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(共16張PPT)
第二節(jié) 氮及其化合物
第4課時(shí) 硝酸　
【核心素養(yǎng)】
1.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí):能設(shè)計(jì)驗(yàn)證硝酸強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn),并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:能基于硝酸中氮的化合價(jià)的證據(jù)推理出硝酸具有強(qiáng)氧化性,進(jìn)一步強(qiáng)化根據(jù)價(jià)態(tài)律分析物質(zhì)氧化還原性的認(rèn)知模型。
3.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任:知道酸雨會(huì)嚴(yán)重危害環(huán)境,增強(qiáng)環(huán)保意識(shí),培養(yǎng)社會(huì)責(zé)任感。
【教學(xué)重難點(diǎn)】
教學(xué)重點(diǎn):硝酸的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn):硝酸的強(qiáng)氧化性
硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。
密度比水大，與水以任意比例互溶。
一、硝酸
1.物理性質(zhì)
常用的濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%
發(fā)煙硝酸：質(zhì)量分?jǐn)?shù)在98%以上的硝酸。
“發(fā)煙”原因：揮發(fā)出的硝酸與空氣中的水蒸氣形成
硝酸小液滴，實(shí)際上是霧(易揮發(fā)性)
載29噸硝酸的鋁槽車側(cè)翻發(fā)生泄露事故，造成大量紅棕色煙霧，現(xiàn)場可聞到刺鼻的氣味。消防人員運(yùn)來純堿進(jìn)行處理，以便防止其擴(kuò)散并污染。
1.為什么現(xiàn)場有大量紅棕色的煙霧？
2.從化合價(jià)的角度分析，除了NO2 氣體，還會(huì)有什么物質(zhì)產(chǎn)生？
濃硝酸不穩(wěn)定，見光或者受熱會(huì)分解產(chǎn)生NO2
HNO3→ NO2
+O2
(1)HNO3的不穩(wěn)定性
②久置的濃硝酸呈黃色,為什么 如何去除？
往濃硝酸中通入足量的氧氣，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3
4HNO3(濃) ==== 4NO2↑+O2↑+2H2O
受熱或光照
濃硝酸分解產(chǎn)生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈現(xiàn)黃色
一般將濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中，并放置于陰涼處
2.化學(xué)性質(zhì)
①濃硝酸如何保存？
③與堿反應(yīng)
④與堿性氧化物反應(yīng)
⑤與鹽反應(yīng)
①使指示劑變色
(2)具有酸的通性：HNO3 = H+ + NO3—
稀硝酸使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，
濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色。
②與金屬反應(yīng)
不生成H2
現(xiàn)象：
①銅片逐漸溶解，溶液變綠，產(chǎn)生大量紅棕色氣體
②銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)，有無色氣體生成，遇空氣變紅棕色
Cu+4HNO3(濃) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
① 與Cu反應(yīng)
(3) HNO3的強(qiáng)氧化性
強(qiáng)氧化性
酸性
② 常溫下濃硝酸能使Fe、Al發(fā)生鈍化，加熱能發(fā)生反應(yīng)
加熱下，濃硝酸與Fe、Al 直接反應(yīng)
Al + 6HNO3(濃) Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
Fe + 6HNO3(濃) Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
【課堂練習(xí)】試著寫出Fe、Al與稀硝酸反應(yīng)的方程式
Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
Al + 4HNO3(稀) = Al (NO3)3 + NO↑ + 2H2O
若Fe過量呢？
3Fe+ 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
注意：鐵與稀HNO3反應(yīng)，先生成Fe(NO3)3，
若Fe過量，F(xiàn)e(NO3)3與Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2
1.濃稀硝酸都有氧化性：濃硝酸＞稀硝酸
2.除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有的金屬
3.硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣，濃硝酸→NO2，稀硝酸→NO
金屬 + HNO3(濃) → 硝酸鹽 + NO2↑ + H2O
金屬 + HNO3(稀) → 硝酸鹽 + NO↑ + H2O
小結(jié)：硝酸與金屬反應(yīng)規(guī)律
系統(tǒng)集成 P31
C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O
③與非金屬反應(yīng)
S +6HNO3(濃) H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
④與還原性物質(zhì)（Fe2+、I-、SO2、SO32-、H2S）反應(yīng)
“H++ NO3-”的組合具有強(qiáng)氧化性
3Fe2+ + 4H++ NO3- = 3Fe3+ + NO ↑+ 2H2O
S2- 、SO32- 、Fe2+ 、I﹣等離子在酸性條件下不能與NO3-大量共存！
非金屬單質(zhì)+濃硝酸→最高價(jià)含氧酸 +NO2↑+H2O
能使不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。
濃硝酸和濃鹽酸按體積比為1∶3混合得到的混合物。
王 水
【資料卡片】
制造化肥、炸藥、染料、塑料、硝酸鹽、醫(yī)藥
3.硝酸的用途
(1)硝酸具有很強(qiáng)的氧化性，硝酸的濃度不同，與金屬反應(yīng)的產(chǎn)物也不同( )
(2)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水( )
(3)過量的銅和一定量濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體只有二氧化氮( )
(4)常溫下，將鋁片放入濃硝酸，無明顯現(xiàn)象，是因?yàn)殇X和濃硝酸不反應(yīng)( )
×
×
×
√
1.正誤判斷
【課堂練習(xí)】
系統(tǒng)集成 P29、31
2.下列有關(guān)濃硝酸的說法不正確的是（ ）
A.實(shí)驗(yàn)室常用濃硝酸與金屬鋅反應(yīng)制備氫氣
B.常溫下濃硝酸能使金屬鋁鈍化
C.濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，需要避光保存
D.濃硝酸易揮發(fā)，打開瓶塞，瓶口有白霧產(chǎn)生
A
3.硝酸與銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A.濃硝酸呈黃色是因溶有其分解產(chǎn)生的NO2
B.用稀硝酸實(shí)驗(yàn)時(shí)試管上方氣體略有紅棕色
C.用濃硝酸實(shí)驗(yàn)時(shí)溶液呈綠色是因溶有NO
D.反應(yīng)中濃硝酸較稀硝酸反應(yīng)更劇烈、氧化性更強(qiáng)
C

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