資源簡介

金屬的化學性質“教學設計”
章節名稱 第六章 金屬 6.2 金屬的化學性質 學時 2課時
課標要求 1、認識常見金屬的主要化學性質 2、采用實驗的方法探究金屬的某些化學性質 3、能用金屬活動性順序對有關反應進行判斷，并能用于解釋日常生活中的一些化學現象
內 容 與 學 情 分 析 內容分析 本節課選自義務教育課程標準實驗教科書粵教版，九年級化學下冊第六章金屬 ，主要內容為金屬的化學性質，是初中化學唯一一節系統地介紹金屬與氧氣、酸和鹽的反應的知識，初中化學最重要的內容之一，在本課之前，學生已經學習了非金屬元素氧、碳、氫化合物的知識，學習了本章內容之后，元素化合物的知識將較為完整，使同學們不僅對前面學習的非金屬知識鞏固深化，也對金屬的性質有所了解，同時本課內容的學習也為酸、堿、鹽的知識學習奠定了基礎。在第一節介紹金屬物理性質的基礎上，本節課側重介紹金屬的化學性質及金屬活動順序。 提示： 教學內容概述 知識點的劃分以及各知識點之間的邏輯關系 知識點的劃分以及各知識點之間的邏輯關系
學習重點 金屬的化學性質、金屬活動性順序
學習難點 金屬活動性順序的理解和應用 相關化學方程式的書寫
學情分析 通過前段學習和生活經驗，學生已經初步掌握了金屬與氧氣反應的性質，并初步了解了金屬的相關知識，但所了解的知識比較零散，尚未系統化。第四章中也學習了用化學方程式表示化學反應的方法；同時學生已經具備了一定的實驗設計探究能力，控制變量的環節還有待提高。
學習目標 1.通過回憶前幾章學習一定條件下鎂條、鐵絲、銅片與氧氣反應，分析反應條件難易及劇烈程度，學會通過反應的難易及劇烈程度判斷金屬的活潑性。并解釋一些與日常生活的化學問題。 2.通過實驗探究金屬跟稀鹽酸（稀硫酸）的反應，記錄現象，并分析金屬跟稀鹽酸（稀硫酸）反應的劇烈程度與金屬活動性的強弱有關，掌握能跟酸反應并產生氫氣的金屬是較活潑的金屬。培養其嚴謹、認真、實事求是的科學態度。學會與別人交流、合作，增強協作精神。并激發學習化學的濃厚興趣。 3.會書寫金屬與鹽酸反應的化學方程式。 4.通過金屬與氧氣、與酸的反應總結金屬活動順序表的部分應用。并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活的化學問題。
學生課前需要做的準備工作 預習6.2金屬的化學性質 復習【實驗1-6】鎂條燃燒 【實驗3-2】鐵絲在氧氣中的燃燒 1.4物質性質的探究
學習策略 實驗探究法；小組合作交流、討論、歸納相結合的學習方法
學習環節 學習任務設計與教師活動 學生活動設計 設計意圖 落實目標
導入新課 【創設情景 引入新課】多媒體展示圖6-4常用金屬的冶煉年代 【提問】為什么金屬的發現與利用的年代差距如此之大？這與金屬的什么性質有關呢？ 【過渡】這就是我們本節課要學習的內容---金屬的化學性質。 學生討論并回答 性質決定用途 化學性質 問題導思，激發學生的學習興趣。 培養理論聯系實際的能力
自主學習 自主學習 【板書】6.2 金屬的化學性質 【投影】學習目標 【回顧與討論】 首先請同學們回憶第一章和第三章氧氣的性質中，我們研究了哪幾種金屬與氧氣的反應？你還能回憶起這些反應現象嗎？ 【展示】多媒體展示鎂條、鐵絲、銅片與氧氣反應的圖片 【板書】一、金屬與氧氣的反應 下面請同學們完成導學案上知識點一的內容 【投影】 回顧與討論： 請同學們回憶第一章和第三章氧氣的性質中，我們研究了哪幾種金屬與氧氣的反應？你還能回憶起這些反應現象嗎？并寫出反應的化學方程式。 閱讀，了解本節課學習目標 回答：鎂、鐵、銅 學生知道學習目標后，學習方向明確，學習更加主動
實驗現象反應的化學方程式鎂條在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒銅絲在空氣中加熱
【思考討論】 1、鎂、鐵、銅與氧氣反應的分別是什么條件？ 2、鎂條可以在空氣中燃燒，鐵絲可以在空氣中燃燒嗎？ 3、鎂與氧氣在常溫下能否反應生成氧化鎂？ 4、是否所有的金屬都能與氧氣反應？真金不怕火煉在化學上是什么意思？ 5、與氧氣反應的難易和劇烈程度不同，是否能表示金屬的活潑性？ 結論： 和 比較活潑， 和 次之， 最不活潑 【學生活動，請一位同學上黑板書寫上述反應的化學方程式】 【板書】活動性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 學生通過回憶實驗現象，并比較、分析，得出結論。 【學生板書】 小結 1、Mg、Al在常溫下就能與氧氣反應 2、Fe、Cu在常溫下不能與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。 3、Au即使在高溫時不能與氧氣反應 結論：Mg、Al比較活潑，Fe、Cu次之，Au最不活潑 通過反應現象判斷產物并能書寫化學方程式 培養對比能力，證明鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金通過對比突破難點，并為金屬活動性順序做鋪墊。
合作探究 合作探究 【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與稀鹽酸（稀硫酸）反應。金屬與稀鹽酸（稀硫酸）是否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。 【板書】二、金屬與酸的反應 下面請同學們分組完成實驗探究，并完成導學案上知識點二的內容 【投影】 實驗探究：將鎂條、鋅粒、鐵絲、銅片分別放入4個試管中，再各加入2mL稀鹽酸（稀硫酸），觀察現象，比較反應的劇烈程度 金屬與稀鹽酸（稀硫酸）現 象化學方程式 鎂與稀鹽酸鋅與稀鹽酸鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸
