家
（1871~1937)
實驗現象：
1.大部分粒子毫無阻擋的穿過了金箔；
2.少數粒子發生了偏轉；
3.極少數粒子被反彈回來。
盧瑟福 原子模型 1911年
英國科學家
（1871~1937)
實驗現象：
1.大部分粒子毫無阻擋的穿過了金箔；
2.少數粒子發生了偏轉；
3.極少數粒子被反彈回來。
盧瑟福實驗得出的以下結論，其中一定正確的是
A.金原子是實心球體，緊密結合排列
B.在金原子內，原子核所占體積、質量都很大
C.金原子核帶正電
D.金原子質量與氦核質量相等
盧瑟福 原子模型 1911年
玻爾 原子模型 1913年
丹麥物理學家（1885~1962)
當原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉；當原子中有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運動。
英國物理學家
發現中子
1891-1974
查德維克 原子核探秘
原子模型
A
B
C
D
E
查德維克 原子核模型
原子具有什么樣的結構？
探究一
瀏覽課本53頁回答：
3.和原子相比，原子核大小如何？質量占比如何？
4. 原子核由哪幾種粒子構成？
5. 原子中各種粒子帶電情況如何？原子整體顯電性嗎？
6. 什么叫核電荷數？它與質子數有什么關系？
＋
＋
＋
1. 原子是實心球體嗎？原子的體積大小怎樣？
2. 原子是由哪幾個部分構成的？
乒乓球
1. 原子是實心球體嗎？原子的體積大小怎樣？
原 子
核外電子
原子核
質子
中子
＋
＋
＋
2. 原子是由哪幾部分構成的？
3. 原子核由哪幾種粒子構成？
原 子
核外電子
原子核
質子
中子
（帶正電）
（不顯電性）
（不帶電）
每個質子帶一個單位的正電荷
每個電子帶一個單位的負電荷
4. 原子中各種粒子帶電情況如何？原子整體顯電性嗎？
＋
＋
＋
原子：
＝電子數
=原子序數
5. 什么叫核電荷數？它與質子數有什么關系？
＋
＋
＋
不一定等于中子數
核電荷數＝質子數
原 子 的 構 成
原 子
核外電子
原子核
質子
中子
（帶正電）
（不顯電性）
（不帶電）
針對原子：核電荷數＝質子數
＝核外電子數
每個質子帶一個單位的正電荷
每個電子帶一個單位的負電荷
＝
原子序數
不一定等于中子數
下列各種粒子，不帶電的是
A.原子核
B.質子
C.中子
D.電子
一個水分子中包含
有 個原子核
， 個質子。
原子種類 質子數 中子數 核外電子數
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
觀察課本53頁表3-1，你能找出哪些規律？
4.原子中：核電荷數=質子數=電子數
2.不是所有的原子都有中子（氫原子沒有中子）
3.不同原子，質子數不同，質子數決定原子種類。
1.質子數不一定等于中子數
原子種類 質子數 中子數 核外電子數
氯 17 18 17
由于氯原子核內質子所帶正電荷與原子核外電子所帶負電荷電性相反，數量相等，因此氯原子不顯電性。
以氯原子為例，說明為什么氯原子整體不顯電性？
下列關于原子的敘述中，正確的是
A、原子是不能再分的粒子
B、一切物質都是由原子直接構成的
C、一切原子的原子核都是由質子和中子構成的
D、原子核內的質子數一定等于核外的電子數
2、在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：
（1）由分子構成的物質，保持物質化學性質的最小粒子是
（2）化學變化中的最小微粒是
分子
原子
2、在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：
（3）能直接構成物質的粒子是
（4）構成原子核的粒子是
質子 中子
原子、分子
2、在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：
（5）帶正電的粒子是
（6）帶負電的粒子是
質子、原子核
電子
2、在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：
（8）在同一原子中數目相等的是
（7）不帶電的粒子是
分子、原子、中子
質子數=電子數
課堂小結
原 子
核外電子
原子核
質子
中子
（帶正電）
（不顯電性）
（不帶電）
針對原子：核電荷數＝質子數
＝核外電子數
每個質子帶一個單位的正電荷
每個電子帶一個單位的負電荷
＝
原子序數
不一定等于中子數
質子、中子、電子還能再分嗎？

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