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第三節 分子結構與物質的性質
第1課時：共價鍵的極性
第二章 分子結構與性質
01
共價鍵的分類
01、共價鍵的分類
共價鍵
極性共價鍵
非極性共價鍵
H—Cl
δ＋
δ－
氯化氫分子中的極性共價鍵
由不同原子形成的共價鍵，共用電子對會發生偏移（電荷分布不均勻）
由相同原子形成的共價鍵，共用電子對不發生偏移（電荷分布均勻）
02
分子極性的判斷方法
02、分子極性的判斷方法
根據共用電子對是否偏移（或電荷分布是否均勻），共價鍵有極性、非極性之分，以共價鍵結合的分子是否也有極性、非極性之分呢？
分子的極性又是根據什么來判定呢？
02、分子極性的判斷方法
常見的極性分子和非極性分子
分子極性
如何判斷分子的極性？
02、分子極性的判斷方法
（1）單質
非極性分子
分子極性的判斷方法
只含非極性鍵的分子一定是非極性分子。
02、分子極性的判斷方法
HCl 分子中，共用電子對偏向Cl原子，為極性鍵
Cl原子一端相對地顯負電性，H原子一端相對地顯正電性
（2）化合物（AB型)
H
Cl
共用電子對
H
Cl
δ+
δ-
極性分子
02、分子極性的判斷方法
C
H
H
H
H
109 28'
正四面體形 ，對稱分子，C-H鍵的極性互相抵消（ F合=0） ，是非極性分子
①物理模型法
02、分子極性的判斷方法
分子類型 價電子對數 空間結構 分子極性 代表物
A2
AB
AB2
AB3
AB4
2+0
2+1
2+2
直線形
V形
V形
非極性分子
極性分子
極性分子
CO2、CS2
SO2、
H2O、H2S
3+0
3+1
平面三角形
三角錐
非極性分子
極性分子
BF3
NH3、PCl3
4+0
正四面體
非極性分子
CH4、CCl4
直線形
非極性分子
極性分子
O2、H2
HF、CO
②空間結構對稱法
02、分子極性的判斷方法
中心原子化合價的絕對值
該元素的價電子數
=
該分子為非極性分子
③化合價法
多原子分子(ABn型)
中心原子化合價的絕對值
≠
該元素的價電子數
該分子為極性分子
02、分子極性的判斷方法
分子 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2
化合價絕對值
價電子數
分子極性
3
3
4
4
5
5
6
6
2
6
3
5
4
6
非極性
非極性
非極性
非極性
極性
極性
極性
常見ABn型分子的極性判斷
拓展提升
O3是V形分子，其空間結構不對稱，故O3為 分子。
H2O2分子不是直線形，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面上，即結構不對稱，為 分子。
極性
極性
分子極性的判斷方法
只含有非極性鍵的分子是非極性分子，如O2、H2、P4、C60。
含有極性鍵的雙原子分子都是極性分子，如HCl、HF、HBr。
含有極性鍵的多原子分子，立體構型對稱的是非極性分子；立體構型不對稱的是極性分子。
分子極性的判斷方法
判斷ABn型分子極性的經驗規律：
若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數，則為非極性分子；若不等，則為極性分子。
若中心原子有孤電子對，則為極性分子；若無孤電子對，則為非極性分子。如CS2、BF3、SO3、CH4為非極性分子；H2S、SO2、NH3、PCl3為極性分子。
03
鍵的極性對化學性質的影響
01、鍵的極性對化學性質的影響
CH3COOH
CH3COO- + H+
Ka ＝
c(CH3COO-) c(H+ )
c(CH3COOH)
pKa ＝ -lgKa
pKa 越小，酸性越強
01、鍵的極性對化學性質的影響
羧酸 pKa
丙酸（C2H5COOH） 4.88
乙酸（CH3COOH） 4.76
甲酸（HCOOH） 3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86
二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
三氟乙酸（CF3COOH） 0.23
【思考與討論】
數值逐漸減小
01、鍵的極性對化學性質的影響
CH3
O
H
δ+
δ-
O
C
C2H5
O
H
δ+
δ-
O
C
H
O
H
δ+
δ-
O
C
烴基是推電子基團，烴基越長，推電子效應越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱。
01、鍵的極性對化學性質的影響
羧酸 pKa
丙酸（C2H5COOH） 4.88
乙酸（CH3COOH） 4.76
甲酸（HCOOH） 3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86
二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
三氟乙酸（CF3COOH） 0.23
【思考與討論】
數值逐漸減小
01、鍵的極性對化學性質的影響
羧酸 pKa
丙酸（C2H5COOH） 4.88
乙酸（CH3COOH） 4.76
甲酸（HCOOH） 3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86
二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
三氟乙酸（CF3COOH） 0.23
【思考與討論】
由于氯的電負性較大，極性：Cl3C— ＞ Cl2CH— ＞ ClCH2—
導致三氯乙酸中的羧基的極性最大，更易電離出氫離子
01、鍵的極性對化學性質的影響
羧酸 pKa
丙酸（C2H5COOH） 4.88
乙酸（CH3COOH） 4.76
甲酸（HCOOH） 3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86
二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
三氟乙酸（CF3COOH） 0.23
【思考與討論】
數值逐漸減小
01、鍵的極性對化學性質的影響
三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
F的電負性
Cl的電負性
>
F3-C的極性
Cl3-C的極性
>
三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大
三氟乙酸更容易電離出氫離子
A
1．下列各組物質中，由極性鍵構成的非極性分子是( )A．CH4 B．NH3
C．H2O D．NaOH
D
2．下列分子屬于非極性分子的是( )A．H2O B．HCl
C．NH3 D．CH4
A
3．下列物質中，由極性鍵形成的非極性分子是( )A．CO2 B．Br2
C．CaCl2 D．SO2

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