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課 題 二
原子的結構
（第四課時）
1、物質由哪些微粒構成？
分子、原子、離子
2、原子的核外電子的是怎樣排布的？
原子的核外電子是分層排布的
3、元素的化學性質是由什么來決定？
由原子最外層電子數決定。
回顧舊知
回顧舊知
8
2
1
+11
8
2
7
+17
Na
Cl
得失電子傾向？
離子的形成
下面是鈉原子和氯原子，這兩種原子的結構穩定嗎？
這兩種原子該如何變化才能達到穩定呢？
8
2
1
+11
8
2
7
+17
Na
Cl
8
2
1
+11
8
2
7
+17
8
這種粒子有什么特點，它還是原子嗎？
這種粒子有什么特點，它還是原子嗎？
它們之間會有相互作用力嗎
離子的形成
8
1
2
+11
Na
2
+11
8
Na＋
陽離子
2
+17
8
Cl
7
2
+17
8
8
Cl-
陰離子
失一個電子
得一個電子
Na＋
Cl-
氯化鈉（NaCl）
離子的形成
氯化鈉由________________構成.
氯離子和鈉離子
結論：
離子的形成
得失電子的目的：達到相對穩定結構{最外層電子數為8個（只有一層為2個）}
離子的形成
1.為什么會形成離子？
4.什么情況得電子？什么情況失電子？
5.得到或者失去的電子數目怎么計算？
3.有得失質子或中子嗎？
2.得失哪一層電子？
1.定義：帶電的原子（或原子團）叫做離子
2.分類：
陽離子：帶正電的離子叫陽離子
陰離子：帶負電的離子叫陰離子
離子的形成
2
+11
8
2
+17
8
8
在相應原子或原子團右上角標示其所帶電荷，先寫數字，后寫正負；電荷為1，1省略不寫
3.離子結構示意圖
4.離子符號
三、離子的形成
寫出下列元素的原子形成的離子結構示意圖及其符號
8：
9：
11：
13：
20：
1：
離子的最外層電子數一定是穩定結構
常見離子符號及名稱
Na+(鈉離子) Mg2+(鎂離子) Al3+(鋁離子)
Fe3+(鐵離子) Fe2+(亞鐵離子) Ag+(銀離子) Ba2+(鋇離子) Zn2+(鋅離子) Cu2+(銅離子)
Cu+(亞銅離子)
三、離子的概念
常見離子符號及名稱
NO3-(硝酸根) OH-(氫氧根)
ClO3-(氯酸根) MnO4-（高錳酸根) HCO3-(碳酸氫根)
三、離子的概念
SO42-(硫酸根) CO32-(碳酸根)
MnO42- (錳酸根) SO32- (亞硫酸根)
PO43-(磷酸根) NH4+(銨根)
顯電性，最外層均為8電子穩定結構(只有1層的是2電子穩定)，
質子數與電子數不再相等。
5.離子的特點
原子：質子數=電子數（原子不帶電）
陰離子：質子數<電子數（帶負電）
三、離子的概念
陽離子：質子數>電子數（帶正電）
陽離子中，質子數多還是電子數多？為什么？陰離子呢？它們與其所帶的電荷有什么關系？
原子的最外層電子數
2、原子的質量（或相對原子質量）
1、化學性質決定于其
拓展延伸
決定于原子核（或質子數和中子數）
3、能直接構成物質的微粒有：
分子
原子
離子構成：
KCl ; NaCl ; CuSO4
原子中：質子數=電子數（原子不顯電）
陽離子中：質子數>電子數（帶正電） 陰離子中：質子數<電子數（帶負電）
四、原子VS離子
區別
離子是相對穩定結構
原子
陽離子
陰離子
失電子
得電子
聯系
得電子
失電子
1在化學反應里,元素的原子結構發生變化的是
A 、質子數 B 、最外層電子數
C 、中子數 D、核電荷數
練習
某微粒的結構示意圖
下列有關說法中不正確的是
A、該元素 原子的核外有2個電子層
B、該 元素 是一種金屬元素
C、該微粒 是陽離子
D、該微粒 最外層具有穩定結構
對結構示意圖為 和 的兩種微粒,有下列說法
①屬于同一元素 ②都具有穩定結構
③核外電子排布相同 ④都不帶電荷
其中說法正確的是( )
A 、①② B、②③
C、①②④ D、②③ ④
+10
8
2
+9
8
2
4、寫出下列微粒的質子數和電子數
符號 Na Na+ S2- Ne H2O NH4+ OH-
質子數
電子數
5、下列五種微粒中易失去電子的是 ,易得到電子的是 ；
A B C
D E
若該圖是所示結構帶一個單位負電荷，則x= ；y= .
若該圖是氯原子結構示意圖，則x= ；y= .

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