資源簡介

(共34張PPT)
第一章 物質及其變化
第二節 離子反應
第1課時
課前預習·基礎回扣
必備知識梳理
第
分
部
一
實驗探究
試驗物質的導電性
探究一：在三個燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現象。
探究二：取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖所示，將石墨電極依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現象。
(2)實驗現象及結論
NaCl固體 NaCl溶液 熔融NaCl
含有微粒 Na＋、Cl－ 水合鈉離子、 水合氯離子 Na＋、Cl－
能否自由移動 ____ ____ ____
能否導電 ____ ____ ____
結論：化合物導電的原因是具有能__________、________的粒子；化合物可能導電的狀態為______或______。
否
能
能
否
能
能
自由移動
帶電荷
溶液
熔融
2．電解質與非電解質
(1)電解質：在__________或__________下能夠導電的________叫做電解質。
(2)非電解質：在_________和_________下均不導電的______叫非電解質。
水溶液里
熔融狀態
化合物
水溶液里
熔融狀態
化合物
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)鐵、鹽酸都能導電，因此二者都是電解質。(　　)
(2)CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質。(　　)
(3)NaCl晶體不能導電，是由于其中不含離子。(　　)
(4)BaSO4難溶于水，其水溶液幾乎不導電，所以BaSO4不是電解質。(　)
(5)蔗糖溶于水和熔融狀態下都不能導電，所以蔗糖是非電解質。(　　)
自我測評
×
×
×
×
√
2．某一化學興趣小組的同學在家中進行實驗，按照圖A連接好線路，發現燈泡不亮；按照圖B連接好線路，發現燈泡亮了。由此得出以下結論正確的是(　　)
A．硝酸鉀固體不是電解質
B．硝酸鉀溶液是電解質
C．硝酸鉀在水溶液中電離出了可以自由移動的離子
D．在硝酸鉀溶液中，水電離出了大量的離子
解析：硝酸鉀是電解質，但硝酸鉀固體中沒有可以自由移動的離子而不導電，硝酸鉀溶液是混合物不是電解質。
C
二、電解質的電離
1．定義
電解質溶于水或受熱熔化時，形成__________的離子的過程。
2．表示方法——電離方程式
(1)酸的電離(如H2SO4)：______________________。
(2)堿的電離(如NaOH)：______________________。
(3)鹽的電離(如CuSO4)：_____________________。
自由移動
NaOH===Na＋＋OH－
3．從電離的角度認識酸、堿、鹽
(1)酸：電離時生成的陽離子______是______________的化合物。
(2)堿：電離時生成的陰離子______是_________________的化合物。
(3)鹽：由__________或______________與____________組成的化合物。
全部
氫離子(H＋)
全部
氫氧根離子(OH－)
金屬陽離子
酸根陰離子
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)電解質發生電離，是在通電條件下才發生的。(　　)
(2)KHSO4在水溶液中可以電離出H＋，所以KHSO4屬于酸。(　　)
(3)純堿溶液呈堿性，故純堿屬于堿。(　　)
(4)鹽中不一定含有金屬元素。(　　)
自我測評
×
×
×
√
×
課堂探究·要點精講
關鍵能力提升
第
分
部
二
【例1】　下列說法正確的是(　　)
A．銅能導電，所以它是電解質
B．氨氣的水溶液能導電，所以它是電解質
C．液態H2SO4不能導電，所以它是非電解質
D．酒精在水溶液里和熔融狀態下都不能導電，所以它是非電解質
【解析】　判斷物質是否為電解質，一看物質類別必須是化合物(酸、堿、鹽、水等)，選項A不正確；二看溶于水或熔融狀態下能否導電，選項C不正確，選項D正確；三看溶于水時若與水反應，其溶液導電可能是非電解質，選項B不正確。
探究一　　電解質和非電解質
D
1．常見的電解質與非電解質
(1)常見的電解質
(2)常見的非電解質
2．電解質與非電解質的比較
電解質 非電解質
相同點 均為化合物
不同點 在水溶液里或熔融狀態下能導電 在水溶液里和熔融狀態下都不能導電
本質區別 在水溶液里或熔融狀態下自身能發生電離 在水溶液里和熔融狀態下自身都不能發生電離
在水溶液里或熔融狀態下的存在形式 離子(或離子和分子) 分子
3．電解質和非電解質的判斷方法
【變式訓練1】　現有下列物質：①蔗糖　②熔融NaCl　③HCl的水溶液　④Fe　⑤NaOH固體　⑥SO2的水溶液　⑦NH3　⑧SO3　⑨氨水　⑩液態H2SO4
請思考回答下列問題：
(1)上述狀態下可導電的是____________(填序號，下同)。
(2)屬于電解質的是________。
(3)屬于非電解質的是________。
(4)上述狀態下的電解質不能導電的是______。
②③④⑥⑨
②⑤⑩
①⑦⑧
⑤⑩
【例2】　(1)NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時只能電離出兩種不同的離子。
①NaHSO4在水溶液中的電離方程式為______________________________。
②NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式為________________________________。