【思考討論】 1.上述四種金屬中能跟酸反應的有幾種？反應劇烈程度如何？不跟酸反應的有幾種？由此排列出四種金屬活動性強弱順序。 結論：金屬活性 > > > 學生分組實驗并仔細觀察實驗現象，記錄并通過比較、分析，得出結論。 【學生板書】 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ 或 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑ 【學生討論并回答】 回答：（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，銅不能與鹽酸或稀硫酸反應。 （2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。 （3）與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強；否則，就較弱。 （4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱 培養學生的操作技能，讓學生在觀察與討論中發現問題、提出問題、解決問題，從中培養科學的觀察、規范表達和綜合分析問題的能力 通過反應現象判斷產物并能書寫化學方程式。 培養學生的歸納總結能力 引導學生由實驗得出結論。從而使學生的思維從現象到本質產生飛躍。 使學生在交流中互相啟發，相互激勵，發展和完善自我
【講解】經過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結出了常見金屬在溶液中的活動性順序： 【板書】三、金屬的活動性順序 1. 在金屬活動性順序里：金屬的位置越 ______ ,它的活動性就越強。 2. 在金屬活動性順序里：位于 ____ 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的____。 思考、理解、記憶、記錄 培養從現象到本質的分析能力
展示交流 【學以致用】鋁的化學性質比鐵活潑，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時應注意些什么？ 【小結】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。如鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運用的一個重要的原因。 【學以致用】實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道， 是因為 。 【學以致用】黃銅（銅、鋅合金）外觀和黃金極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進行詐騙。你能幫助警察鑒別真假黃金嗎？ 【學生討論并回答】 【回答】鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用 【回答】 鐵位于氫前,可把酸中氫置換出來,因此將廢酸直接倒入下水道會使鐵質管道遭到腐蝕 【回答】一、加稀鹽酸 能反應說明是假的， 不反應說明是真的。 二、加熱 能反應會變黑色的是假的， 不反應說明是真的。 三、測密度 等等… 　 用所學知識解釋一些與日常生活有關的化學問題。 激發學習興趣，讓學生體會化學與生活密不可分
【總結提升】一、金屬與氧氣的反應 二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應 三、金屬活動性順序 獲得學生反饋信息，檢測本節課所學知識
當堂檢測： 1、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好，其主要原因是（ ） A.鋁不易發生化學反應 B.鋁的氧化物容易發生還原反應 C.鋁不易被氧化 D.鋁易氧化,但氧化鋁具有保護內部鋁的作用 2、下列試劑中能用鐵制容器盛放的是（ ） A.鹽酸 B.稀硫酸 C.酒精 D.硫酸銅溶液 3、(多選)下列不能由金屬和酸直接反應得到的物質是（ ） A.氯化鎂 B.硫酸鋅 C.氯化鐵 D.硫酸銅 4、下列金屬中，活動性最強的是（ ） A、Mg B、Cu C、Al D、Ag 5、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：①鐵釘表面產生氣泡；②液體由無色逐漸變為淺綠色；③鐵釘的質量減輕；④液體的質量減輕，其中正確的是（ ） A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 6、已知甲乙丙丁在金屬活動性順序中的位置如圖。下列判斷不正確的是（ ） 甲的活動性在甲乙丙丁中最強 并與稀鹽酸或稀硫酸不反應 乙應該是鐵 丁是一種廉價金屬
【拓展延伸】設計一個實驗證明活潑性 Zn ＞ Fe ＞ Cu
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