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(共26張PPT)
化學(xué)反應(yīng)的限度
——第一課時
一、認識化學(xué)反應(yīng)限度
向2mL 0.01mol L-1 KI溶液中加入1mL 0.01mol L-1 FeCl3溶液，再加入幾滴 0.1mol L-1 KSCN 溶液，你認為能觀察到什么現(xiàn)象？為什么？
預(yù)測實驗現(xiàn)象 觀察到的實驗現(xiàn)象 結(jié)論
KSCN溶液不變紅
溶液顯紅色
KI溶液過量,FeCl3也不會全部轉(zhuǎn)化成FeCl2,即FeCl3與KI的反應(yīng)不能進行完全

一、認識化學(xué)反應(yīng)限度
信息1：實驗發(fā)現(xiàn)，一定條件下向一密閉容器中充入SO2與18O2，反應(yīng)一段時間后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中。
信息2：密閉容器中SO2與O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中SO3的物質(zhì)的量的變化趨勢如圖所示。
觀點1錯誤
觀點2錯誤
某班同學(xué)以二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)為例，分析為什么即使氧氣過量二氧化硫也不能全部轉(zhuǎn)化成三氧化硫。他們在討論過程中形成了以下三種觀點，請結(jié)合相關(guān)資料對他們的觀點進行分析論證。
觀點 1 ：只有部分二氧化硫與氧氣發(fā)生反應(yīng)。
觀點 2 ：二氧化硫全部轉(zhuǎn)化成三氧化硫后，部分三氧化硫分解又生成二氧化硫。
觀點 3 ：二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的同時，三氧化硫分解生成二氧化硫和氧氣。
針對上述三種觀點，他們查閱資料獲得了以下信息。
一、認識化學(xué)反應(yīng)限度
通過實驗發(fā)現(xiàn)，在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，無論怎樣改變反應(yīng)條件都不能使二氧化硫全部轉(zhuǎn)化成三氧化硫。這是因為在二氧化硫與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成三氧化硫的同時，三氧化硫也在發(fā)生分解反應(yīng)生成二氧化硫和氧氣。
一、認識化學(xué)反應(yīng)限度
可逆反應(yīng)
用“ ”表示

1. 概念：
2. 表示：
3. 特征：
雙向性：
雙同性：
共存性：
在相同條件下，同時向正、反兩個方向進行的反應(yīng)。
反應(yīng)物 生成物
正向反應(yīng)
逆向反應(yīng)
正、逆反應(yīng)是在相同條件下同時進行的
反應(yīng)物、生成物同時存在
(任何一種反應(yīng)物/生成物都不能反應(yīng)完)
反應(yīng)是有限度的
一、認識化學(xué)反應(yīng)限度
【拓展】對可逆反應(yīng)的理解
一、認識化學(xué)反應(yīng)限度
練習(xí)
一、認識化學(xué)反應(yīng)限度
D
練習(xí)
一、認識化學(xué)反應(yīng)限度
練習(xí)
2SO2(g) + O2 2SO3(g)
C

二、化學(xué)平衡的建立
t/s
反應(yīng)時間
反應(yīng)速率
V正= V逆
化學(xué)平衡狀態(tài)
V正
V逆
t1
二、化學(xué)平衡的建立
反應(yīng)時間
反應(yīng)速率
V正= V逆
化學(xué)平衡狀態(tài)
V正
V逆
t1
2SO2(g) + O2 2SO3(g)

正向反應(yīng)
逆向反應(yīng)
化學(xué)平衡的定義：
在一定條件下可逆反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，v正與v逆相等， 這種狀態(tài)稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱化學(xué)平衡。
化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)
V正=V逆≠0
動態(tài)平衡
各組分濃度/含量保持恒定，但未必相等
條件改變，平衡移動，并在新的條件下建立新的平衡
逆
等
動
定
變
反應(yīng)時間
反應(yīng)速率
V正= V逆
化學(xué)平衡
V正
V逆
t1
2SO2+O2 2SO3
催化劑

化學(xué)平衡的特征：
二、化學(xué)平衡的建立
二、化學(xué)平衡的建立
練習(xí)
A
二、化學(xué)平衡的建立
【補充】判斷化學(xué)平衡的兩種方法
二、化學(xué)平衡的建立
【補充】判斷化學(xué)平衡的兩種方法
二、化學(xué)平衡的建立
二、化學(xué)平衡的建立
分析
填“平衡”、“不平衡”、“不一定平衡”
平衡
平衡
平衡
不一定平衡
二、化學(xué)平衡的建立
分析
填“平衡”、“不平衡”、“不一定平衡”
平衡
不一定平衡
不一定平衡
不一定平衡
二、化學(xué)平衡的建立
分析
填“平衡”、“不平衡”、“不一定平衡”
平衡
不一定平衡
平衡
不一定平衡
二、化學(xué)平衡的建立
分析
填“平衡”、“不平衡”、“不一定平衡”
平衡
不一定平衡
平衡
二、化學(xué)平衡的建立
三、化學(xué)平衡的移動
現(xiàn)象
結(jié)論
外界條件改變化學(xué)平衡狀態(tài)改變
降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動
浸到冷水中時混合物顏色變淺，浸到熱水中時混合物顏色變深
2NO2 N2O4 為放熱反應(yīng)
(紅棕色)
(無色)

三、化學(xué)平衡的移動
1. 定義
已達到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)中，當(dāng)條件改變時，原來的化學(xué)平衡被破壞，并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡的過程。
2. 表示
原化學(xué)平衡
V正=V逆>0
條件改變
V正≠V逆
平衡移動
新化學(xué)平衡
V′正=V′逆>0
一段時間
化學(xué)平衡的移動
三、化學(xué)平衡的移動
化學(xué)平衡的移動
3. 平衡移動方向
V正>V逆，
V正平衡正向移動
平衡逆向移動
平衡不移動
溫度、濃度、壓強等
4. 影響因素：
注意：催化劑不改變化學(xué)平衡
V正、V逆同時增大，但V正=V逆，
三、化學(xué)平衡的移動
D

練習(xí)
三、化學(xué)平衡的移動
練習(xí)
D

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