③下列說法正確的是________(填字母)。
A．NaHSO4屬于酸
B．NaHSO4屬于鹽
C．NaHSO4屬于電解質
D．NaHSO4溶液能與Zn反應生成氫氣
探究二　　電解質的電離與溶液的導電性
BCD
【解析】　NaHSO4在水溶液中的電離產生的陽離子有Na＋和H＋，不全部是H＋，所以NaHSO4屬于鹽；NaHSO4溶液存在H＋，能與Zn反應生成氫氣。
(2)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===
Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若有一定濃度的Ca(OH)2溶液，向該溶液中逐漸通入CO2。則下列四個圖中，能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)的是(　　)
D
【解析】　由于通入CO2后溶液中自由移動的離子數目逐漸減小，所以一開始導電能力逐漸下降，隨著反應的進行，反應生成自由移動的離子數目逐漸增大，導電能力也逐漸增大，當反應進行完全后，溶液中自由移動的離子數目基本保持不變，溶液導電能力基本保持不變，所以選D。
1．電離方程式書寫時注意
(1)質量與電荷要守恒。
(2)原子團不能拆開，如HCO 、SO 、OH－等，但HSO 在水溶液中拆開，在熔融狀態下不拆開。
(3)正確標注離子所帶的電荷及其數目。
2．電解質溶液的導電能力
(1)電解質的電離是電解質導電的前提條件。電解質溶于水或受熱熔化時，電離產生自由移動的離子，此時接入外加電源才能導電，而不是通電后才發生電離。
(2)電解質溶液的導電能力與溶液中單位體積的離子數目、離子所帶電荷多少有關，一般來說，單位體積的離子數目越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導電能力越強。
【變式訓練2】　某興趣小組的同學向裝有一定體積的Ba(OH)2溶液的燒杯中逐漸通入CO2氣體，并測得所得的體系中導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的BaCO3不是電解質
B．B處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子
C．BC段溶液的導電能力不斷增強，原因是CO2溶于水生成了電解質H2CO3
D．當沉淀恰好溶解時，若向其中再加入Ba(OH)2溶液，則導電能力繼續增強
B
解析：向裝有一定體積的Ba(OH)2溶液的燒杯中逐漸通入CO2氣體，生成碳酸鋇和水，碳酸鋇難溶于水，單位體積溶液中離子數目減少，所以AB段溶液的導電能力不斷減弱，BaCO3溶于水的部分能完全電離，是電解質，故A錯誤；導電能力越強，單位體積溶液中離子數目越多，B處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，故B正確；BC段發生的是過量的二氧化碳與碳酸鋇反應生成碳酸氫鋇，碳酸氫鋇是易溶于水的鹽，導致單位體積溶液中自由移動的離子數目變多，導電能力增強，故C錯誤；當沉淀恰好溶解時，溶質為Ba(HCO3)2，再加入Ba(OH)2溶液又會生成碳酸鋇沉淀，單位體積溶液中離子數目減少，導電能力減弱，故D錯誤。
隨堂檢測·知識鞏固
即時演練達標
第
分
部
三
1．下列各組關于電解質、非電解質的歸類，完全正確的是(　　)
選項 A B C D
電解質 Fe NaCl溶液 CaCO3 HNO3
非電解質 C12H22O11 (蔗糖) BaSO4 SO2 H2O
解析：A項，Fe是單質，既不是電解質，也不是非電解質，錯誤；B項，NaCl溶液是混合物，既不是電解質，也不是非電解質，BaSO4雖難溶于水，但BaSO4是鹽，屬于電解質，錯誤；D項，H2O是電解質，錯誤。
C
2．(2022·廣東廣州高一期中)下列說法正確的是(　　)
A．NaCl只有在熔融狀態下才可以電離出鈉離子和氯離子
B．CO2溶于水能導電，CO2屬于電解質
C．熔融的NaOH屬于電解質
D．H2SO4屬于電解質，在水溶液和熔融狀態下可以導電
解析：NaCl在水溶液中也能電離出Na＋、Cl－，故A錯誤；CO2溶于水生成的H2CO3能發生電離，CO2屬于非電解質，故B錯誤；熔融的NaOH中存在自由移動的離子，能導電，屬于電解質，故C正確；H2SO4屬于電解質，在水溶液中可以導電，在熔融狀態下不能導電，故D錯誤。
C
3．下列物質溶于水時，不能電離出酸根離子的是(　　)
A．NaNO3 B．Ba(OH)2
C．KMnO4 D．KCl
解析：氫氧化鋇是堿，電離出的是氫氧根離子，其他三種物質均能電離出酸根離子。
B
A
5．現有下列物質：
①氫氧化鈉固體　②銅絲　③氯化氫氣體　④稀硫酸　⑤二氧化碳氣體　⑥氨水　⑦碳酸鈉粉末　⑧蔗糖晶體　⑨熔融氯化鈉　⑩膽礬晶體
請用序號填空：
(1)上述狀態下可導電的是__________。
(2)屬于電解質的是____________。
(3)上述狀態下的電解質不能導電的是__________。
(4)④中溶質的電離方程式：______________________；⑦在水溶液中的電離方程式：________________________。
②④⑥⑨
①③⑦⑨⑩
①③⑦⑩
解析：化合物中酸(如氯化氫)、堿(如氫氧化鈉)、鹽(如碳酸鈉、膽礬)都是電解質；化合物中非金屬氧化物(如二氧化碳)、大部分有機物(如蔗糖)都是非電解質；單質(如銅)和混合物(如稀硫酸、氨水)既不是電解質，也不是非電解質。能導電的物質有金屬(如銅)、熔融電解質(如熔融氯化鈉)、電解質溶液(如稀硫酸、氨水)。

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