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離子反應(yīng)
【活動一】探究離子反應(yīng)的實質(zhì)
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaOH溶液和稀H2SO4
Ba(OH)2溶液和稀H2SO4
NaHCO3溶液和稀H2SO4
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
【活動一】探究離子反應(yīng)的實質(zhì)
以CaCO3為例分析難溶電解質(zhì)的電離
CaCO3
蒸餾水
【活動一】探究離子反應(yīng)的實質(zhì)
電導(dǎo)率/（μs·cm-1）
V/ml
0
滴加酚酞的
0.01mol/L Ba(OH)2
0.1mol/L稀H2SO4
測定滴加過程中溶液電導(dǎo)率的變化，并繪制曲線：
【活動一】探究離子反應(yīng)的實質(zhì)
電導(dǎo)率/（μs·cm-1）
V/ml
0
滴加酚酞的
0.01mol/L NaOH
0.1mol/L稀H2SO4
測定滴加過程中溶液電導(dǎo)率的變化，并繪制曲線：
【活動一】探究離子反應(yīng)的實質(zhì)
分析反應(yīng)實質(zhì)，完成下面的表格：
實驗 向NaOH溶液中 滴加稀H2SO4 向Ba(OH)2溶液中 滴加稀H2SO4 向NaHCO3溶液中
滴加稀H2SO4
混合后發(fā)生 反應(yīng)的離子
混合前后未發(fā)生 反應(yīng)的離子
離子反應(yīng)方程式
【活動一】探究離子反應(yīng)的實質(zhì)
總結(jié)電導(dǎo)率下降的原因，分析離子反應(yīng)的發(fā)生條件：
生成難溶性物質(zhì)
生成揮發(fā)性物質(zhì)
生成難電離物質(zhì)
CH3COONa + HCl
= CH3COOH + NaCl
【活動一】探究離子反應(yīng)的實質(zhì)
離子反應(yīng)概念
在水溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)
離子反應(yīng)實質(zhì)
離子反應(yīng)條件
電解質(zhì)溶液中某些離子之間相互反應(yīng)導(dǎo)致濃度改變
難溶性物質(zhì)
揮發(fā)性物質(zhì)
難電離物質(zhì)
【活動一】探究離子反應(yīng)的實質(zhì)
寫出化學(xué)反應(yīng)方程式
寫
拆
刪
歸納離子反應(yīng)方程式書寫程序 —— 以NaOH和H2SO4的反應(yīng)為例
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
將易溶于水的強電解質(zhì)拆成離子，沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物不拆
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O
刪去”=”兩邊未反應(yīng)的離子
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O
查
2OH- + 2H+ = 2H2O
OH- + H+ = H2O
【活動一】探究離子反應(yīng)的實質(zhì)
寫出下列反應(yīng)的離子方程式
寫
拆
刪
查
BaCl2溶液和Na2SO4
CaCO3和稀HCl
NaOH溶液和稀HCl
KOH溶液和稀H2SO4
Ba(NO3)2溶液和Na2SO4
【活動一】探究離子反應(yīng)的實質(zhì)
例1 下列在水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Ca(OH)2和少量CO2反應(yīng)：2OH- + CO2 ═ H2O+CO32-
B．Na2O與HCl反應(yīng)：2H+ + O2- ═ H2O
C．NaHCO3和H2SO4反應(yīng)：2H+ + CO32- ═ CO2+H2O
D．NH4Cl與NaOH反應(yīng)：NH4+ + OH- ═ NH3·H2O
D
【活動二】離子共存與檢驗
離子反應(yīng)條件
難溶性物質(zhì)
揮發(fā)性物質(zhì)
難電離物質(zhì)
(1)生成難溶物或微溶物：
如：Ba2+與CO32-、Ag+與Cl-、Ca2+與SO42- 、Ba2+與SO42-
(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：
如：NH4+與OH-、H+與CO32-
(3)生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：
如：H+與CH3COO-、ClO- 生成弱酸；H+與OH-生成水
【活動二】離子共存與檢驗
(4)題干隱含條件:
常見的四種有色離子：Cu2+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、MnO4-
如溶液的酸性、堿性、顏色
【活動二】離子共存與檢驗
例2 下列關(guān)于離子共存的說法正確的是（　　）
A．某無色溶液中可能大量存在HCO3-、OH-、Cu2+、NO3-
B．pH=2的溶液中可能大量存在SO42-、Ba2+、Na+、Cl-
C．在含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、H+
D．能使酚酞溶液變紅的無色溶液中存在：K+、SO42-、Al3+、NH4+
C
【活動二】離子共存與檢驗
例3 下列關(guān)于離子共存的說法錯誤的是（　　）
A．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-在水溶液中能大量共存
B．Mg2+、Cl-、CO32-、Na+在水溶液中不能大量共存
C．SO42-、Fe3+、NO3-、K+在強酸性溶液中能大量共存
D．Ba2+、NO3-、OH-、Cl-在小蘇打溶液中能大量共存
D
【活動二】離子共存與檢驗
取適量溶液于試管中，先滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，取上層清液，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明溶液中含有SO42-，反之則無。
檢驗或除雜實驗操作簡答題的規(guī)范要求：
取……加……現(xiàn)象……結(jié)論。
(1)SO42-的檢驗：
基本思路
基本方法
【活動二】離子共存與檢驗
取少量溶液于試管中，先滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加稀硝酸白色沉淀不溶解，則說明該溶液中含有Cl-，反之則無。
