資源簡介

(共20張PPT)
從 結 構 到 性 質
——硫及其化合物復習
在月球南極附近的月球樣本中發現了硫
【任務1】硫的成鍵特點
2.中心原子硫的價態？為何硫的價態如此豐富？
1.用化學用語表示中心原子硫（基態）的原子電子層結構。
連二硫酸
連四硫酸
硫代硫酸
過一硫酸
過二硫酸
3.硫原子的雜化類型有哪些？
a.SO3
b.SO2
c.SO32-
d.S8
f.SF6
4.硫能形成Sx環、Sx2-及HO3SSxSO3H，請說明理由。
S-S單鍵鍵能高達267kJ/mol,僅次于C-C（330kJ/mol）與H-H（436kJ/mol）。
1.回顧硫酸性質，用結構解釋。
高沸點、高粘性、水溶性
吸水性、脫水性、強氧化性、酸性
硫酸是SO3的水合物，除了硫酸H2SO4(SO3·H2O)和焦硫酸H2S2O7(2SO3·H2O)外，SO3和H2O還生成一系列的其它水合物：
【任務2】結構決定性質
硫酸是不對稱分子，其H的體積很小，具有強烈的極化作用而使羥基O的電子云變形并鉆入其中，中和羥基O的部分負電荷，使羥基O與中心原子+6價S的結合力減弱，從而破壞了硫酸分子的穩定性，使得+6價S易接受外來的電子而被還原。
2.分析酸性與結構的關系？
3.畫出焦硫酸與亞硫酸結構，比較兩者與硫酸的酸性強弱。
非羥基氧越多，中心原子的氧化碳越高，酸性越強。
Ka 1×1010 1×101 1×10-2 4×10-8
S2O72-+BaO = SO42-+BaSO4
S2O72-+2BaO +H2O= 2OH-+2BaSO4
判斷焦硫酸鈉Na2S2O7溶液的酸堿性。
寫出Na2S2O7溶液與BaO反應的離子方程式
4.從硫酸結構分析可能斷鍵的位置與對應的反應。
寫出硫酸與甲醇酯化反應的方程式
比較硫酸氫甲酯與硫酸二甲酯沸點，從結構角度說明原因
寫出苯磺酸電離方程式
比較Br-SO3H、Cl-SO3H與F-SO3H的酸性強弱
預測氨基磺酸(H2N-SO3H)的性質
a.判斷：水溶液酸堿性（加熱到60℃以上）
b.受熱分解
c.常溫下為固體，解釋原因
寫出連四硫酸鈉Na2S4O6與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式
寫出S2O82-與Mn2+反應的離子方程式
Na2S2O3
Na2S2O4
Na2S2O5
Na2S2O6
Na2S2O7
Na2S2O8
Na2SO3
（連二亞硫酸鈉）
（硫代硫酸鈉）
（焦亞硫酸鈉）
（連二硫酸鈉）
（焦硫酸鈉）
（過二硫酸鈉）
Na2S4O6
（連四硫酸鈉）
Na2SO4
1.白色固體Na2S2O4常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質除去下列關于Na2S2O4說法不正確的是( )A．可以使品紅溶液褪色
B．其溶液可用作分析化學中的吸氧劑C．其溶液可以和Cl2反應，但不能和AgNO3溶液反應D．已知隔絕空氣加熱Na2S2O4分解可生成SO2，則其殘余固體產物中可能有Na2S2O3
2.S2Cl2是橙黃色液體。少量泄漏會產生窒息性氣味，噴水霧可減慢揮發，并產生酸性懸濁液。下列關于S2Cl2的說法錯誤的是
A．為非極性分子
B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C．與S2Br2結構相似，熔沸點S2Br2>S2Cl2
D．與水反應的化學方程式可能為
2S2Cl2+2H2O= SO2↑+3S↓+4HCl
3.有關SOCl2說法不正確的是
A.SOCl2與過量NaOH溶液反應，生成兩種鹽
B.SOCl2與有機酸反應生成酰氯
C.SOCl2中硫原子的雜化類型為sp2
D.SOCl2易揮發、易燃，制備時應避免明火
4．（10分）工業上煅燒含硫礦物產生的SO2可以按如下流程脫除或利用。
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2（2分）
BCD（2分）
硫酸分子間可以形成比A更多的分子間氫鍵。（2分）
第一空：取一定量A于試管中，加足量NaOH溶液，加熱（1分），
然后加入足量鹽酸，再加入BaCl2溶液，若出現白色沉淀，則含有S元素（1分）。
第二空：CH3OSO3H+2NaOH→Na2SO4+CH3OH+H2O（1分，物質和配平均正確）

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