資源簡介

(共21張PPT)
第五章 化工生產中的重要非金屬元素
第二節 氮及其化合物
第2課時 植物生長的助推劑-氮肥
糧食果蔬
奇異花卉
人類生活需要植物
植物生長需要氮肥
自己吃飽了，別忘記
有人在忍受饑餓！
人類生存需要氮肥
哈伯，德國化學家
諾貝爾化學獎獲得者。
科 學 史 話 ：工業合成氨
N2 + 3H2
2NH3
高溫高壓
催化劑
徐光憲 化學家
中國科學院院士
如果沒有發明合成
氨、合成尿素和第
一、第二、第三代
新農藥的技術，世
界糧食產量至少要
減半，60億人口中
的30億會被餓死。
科 學 史 話 ：工業合成氨
說 一 說：
顏 色 ：
氣 味 ：
狀 態：
密 度：
無色
氣體
比空氣小
有刺激性氣味
問題1：氨氣能直接作為氮肥施用嗎？
議 一 議：
沸點：
溶解性：
易液化
極易溶于水,體積比1 ：700
-33.43℃
（液氨）
問題2：如何將氨轉化為液態物質？
明確任務
分析原理
推測方法
實驗探究
獲得結論
氨氣與水的作用
思考交流：如何設計實驗證明氨的溶解？
氨
水
△
思考1.氨氣形成噴泉的動力
外界的大氣壓強大于燒瓶內的壓強。
思考2.針管/膠頭滴管在實驗中所起的作用
引發噴泉,是氨氣形成噴泉的動力所在.
思考3.噴泉實驗的關鍵
任務一：小組討論、交流噴泉實驗的以下問題
燒瓶干燥 充滿氨氣 裝置密閉
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
結
論
分
析
1、氨水為何顯堿性？
2、氨水中存在的微粒？
H2O、NH3、NH3·H2O、 NH4 ＋ 、 OH－ ( H＋)
OH-
實驗探究：氨氣與水的作用
NH3·H2O
我國60-70年代氨水窖、氨水罐
60-70年代主要肥料：氨水
NH3
氮
的
使
用
2、氨水的熱不穩定性
3、氨水的弱堿性
NH3·H2O + HCl =
學 一 學：
1、氨水的揮發性
NH4Cl + H2O
NH3·H2O NH3 ↑+ H2O
△
問題3：氨水為何不能成為氮肥主角？
歸 納 總 結 ：
實驗
歸納
預測
實驗目的
實驗用品
實驗方案 利用氨水的受熱不穩定性，產生氣體
實驗步驟 向試管中加入濃氨水并加入幾滴酚酞，加熱，并在試管口系上氣球，觀察現象
實驗現象
實驗結論
研究氨水的不穩定性
酒精燈 試管夾
氨水 氣球 酚酞試液
(1)顏色變淺（2）氣球變大，停止加熱后又變癟
實驗探究：氨水的不穩定性
氨水不穩定，受熱易分解產生氨氣和水
氨氣與酸反應
NH3
70年代以后的幾種氮肥：
3、同時將兩注射器中的試劑注進兩端棉花中，觀察現象
驗證產物的現象
NH3 + HCl =
檢測氨氣是否泄露
1、用帶橡皮塞的注射器分別吸取濃氨水、濃鹽酸各0.5ml
2、再分別將注射器伸入塞有棉花的玻璃管兩端，塞緊橡皮塞
NH4Cl
問題4：如何將氨轉化為固態氮肥
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
常見銨態氮肥：
(NH4)2SO4、
NH4Cl、
NH4NO3 、
NH4HCO3等
包裝、標志、運輸和貯存
1.工、農業用氯化銨包裝應按GB 2946-92 規定執行。
2. 氯化銨包裝袋上應標明生產廠、產品名稱、商標及 “怕熱” “怕濕” 的標志。
3. 氯化銨具有吸濕性，貯存倉庫應保持干燥。
4. 氯化銨貯運時應避免 雨淋受潮，陽光曝曬，并避免與堿類共存一處 。
想 一 想：
NH4Cl+ NaOH
NH4Cl
△
△
1、銨態氮肥有哪些性質
易溶
、受熱易分解
、與堿反應
澆水
、深施覆土
、不與堿性肥混用
問題5：如何合理施用銨態氮肥？
NH3 + H2O +NaCl
NH3↑+ HCl↑
2、銨態氮肥的施用方法
N2、H2
方 法 收 獲
提出問題
作出假設
制訂方案
收集證據
形成解釋
評價反思
科學探究的一般程序：
知 識 收 獲
物理性質
化學性質
主要用途
一、氨氣的性質與用途：
無色有刺激性氣味的氣體，密度
比空氣小，極易溶于水、易液化。
作制冷劑、制備氨水、氮肥、硝
酸、炸藥的原料。
堿性氣體，可與水、酸發生反應，
一定條件下還可被氧氣催化氧化
二、幾種含氮物質的轉化關系：
知 識 收 獲
N2
NH3
NH3·H2O
NH4Cl
+H2
+H2O
+HCl
△
+HCl
+NaOH
+NaOH
△或
謝謝各位專家、同行的指正！
Thank to your trust！

展開更多......

收起↑