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組織建設
整理與提升復習課
一課時
第三章 鐵 金屬材料
桂林市高中化學學科大集體備課
人教版必修一化學第三章《整理與提升》
學業要求
1.能依據物質類別和元素價態列舉鐵元素的典型代表物。能利用離子反應、氧化還原反應等對鐵及其化合物的相關反應進行分類和分析。
2.能用化學方程式、離子方程式正確表示鐵及其化合物的主要化學性質。
3.能從物質類別、元素價態的角度，預測鐵及其化合物的化學性質。
4.能從物質類別和元素價態變化的視角說明物質的轉化路徑。
5.能說明常見金屬材料對社會發展的價值及對環境的影響。
章節知識體系構建
一、鐵及其化合物
1、從物質分類(單質、氧化物、酸、堿、鹽)及轉化角度認識鐵及其化合物
1．關于氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵三種氧化物的下列說法中不正確的是(　　)
A．鐵元素化合價不完全相同
B．氧元素的化合價完全相同
C．氧化亞鐵俗稱鐵紅，為紅棕色固體
D．鐵在氧氣中燃燒的產物為黑色固體
2．鐵是生活中應用最廣泛的金屬，下列有關鐵元素的說法正確的是（ ）
A．Fe3+水溶液呈紅褐色，Fe2+水溶液呈淺綠色
B．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出現紅色沉淀
C．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有還原性
D．鐵粉可以和水蒸氣在高溫下反應生成Fe2O3
C
C
3、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是(　　)
A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋
B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出
D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出
B
4、已知A為常見的金屬單質,根據下圖所示的關系:
(1)確定A、B、C、D、E、F的化學式,A為　　　　　,B為　　　　　,
C為　　　　　,D為　　　　　,E為　　　　　,F為　　　　　。
(2)寫出④⑤的離子方程式,⑧的化學方程式。
Fe 　 Fe3O4　
FeCl2 　FeCl3 　Fe(OH)2 Fe(OH)3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-　 Fe+2Fe3+=3Fe2+　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【典例剖析】
2、突破：元素及其化合物推斷題的解題方法
若題目中無明顯的突破口，則可采用先猜想后驗證的方法解答。
原 題
審題
深挖
細找
明顯條件
隱含條件
抓關鍵
分析突破
縱橫推進
結構特征
反應特征
現象特征
操作特征
結 論
驗 證
推斷
順推、逆推、
論證、篩選
無機框圖推斷題由于題目所提供的信息新穎且簡潔，因此利用物質間的轉化特點、物質性質等“字眼”尋找突破口就顯得尤為重要。
①焰色試驗:Na+(黃色)、K+(紫色)。
②有色溶液。
金屬及其化合物推斷題中常見的突破點——特殊顏色
③有色固體。
紅色:Cu、Fe2O3(紅棕色) 紅褐色:Fe(OH)3 淡黃色:Na2O2、AgBr、S
綠色:Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O 藍色:Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
黑色:CuO、FeO、MnO2、炭黑、Fe3O4
白色:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2
特征性質
①遇SCN-顯紅色的是Fe3+
②常見的可溶于強堿溶液的白色沉淀有Al(OH)3，可與強堿溶液反應的金屬氧化物有Al2O3
③不溶于水又不溶于稀鹽酸或稀硝酸的白色沉淀有BaSO4、AgCl
金屬及其化合物推斷題中常見的突破點——特殊性質、反應
特征反應
①能與強酸反應產生氣體的物質：活潑的金屬，如Na、Al、Zn等；部分弱酸鹽，如碳酸鹽、碳酸氫鹽等。
特征反應
②能與強堿反應產生氣體的物質：單質，如Al等；鹽類，如銨鹽等。
③既能與強酸又能與強堿溶液反應的物質：金屬單質，如Al等；兩性氧化物，如Al2O3等；兩性氫氧化物，如Al(OH)3等；弱酸的銨鹽，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等；弱酸的酸式鹽，如NaHCO3等。
④能與水反應產生氣體的物質：活潑的金屬單質,如Na、K、Mg(加熱)、Fe(紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條件下發生反應生成Fe3O4)等；金屬過氧化物,如Na2O2等。
金屬及其化合物推斷題中常見的突破點——特殊性質、反應
二、從分類和應用的角度認識金屬材料
鋁及其化合物
5.關于合金性質的說法中，錯誤的是 （ ）
A．多數合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高
B．多數合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低
C．合金的物理性質一般與其各成分金屬的的物理性質不同
D．合金的化學性質一般與其各成分金屬的的化學性質不同
6、下列各種物質既能與強酸反應，又能與強堿反應的是 (　　)。
①Al　②AlCl3　③Na2CO3　④Al2O3　⑤NaHCO3
A．①③⑤ B．②③④
C．①③④ D．①④⑤
D
D
7、下列有關物質的性質與用途的描述錯誤的是（ ） A．Al具有良好的延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品 B．鎂鋁合金的密度大、強度高，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料
C．Al、Al2O3均能與酸、堿反應，因此鋁制炊具不宜用來蒸煮酸性或堿性食物
D．“蛟龍號”載人潛水器的耐壓球殼是用鈦合金制造的，合金具有硬度大等優點
B
化學計量數
物質的量(n)之比
2Na ＋ 2H2O ＝2NaOH ＋ H2↑
2
2
2
1
2mol
2mol
2mol
1mol
把5.4gAl放入足量的氫氧化鈉溶液中完全反應，計算生成氫氣的體積（標準狀況）。
2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑
2mol
3×22.4L
V(H2)
0.2mol
解：
n( Al) =
m
M
= 0.2 mol
5.4 g
27 g/mol
=
2mol
0.2mol
3×22.4L
V (H2)
=
V(H2) = 6.72 L
上下單位要相同，左右要相對應
8.向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反應后，
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。則：
(1)Al的物質的量為________。
(2)參加反應的NaOH的物質的量為________，
NaOH溶液的物質的量濃度為________。
(3)生成標準狀況下H2的體積為________。
【答案】(1)0.4 mol　(2)0.4 mol　0.8 mol/L
(3)13.44 L
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