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(共20張PPT)
第2課時 氨和銨鹽
第五章 第二節 氮及其化合物
核心素養學習目標
1.能從物質類別、氮元素價態的角度，認識氨、銨鹽的性質與轉化，促進“證據推理與模型認知”化學核心素養的發展。
2.設計實驗，如氨的性質實驗、制備實驗，銨鹽的性質實驗及銨離子的檢驗等，實現氨的轉化與生成，增強“科學探究”意識。
創設情境
我們經常在一些景點看到美麗的噴泉，其實在化學實驗中也可以形成噴泉，這一節課，我們就講一種可以形成噴泉的物質——NH3。
任務一：認識氨的性質
【閱讀總結】閱讀教材第13-14頁，歸納氨氣的物理性質
1. 物理性質
NH3
無色氣體
有刺激性氣味
密度比空氣小
沸點低、易液化
極易溶于水
(常溫常壓1:700)
制冷劑
噴泉實驗
任務一：認識氨的性質
實驗裝置 操作及現象 結論
①打開止水夾，并擠壓膠頭滴管 ②燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成 ，瓶內液體呈 色 氨 溶于水，其水溶液(俗稱氨水)呈 性
噴泉
紅
極易
堿
【實驗探究】觀察實驗5-3噴泉實驗，認識氨的水溶性
任務一：認識氨的性質
【問題1】形成噴泉的原因？
氨極易溶于水，瓶內外較大壓強差，水被壓入燒瓶
【問題2】 膠頭滴管的作用？
【問題3】 噴泉實驗成功的關鍵
裝置氣密性好；
燒瓶要干燥；
氣體純度高
【問題4】 為什么溶液不能充滿燒瓶？
氨氣中混有空氣
【問題5】 若V L燒瓶充滿標況下的氨氣，試計算所得溶液物質的量濃度？
形成負壓差，引發噴泉
c = =
n
V
22.4
V
V
22.4
1
= mol/L
【思考交流】小組討論以下關于噴泉實驗的問題
【問題6】試想，哪些物質組合還能形成噴泉？
氣體
吸收劑
水或鹽酸
水或NaOH溶液
濃NaOH溶液
水
NH3
HCl
SO2、CO2
NO2與O2
任務一：認識氨的性質
【問題思考】如果將分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近，會有什么現象？
產生大量白煙
NH3＋HCl == NH4Cl
【實驗探究】觀察實驗認識氨氣與HCl反應
任務一：認識氨的性質
(1)與水反應
NH3+H2O
NH3·H2O
+OH-
一水合氨
部分電離
氨水呈弱堿性，易揮發，不穩定受熱易分解。
NH3·H2O === NH3↑+H2O
△
(2)與酸反應
產生大量白煙
NH3＋HCl == NH4Cl
實質：NH3+H+==
(可以用于氨氣的檢驗)
【歸納總結】閱讀教材P14,歸納氨的化學性質
2NH3＋H2SO4 === (NH4)2SO4
NH3＋HNO3 === NH4NO3
【思考交流】小組討論以下問題
任務一：認識氨的性質
【問題1】氨水遇酸堿指示劑如何變色？
【問題2】液氨和氨水的區別？
【問題3】濃氨水遇濃硫酸、濃硝酸也會產生白煙嗎？
能使酚酞溶液變紅；使紅色石蕊試紙變藍
液氨為純凈物；氨水為混合物。粒子種類不同。
濃硫酸沒有揮發性，無白煙；濃硝酸有揮發性，會出現。
(3)氨的還原性
最低價態，推測具有還原性
NH3
-3+1
4NH3+5O2===4NO+6H2O
催化劑
NH3的催化氧化是工業制硝酸的基礎
任務一：認識氨的性質
【探究思考】依據氨中氮元素化合價角度預測NH3的性質
3CuO＋2NH 3 　 3Cu＋N2＋3H2O
2NH3＋3Cl2 === N2＋6HCl（少量NH3）
8NH3＋3Cl2 === N2＋6NH4Cl (過量NH3)
【評價訓練】
1．判斷正誤
(1)液氨可用作制冷劑，是因為其汽化時吸收大量的熱(　　)
(2)氨水能導電，所以氨水是電解質(　　)
(3)將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硫酸有白煙產生(　　)
