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第3課時 價態規律、強弱規律及應用
第一章 第三節 氧化還原反應
1. 通過實例分析，能根據價態規律預測物質的性質及產物，發展學生的證據推理與模型認知素養。
2.通過分析氧化還原方程式，能利用強弱規律比較氧化性、還原性的強弱，會判斷反應發生的可能性，培養學生的變化觀念與平衡思想。
核心素養學習目標
創設情境
抗疫期間，生活中充滿了消毒劑，高錳酸鉀消毒片和過氧化氫水溶液很為常見。高錳酸鉀是常見氧化劑，過氧化氫也可做氧化劑。為什么在高錳酸鉀消毒片和過氧化氫水溶液發生反應時，高錳酸鉀做氧化劑？而H2O2做了還原劑？氧化還原反應有何規律？
任務一：價態規律及應用
(1)內容：元素在物質中所處的價態，決定該元素的氧化性或還原性，一般來說，元素處于最高價態時，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；
元素處于最低價態時，只有還原性(如S2－、I－等)；元素處于中間價態時，既有氧化性又有還原性(如Fe2＋、SO2等)。
(2)應用：預測物質的氧化性和還原性。
【規律總結1】高低規律
任務一：價態規律及應用
(1)內容：同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時，高價態＋低價態―→中間價態，即“只靠攏，不交叉”“就近變價”。
(2)圖示表達如下：
(3)應用：同種元素的物質間發生氧化還原反應時，氧化產物、還原產物的判斷，電子轉移總數的計算。
【規律總結2】歸中規律
任務一：價態規律及應用
【規律應用2】歸中規律的應用
指出下列歸中反應中的氧化產物和還原產物，用雙線橋標出電子轉移的方向和數目。
(1)H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O
任務一：價態規律及應用
(2)KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
【規律應用2】歸中規律
指出下列歸中反應中的氧化產物和還原產物，用雙線橋標出電子轉移的方向和數目。
任務一：價態規律及應用
(1)內容：氧化還原反應中，有元素化合價升高，必然有元素化合價降低。
歧化反應時，某元素的中間價態―→高價態＋低價態。
(2)應用：判斷反應物和產物中同種元素價態的高低，計算電子轉移的數目。
【規律總結3】歧化規律
任務一：價態規律及應用
【規律應用3】歧化規律
1．下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行，且是歧化反應是
任務二：強弱規律及應用
(1)物質氧化性或還原性的強弱決定于得失電子的難易程度，
與得失電子的數目無關。
(2)根據氧化還原反應方程式進行判斷
還原劑　＋　氧化劑===　氧化產物　＋　還原產物
(強還原性)　(強氧化性)　(弱氧化性)　　(弱還原性)
還原性：還原劑>還原產物；
氧化性：氧化劑>氧化產物。
【規律總結】強弱規律
任務二：強弱規律及應用
【評價任務】強弱規律
例1　現有下列幾個離子反應：
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
下列有關性質的比較正確的是
C.還原性：SO2D.還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋
任務二：強弱規律及應用
【規律應用】強弱規律的應用
(1)判斷有氧化性和還原性的物質在一定條件下能否反應：
以Zn為例，Zn可以與Fe2＋、Sn2＋、H＋、Cu2＋等發生置換反應，但不能與Mg2＋、Al3＋等反應。
任務二：強弱規律及應用
(2)同一氧化劑與多種還原劑混合時，還原性強的先被氧化。
例如，已知還原性：I－>Fe2＋>Br－，當把氯氣通入FeBr2溶液時，氯氣的量不足時
首先氧化Fe2＋；
把氯氣通入FeI2溶液時，氯氣的量不足時首先氧化I－。
【規律應用】強弱規律的應用
任務二：強弱規律及應用
同一還原劑與多種氧化劑混合時，
氧化性強的先被還原。
例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，
所以鐵粉先與Fe3＋反應，然后再依次與Cu2＋、H＋反應。
【規律應用】強弱規律的應用
任務二：強弱規律及應用
【評價任務】強弱規律的應用
例3　在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先被置換出來的是
A.Mg B.Cu C.Ag D.H2
√
任務三：利用規律解決問題
【解決問題】高錳酸鉀是常見氧化劑，過氧化氫也可做氧化劑。為什么在高錳酸鉀消毒片和過氧化氫水溶液發生反應時，高錳酸鉀做氧化劑？而H2O2做了還原劑？
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
該反應是氧化還原反應，氧化反應和還原反應同時發生。
+7
-1
+2
0
KMnO4（化合價+7價）為最高價 只能降 因此只能做氧化劑
H2O2（化合價-1價）為中間價態 可升可降 因此與KMnO4相遇只能做還原劑
本課結束
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第一章 第三節 第3課時 價態規律、強弱規律及應用

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