資源簡介

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5.1.4
不同價態含硫物質的轉化
人教版2019必修二
教學目標
知識
目標
了解含硫物質在自然界中的存在與轉化，熟悉自然界中常見的含硫物質的類別及硫元素的化合價
技能目標
通過實驗加深對硫及其化合物性質的認識，能設計實驗實現不同價態硫元素的相互轉化
情感目標
通過探究實驗，培養學生動手操作和解決問題的能力，建立設計化學實驗方案的基本思路
火山噴發
在火山噴發的孕育階段，由于氣體出溶和震群的發生，不斷產生氣壓差，導致上覆巖石破碎，最終形成了火山噴發。
火山口附近或地殼巖層中含有大量的硫元素
自然界中的硫元素
自然界中硫元素的存在示意圖
H2S
石膏(CaSO4·2H2O)
黃鐵礦(FeS2)
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4
芒硝(Na2SO4·10H2O)
黃銅礦(CuFeS2)
S
寫出上述轉化的化學方程式：
①___________________________，
②____________________，
③__________________，
④_______________。
自然界中含硫物質的轉化
轉化過程
SO3＋H2O===H2SO4
======
在實驗室里如何實現不同價態含硫物質的相互轉化呢
價-類圖
在價類圖上繪制它們的轉化關系
思考這些物質的轉化需要哪些類別的試劑
SO2
物質類別
化合價
單質
氧化物
鹽
含氧酸
－2
+4
SO3
氫化物
0
H2S
S
H2SO3
H2SO4
SO32－
SO42－
+6
不同價態含硫物質的轉化
不同價態含硫物質的轉化
SO2
物質類別
化合價
單質
氧化物
鹽
含氧酸
－2
+4
SO3
氫化物
0
H2S
S
H2SO3
H2SO4
SO32－
SO42－
H2S
H2
H2O
△
O2
NaOH
+6
H2O
△
不同價態含硫物質的轉化
S S S S
-2 0 +4 +6
氧化劑
還原劑
硫元素常見的化合價
氧化還原反應
氧化劑
氧化劑
還原劑
還原劑
是指實驗者在實施化學實驗之前，
根據一定的實驗目的，
運用化學知識與技能，
按照一定的實驗方法
對實驗的原理、試劑、儀器與裝置、步驟和方法等所進行的規劃。
化學實驗設計
設計實驗實現不同價態含硫物質轉化
設計實驗驗證不同價態含硫物質之間的轉化需要考慮哪些因素？
轉化目標 （價態變化） 轉化前的含硫物質 選擇試劑 （氧化劑或還原劑） 轉化后的含硫物質 預測現象
-2→0
0→+4
+4→+6
......
綠色化
04
安全性
03
可行性
02
科學性
01
實驗 價態變化 轉化前的物質 選擇試劑 轉化后的物質 預期現象
1 -2 → 0 +4 → 0 H2S SO2
2 0 → +4 S
3 +4 → +6 H2SO3
4 +6 → +4 H2SO4
5 0 → -2 S
SO2
S
生成淡黃色固體
H2S
實驗1：-2→0←+4的轉化
轉化目標 選擇試劑 實驗操作和現象 實驗結論
二氧化硫、硫化氫、蒸餾水 將H2S和SO2通入水中，生成_____色沉淀(或溶液變渾濁) SO2與H2S反應生成_______
淡黃
單質硫
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
實驗 價態變化 轉化前的物質 選擇試劑 轉化后的物質 預期現象
1 -2 → 0 +4 → 0 H2S SO2
2 0 → +4 S
3 +4 → +6 H2SO3
4 +6 → +4 H2SO4
5 0 → -2 S
SO2
S
生成淡黃色固體
空氣
SO2
硫燃燒，發出淡藍色火焰，產生有刺激氣味的氣體
H2S
實驗2：0→+4的轉化
轉化目標 選擇試劑 實驗操作和現象 實驗結論
S → S O2 硫黃、氧氣 將盛有硫的燃燒匙伸入裝滿氧氣的集氣瓶中，_______________ _________________________。 S與O2反應生成_______
發出淡藍色火焰，
產生有刺激氣味的氣體
二氧化硫
0 +4
S+O2 = SO2
點燃
