資源簡介

銨鹽與氨氣的制備
第五章
化工生產中的重要非金屬元素
第二節 氮及其化合物
第3 課時
教學引入：氮肥及其作用
銨鹽
01
活動
1.1
認識銨鹽及其物理性質
銨鹽是農業上常用的化肥，是由銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。
絕大多數銨鹽是白色或無色晶體，都易溶于水，且溶于水時吸熱。
如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。
活動
1.2
認識銨鹽及其化學性質
1.不穩定性：——受熱易分解
(NH4)2CO3 === 2NH3↑+ CO2↑+ H2O
△
【注意】
銨態氮肥要避光保存在陰涼處
NH4HCO3＝＝NH3 ↑＋CO2 ↑ ＋H2O
NH4Cl＝＝NH3↑＋HCl ↑
活動
1.2
認識銨鹽及其化學性質
1.不穩定性：——受熱易分解
注意：并不是所有的銨鹽都會分解生成氨氣和相應的酸，受熱也可以發生氧化還原反應。
△
2NH4NO3 2N2↑＋O2↑＋4H2O
高溫或
猛烈撞擊
【原因】
氨氣具有還原性，硝酸具有氧化性，加熱時會發生氧化還原反應
活動
1.2
認識銨鹽及其化學性質
2.與強堿的反應
【實驗5-7】向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支試管中分別加入NaOH溶液并加熱（注意通風），用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。觀察現象，分析現象產生的原因，寫出反應的離子方程式。
OH－＋NH4+ === H2O＋NH3↑
【注意】
銨態氮肥不能與堿性肥料（如草木灰）混合施用，
否則會生成氨氣，降低肥效。
情景
1
NH4+的檢驗
操作：
(1)取少許樣品與堿混合于試管中共熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍，則證明樣品中含有NH4+ 。
(2)取少許樣品于試管中，放入濃堿后加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明樣品中含有NH4+ 。
【注意】
氨氣極易溶于水，在溶液中檢驗銨根必須加入濃的堿溶液，再加熱，防止氨氣無法逸出
實驗室制備氨氣
02
活動
2.1
制備原理
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑
活動
2.1
制備原理
1、試管口為什么向下傾斜？
2、棉花的作用是什么？
避免試管中水蒸氣冷凝后形成水珠，倒流至試管底部使試管受熱不均而炸裂。
若為干燥的棉花則起到減緩氨與空氣對流的作用，使氨更純凈；
若為蘸有水或稀硫酸的棉花，則還可以吸收多余的NH3。
活動
2.1
制備原理
3、收集的氨氣如何干燥？
堿石灰（固體氧化鈣、固體氫氧化鈉）
【注意】
1.不能用無水CaCl2干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3)
2.不能用濃硫酸和P2O5干燥氨氣
活動
2.1
制備原理
4、多余的氨氣如何處理？
用濃硫酸(或水)吸收多余的氨氣
原理：漏斗剛浸沒液面，液體倒吸入漏斗中，漏斗與液面脫離，倒吸的液體重新流下。
活動
2.1
制備原理
5、能否用 NaOH 代替Ca(OH)2？
不能，NaOH 易吸水結塊，且對玻璃腐蝕性較強。
6、能不能用分解氯化銨的方法制取氨氣？
NH4Cl分解產生的NH3和HCl遇冷會再次化合為NH4Cl，會堵塞導氣管，不能用于制取NH3。
活動
2.2
其他快速制備氨氣的方法
NH3·H2O == NH3↑+H2O
△
方法一：
加熱濃氨水制氨氣
【思考】
如何檢查裝置的氣密性？
活動
2.2
其他快速制備氨氣的方法
方法二：
濃氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨氣
CaO + NH3·H2O == Ca(OH)2 + NH3↑
（1）NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的放出。
（2）CaO的作用：①吸水后放熱促進NH3的放出；
②增加溶液中OH－的濃度，減小NH3的溶解度。
活動
2.2
其他快速制備氨氣的方法
方法三：
氨氣的工業制法
N2＋3H2 2NH3
高溫、高壓
催化劑
學習評價
1.下列有關SO2的說法正確的是（　?。?
A．既能與NaOH溶液反應，也能與濃硝酸反應，屬于兩性氧化物
B．通入BaCl2溶液中，析出白色沉淀，該沉淀溶于稀鹽酸
C．具有還原性，通入FeCl3溶液中，溶液顏色變淺，pH下降
D．具有漂白性，通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，后褪色
C
學習評價
2.關于銨鹽的敘述：①銨鹽易溶于水；②銨鹽中氮元素均為－3價；③銨鹽受熱易分解；④銨鹽只能跟堿反應，不能跟酸反應；⑤銨態氮肥不宜跟堿性物質如草木灰混合使用。其中正確的是
A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②④
B
學習評價
3.下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是(　　)

A．①③　　　　　　　B．②③ C．①④ D．②④
A
學習評價
4.某化肥廠用H2O、CO2、NH3、CaSO4制備(NH4)2SO4，工藝流程如下：
下列推斷中正確的是（ ）
A．步驟①和步驟②中的氣體都屬于可循環利用的氣體
B．整個流程的化學反應原理可用離子方程式表示為：Ca2++CO2+NH3·H2O==CaCO3↓+2NH4++H2O
C．往甲中通入CO2氣體有利于(NH4)2SO4的生成
D．流程涉及到的化學反應中有氧化還原反應
C
銨鹽與氨氣的制備
第五章
化工生產中的重要非金屬元素
第一節 硫及其化合物
第3 課時

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