(2)Cl-的檢驗：
取少量溶液于試管中，先滴加稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則說明該溶液中含有Cl-，反之則無。
【活動二】離子共存與檢驗
(3)NH4+的檢驗：
【活動二】離子共存與檢驗
(4)CO32-、HCO3-的檢驗：
【活動二】離子共存與檢驗
例4 下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，原物質(zhì)一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-
C．加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，則
原溶液一定有Cl-
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
C
【活動二】離子共存與檢驗
在進行沉淀實驗時，如何洗滌沉淀？判斷沉淀是否洗凈的方法？
1、洗滌沉淀的方法：
2、判斷洗滌沉淀是否洗凈的方法：
向漏斗中加入蒸餾水，使水面恰好沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)2-3次。
取少量最后一次沉淀洗滌液于試管中，向試管中滴加AgNO3溶液，若仍有白色沉淀生成證明沉淀沒有洗滌干凈，若無白色沉淀生成證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。
3、判斷雜質(zhì)離子是否除干凈的方法：
取少量上清液于試管中，向試管中繼續(xù)滴加能與雜質(zhì)離子反應(yīng)的沉淀劑，若仍有白色沉淀則證明未除干凈。
【活動三】降低水的硬度
自來水的水源有地下水、水庫水、河道水、地表水等，查閱資料可知，其中含有較多的Ca2+、Mg2+，即硬度較大，如何用化學(xué)法使Ca2+、Mg2+含量保持在一定范圍內(nèi)，從而降低水的硬度呢？
Mg2+ Ca2+
開始沉淀pH 9.4 ＞12.3
完全沉淀pH（殘留離子濃度小于10-5 mol/L) 11.0
水質(zhì)常規(guī)指標(biāo)及限值
指標(biāo) 限值
總硬度（以CaCO3計，mg/L） 450
25℃時，Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(CO32-)=2.8×10-9，Ksp(MgCO3)=c(Mg2+)·c(CO32-)=3.5×10-3。當(dāng)溶液中c(Ca2+)·c(CO32-)≥Ksp(CaCO3)時，生成CaCO3沉淀；當(dāng)溶液中c(Mg2+)·c(CO32)≥Ksp(MgCO3)時，生成MgCO3沉淀；當(dāng)溶液中某離子濃度小于10-5mol/L時，視為該離子完全沉淀。
根據(jù)水質(zhì)常規(guī)指標(biāo)及限值，假設(shè)某水源硬度恰好達到限值，為450mg/L，計算該水中Ca2+濃度。
【活動三】降低水的硬度
25℃時，Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(CO32-)=2.8×10-9，Ksp(MgCO3)=c(Mg2+)·c(CO32-)=3.5×10-3。當(dāng)溶液中c(Ca2+)·c(CO32-)≥Ksp(CaCO3)時，生成CaCO3沉淀；當(dāng)溶液中c(Mg2+)·c(CO32)≥Ksp(MgCO3)時，生成MgCO3沉淀；當(dāng)溶液中某離子濃度小于10-5mol/L時，視為該離子完全沉淀。
根據(jù)水質(zhì)常規(guī)指標(biāo)及限值，假設(shè)某水源硬度恰好達到限值，為450mg/L，計算該水中Ca2+濃度。
【活動四】粗鹽提純
【活動四】粗鹽提純
【活動四】粗鹽提純
例5 在粗鹽提純實驗中，不需要用到的儀器是（ ）
B
【活動四】粗鹽提純
例6 除去粗鹽中的雜質(zhì)MgCl2、CaCl2和Na2SO4，過程如圖:
下列有關(guān)說法中，不正確的是（ ）
A．除去Ca2+的主要反應(yīng)為Ca2++CO32-=CaCO3↓
B．試劑①、②、③分別是NaOH、Na2CO3、BaCl2
C．加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH后，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到NaCl固體
D．檢驗SO42-是否除凈的方法:取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
B
【活動四】粗鹽提純
【物質(zhì)分離和提純的原則和注意事項】
1、基本原則：
不增、不減、易分離、易復(fù)原
2、注意事項：
除雜試劑需稍過量
過量試劑須除去
除去多種雜質(zhì)時須考慮加入順序
【活動五】練習(xí)
1.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（ ）
A．C和O2反應(yīng)生成CO2 B．鋅片投入稀硫酸中
C．KMnO4加熱分解制取O2 D．NH3遇HCl氣體生成白煙NH4Cl小顆粒
2.如圖所示，縱坐標(biāo)表示電導(dǎo)率，橫坐標(biāo)表示所加溶液的量，以下各組反應(yīng)符合該圖的是（不考慮溶液混合體積的變化）（ ）
A．向KCl溶液中滴加NaOH溶液
B．向NaOH溶液中滴加稀MgCl2溶液
C．向純堿溶液中加入鹽酸
D．向Ba（OH）2溶液中滴加稀CuSO4溶液
【活動五】練習(xí)
3.如圖所示，向溶液a中加入溶液b，燈泡亮度會出現(xiàn)“亮—滅—亮”變化的是（ ）
選項 A B C D
溶液a CuCl2 Ba（OH）2 Ca（OH）2 Ca（OH）2
溶液b NaOH CuSO4 NaHCO3 H2SO4
4.下列離子反應(yīng)方程式正確的是（ ）A．飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2: CO32-+CO2+H2O=2HCO3-B．用石灰乳制漂白粉:Ca2++2OH-+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2OC．大理石與稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2OD. Cl2通入冷的NaOH溶液:Cl2+2OH-=Cl+ClO-+H2O

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