實驗 價態變化 轉化前的物質 選擇試劑 轉化后的物質 預期現象
1 -2 → 0 +4 → 0 H2S SO2
2 0 → +4 S
3 +4 → +6 SO2
4 +6 → +4 H2SO4
5 0 → -2 S
SO2
S
生成淡黃色固體
空氣
SO2
硫燃燒，發出淡藍色火焰，產生有刺激氣味的氣體
雙氧水
H2SO4
產生白色沉淀。
H2S
實驗3：0→+4的轉化
轉化目標 選擇試劑 實驗操作和現象 實驗結論
S O2→ H2SO4 二氧化硫、雙氧水、BaCl2溶液 將SO2通入氯化鋇溶液中 ______；再向溶液中滴加雙氧水，產生_________ 二氧化硫在水中能被強氧化劑氧化為_____
+4 +6
無現象
白色沉淀
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
實驗 價態變化 轉化前的物質 選擇試劑 轉化后的物質 預期現象
1 -2 → 0 +4 → 0 H2S SO2
2 0 → +4 S
3 +4 → +6 H2SO3
4 +6 → +4 H2SO4
5 0 → -2 S
SO2
S
生成淡黃色固體
空氣
SO2
硫燃燒，發出淡藍色火焰，產生有刺激氣味的氣體
H2O2
H2SO4
產生白色沉淀。
Cu
SO2
產生有刺激氣味的氣體，該氣體能使品紅褪色
H2S
實驗 價態變化 轉化前的物質 選擇試劑 轉化后的物質 預期現象
1 -2 → 0 +4 → 0 H2S SO2
2 0 → +4 S
3 +4 → +6 H2SO3
4 +6 → +4 H2SO4
5 0 → -2 S
SO2
S
生成淡黃色固體
空氣
SO2
硫燃燒，發出淡藍色火焰，產生有刺激氣味的氣體
H2O2
H2SO4
反應前后用pH試紙測pH，值變??；
反應后滴入稀鹽酸，再滴入BaCl2，產生白色沉淀。
Cu
SO2
產生有刺激氣味的氣體，該氣體能使品紅褪色
Fe
FeS
生成黑色固體
H2S
實驗5：0→-2轉化
轉化目標 選擇試劑 實驗操作和現象 實驗結論
S→ FeS 鐵粉、硫 加熱鐵和硫，有__________產生 濃硫酸被金屬銅還原為____
0 -2
黑色固體
SO2
實驗 價態變化 轉化前的物質 選擇試劑 轉化后的物質 預期現象
1 -2 → 0 +4 → 0 H2S SO2
2 0 → +4 S
3 +4 → +6 H2SO3
4 +6 → +4 H2SO4
5 0 → -2 S
SO2
S
生成淡黃色固體
空氣
SO2
硫燃燒，發出淡藍色火焰，產生有刺激氣味的氣體
H2O2
H2SO4
反應前后用pH試紙測pH，值變?。?br/>反應后滴入稀鹽酸，再滴入BaCl2，產生白色沉淀。
Cu
SO2
產生有刺激氣味的氣體，該氣體能使品紅褪色
Fe
FeS
生成黑色固體
H2S
氧化還原反應
1.如圖是某元素的價類二維圖。其中A是一種酸式鹽,E的相對分子質量比D的相對分子質量大16,當x為一種強酸時,有如下轉化關系。下列說法不正確的是(　 　)
實時檢測
物質A、B、C、D、E、F中均含有硫元素
A
物質D可以使石蕊溶液先變紅后褪色
B
物質C可在純氧中燃燒,火焰呈藍紫色
C
物質F的濃溶液可以用鐵制容器盛放
D
B
回答下列問題:
(1)寫出B、E的化學式：B____、E_______。
(2)寫出C→D的化學方程式：____________________。
(3)將足量的物質C通入BaCl2溶液中，下列說法正確的是______(填序號)。
①溶液沒有明顯變化
②溶液中出現白色沉淀
③若繼續通入Cl2，則溶液中出現白色沉淀
2.A、B、C、D、E五種物質中含有同一種元素，A是淡黃色固體，其相互轉化關系如圖所示，回答下列問題：
H2S
H2SO4
===
①③
解析:SO2與BaCl2不發生反應，若繼續通入Cl2，與SO2、H2O反應生成H2SO4，則溶液中出現白色沉淀。
說一說本節課你學到了哪些？
還有哪些疑惑沒解決嗎
展示點評
基礎練習
課本P10練習與應用
拓展提升
自己動手設計其他的含硫物質的轉化實驗，預測現象并查閱資料進行核對
感謝聆聽

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