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第2章 化學鍵 化學反應(yīng)規(guī)律
第1節(jié) 化學鍵與物質(zhì)組成
第2課時
共價鍵
復(fù)習導(dǎo)入
化學反應(yīng)實質(zhì)？
離子鍵？
＋
→
①以NaCl分子的形成為例：
②以HCl分子的形成為例：
H
+
Cl
H
Cl
共用電子對
形成化學鍵的過程與①有什么不同？
形成的化學鍵的表達方法與①有什么不同？
共價鍵
學習目標
1.利用原子結(jié)構(gòu)示意圖，通過分析、推理等方法得出共價鍵的形成條件，建立認知模型，揭示成鍵規(guī)律。
2.從不同的視角認識物質(zhì)組成的多樣性，會分析物質(zhì)變化中化學鍵的可能變化。
3.理解共價鍵的含義，能辨別常見化合物的類別及其所含化學鍵的類型。
探索——HCl分子的形成過程
學習任務(wù)1
學習任務(wù)1：共價鍵
H
H
Cl
Cl
舊化學鍵斷裂
H
Cl
共用電子對
形成新化學鍵
分析：
①氫原子需獲得 個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子需獲得 個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
②氫原子和氯原子各提供 個電子組成 對共用電子，使兩原子最外層電子層都達成 并產(chǎn)生強烈的相互作用，從而形成了HCl分子
1
1
1
1
穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
H
Cl
學習任務(wù)1
學習任務(wù)1：共價鍵
共價鍵定義：原子間通過共用電子對形成的化學鍵
成鍵元素：
一般情況下非金屬元素原子間形成共價鍵
共價鍵
共用電子
原子
原子
易得電子
非金屬元素原子
易得電子
非金屬元素原子
學習任務(wù)1
學習任務(wù)1：共價鍵
練習：以下物質(zhì)的原子間都形成共價鍵，試寫出它們的電子式。
H2O
O2
N2
CO2
HF
H2S
CH4
F2
SiO2
NH3
學習任務(wù)1
學習任務(wù)1：共價鍵
共價鍵定義：原子間通過共用電子對形成的化學鍵
注：由共價鍵形成的分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)
成鍵元素：
一般情況下非金屬元素原子間形成共價鍵
CO2分子呈直線形
H2O分子呈角形
NH3分子呈三角錐形
CH4分子呈正四面體形
學習任務(wù)1
學習任務(wù)2：化學鍵與化合物類型
人們根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成將化合物分為離子化合物和共價化合物等。
學習任務(wù)2
思考
離子化合物、共價化合物中所含化學鍵的種類是怎樣的？
化合物 形成化學鍵的微粒 化學鍵類型 化合物類型
H2O
H2O2
NH3
H2SO4
NaOH
CaCl2
Na2O2
共價鍵
共價鍵
共價鍵
共價鍵
共價鍵、離子鍵
離子鍵
共價鍵、離子鍵
共價化合物
共價化合物
共價化合物
共價化合物
離子化合物
離子化合物
離子化合物
學習任務(wù)1
學習任務(wù)2：化學鍵與化合物類型
人們根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成將化合物分為離子化合物和共價化合物等。
學習任務(wù)2
思考
離子化合物、共價化合物中所含化學鍵的種類是怎樣的？
離子化合物：
共價化合物：
一定有離子鍵，可能有共價鍵
只有共價鍵
化合物類型 離子化合物 共價化合物
概念 含有離子鍵的化合物 只含有共價鍵的化合物
化學鍵類型 一定存在離子鍵，可能有共價鍵 只有共價鍵
構(gòu)成微粒 陰、陽離子 原子
存在物質(zhì) 強堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物、其他物質(zhì)（Na2O2） 酸、弱堿、非金屬氫化物、非金屬氧化物、大部分有機物
學習任務(wù)1
學習任務(wù)2：化學鍵與化合物類型
核心歸納
學習任務(wù)2
學習任務(wù)1
學習任務(wù)2
定向訓練
1.判斷
（1）共價化合物和離子化合物都可能含有離子鍵
（2）HCl與NaCl所含有的化學鍵類型相同
（3）含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
（4）只含有共價鍵的分子一定是共價化合物
（5）只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
學習任務(wù)1
學習任務(wù)2
定向訓練
(不定向)2.下列屬于共價化合物的是
A.Cl2
B.NaOH
C.HNO3
D.(NH4)2SO4
學習任務(wù)1
學習任務(wù)2
定向訓練
3.下列各組化合物中所含有的化學鍵類型不同的是
A.NaCl和CaF2
B.H2O和NH3
C.NH4Cl和NaOH
D.CCl4和Na2O
學習任務(wù)1
學習任務(wù)2
定向訓練
課堂總結(jié)
共價化合物
成鍵元素
概念
形成過程
共價鍵
束
課
本
結(jié)

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