(4)氨中氮元素的化合價為－3價，在反應中只能升高而具有還原性(　　)
(5)氨屬于堿性氣體，因而氨可做噴泉實驗(　　)
×
×
×
√
√
任務一：認識氨的性質
任務二：認識銨鹽的性質
碳酸氫銨 氯化銨 硫酸銨 硝酸銨
(1)物理性質：大多為無色、易溶于水的晶體，
易于被植物吸收，目前是使用最廣泛的化肥。
【閱讀總結】閱讀教材第14頁，歸納銨鹽的性質
Ⅰ．取少量氯化銨和碳酸氫銨，分別微熱，觀察現象
Ⅱ．少量NH4Cl和NaOH溶液混合后微熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體。
加熱氯化銨 加熱碳酸氫銨 NH4Cl和NaOH(aq)混合微熱
現象
結論 NH4Cl分解產生_____ NH4HCO3分解產生____________ NH4Cl和NaOH反應生成_____
固體減少，產生刺激性氣味氣體，管口有白色固體生成
NH3
固體減少，澄清石灰水變渾濁
NH3、CO2
試管中產生刺激性氣味氣體，濕潤紅色石蕊試紙變藍
NH3
任務二：認識銨鹽的性質
【實驗探究】觀察實驗5-7，認識銨鹽的化學性質
NH4Cl === NH3↑+HCl↑
①受熱易分解
NH4HCO3 === NH3↑+CO2↑+H2O
②與堿反應
NaOH＋NH4Cl ===NH3↑＋NaCl＋H2O
△
＋OH-===NH3↑＋H2O
△
任務二：認識銨鹽的性質
【歸納總結】結合實驗和教材內容歸納銨鹽的化學性質
【思考提升】銨鹽的兩個性質的深度解讀
(1)銨鹽受熱都易分解，但不一定分解都產生NH3。
如：2NH4NO3====2N2↑＋O2↑＋4H2O。
(2)銨鹽受熱易分解，因此應保存在陰涼處。
(3)銨鹽的檢驗方法
取少許樣品與濃NaOH溶液混合于試管中共熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍，則證明樣品中含有。
△
任務二：認識銨鹽的性質
【實驗探究】觀察實驗，掌握NH4+的檢驗方法
實驗操作
三支試管分別盛少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液
現象
原理
應用
三支試管均產生無色氣體，均使濕潤紅色石蕊試紙變藍
＋OH-===NH3↑＋H2O
△
檢驗的存在和制取氨
任務二：認識銨鹽的性質
【歸納總結】NH4+的檢驗方法
(1)原理
(2)操作方法及現象
＋OH-===NH3↑＋H2O
△
NH3可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
待檢物
強堿溶液
△
無色氣體
（NH3）
濕潤的紅色石蕊試紙
變藍
證明
或靠近蘸有濃鹽酸(或濃硝酸)的玻璃棒產生白煙
任務二：認識銨鹽的性質
1.判斷正誤
(1)絕大多數銨鹽易溶于水，且易分解(　　)
(2)銨鹽都不穩定，受熱分解都生成NH3 (　　)
(3)向某溶液中加入稀NaOH溶液，濕潤的紅色石蕊試紙不變藍，則原溶液中一定無 (　　)
(4)NH4Cl受熱易分解，所以可用加熱的方法分離NH4Cl和NaCl (　　)
(5)NH4HCO3與足量NaOH溶液共熱時，發生反應的離子方程式為
+OH－===NH3↑＋H2O(　　)
√
√
×
×
×
△
任務二：認識銨鹽的性質
【評價訓練】
刺激性氣味、易液化、極易溶于水
物理
性質
還原性
溶于水得氨水
與酸的反應
噴泉實驗
氨的性質
易溶于水
銨鹽的
性質
受熱易分解
與堿共熱生成氨氣
檢驗銨根離子
化學性質
歸納總結
本課結束
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第五章 第二節 第2課時 氨和銨鹽

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