資源簡介

(共34張PPT)
大單元教學課件
新人教版 化學
必修第一冊
第四單元
海水中的重要素
—鈉和氯
A
物質的量
第 1 課時 從海洋中的一滴水開啟衡量微觀世界的鑰匙
——物質的量
學習目標和核心素養
教學目標
1.了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。
2.了解阿伏加德羅常數的涵義。
3.了解摩爾質量的概念。
4.學會物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的簡單換算。
學習目標和核心素養
核心素養
(1)在認識和運用物質的量的新概念解決問題過程中，逐步體會這些概念的必要性和重要性，運用到生活中。
(2)創設問題情景，培養學生提出問題、分析問題的能力。
(3)在不斷的解決問題過程中，發現矛盾、體驗矛盾、直面矛盾，養成良好的解決問題的積極的態度。
(4)通過教學的問題性，創設探究情景，增加學生主動求知的精神。
請你回憶！
海洋占地球表面積的71%，陸地占地球表面積的29%.
水是重要的物質
你知道嗎？
一杯540ml的水中含有多少個水分子？
一滴水里的水分子有多少個？
≈ 1.67 1021 個 H2O
1670000000000000000000
假如讓10億人來數一滴水里的水分子，每人每分鐘數100個，日夜不停，需要 多年才能數清。
3萬
微觀粒子不便以個數來計量
較小物體以集合體來計量，并給予新的量詞
01 物質的量
請你思考！
計算一杯540ml的水中含有多少個水分子？需要一個水分的質量。能否稱出一個水分子的質量？
曹沖稱象故事，體現什么思想？
變大為小
請你思考！
計算一杯540ml的水中含有多少個水分子？需要一個水分的質量。能否稱出一個水分子的質量？
一袋50kg大米有多少粒？（只有托盤天平）
生活中的計量
物品 個體量詞 常用量詞 計量形式
件
件
個體
張
包
個體的集合體
個體的集合體
粒
袋
個體的集合體
個
摩爾mol
分子、原子、離子、電子、質子、中子
①較大物體以個體計量②較小物體以集合體來計量，并給予新的量詞
我們將以集體為單位對其進行計算
物質的量
請你想想！
你學過哪些物理量？單位是什么？
物理量 單位名稱 單位符號
長度 l 米 m
質量 m 千克 kg
時間 t 秒 s
電流強度 I 安培 A
熱力學溫度 T 開爾文 K
發光強度 I(Iv) 坎德拉 cd
國際單位制（SI）的7個基本單位
物質的量 n
摩爾
mol
一、物質的量的單位--摩爾
宏 觀(質量)
微 觀(粒子數)
物質的量
1、 物質的量：是表示含一定數目粒子的集合體的物理量
2、符號 : n
（微觀粒子包括：原子.分子.離子.原子團.電子.質子.中子等）
3、單位：摩爾（簡稱摩） 符號：mol
判斷下列說法是否正確，并加以說明理由
2、3 mol O
3、1 mol 氧
4、2 mol H2O
8、1 mol 鈉元素
5、5 mol e-
6、1 mol 質子
7、1.5 mol OH-
1、1 mol 蘋果
對
對，指氧原子
對
不對，不能指宏觀物質
不對，元素是宏觀概念，只能說種類
對
對
不對，指代不明，可指氧原子也可指氧分子
概念理解物質的量
表示含有一定數目粒子的集合體的物理量
1 打 鉛筆
1 雙 筷子
1 箱 啤酒
1 盒 別針
宏觀物質
微觀粒子
1 mol 分子、離子、原子……
集合體
集合體
02 阿伏伽德羅常數
1mol 微觀粒子
？個
1mol 某種微粒集合體中所含的微粒數
1打 = 12個
1箱 = 24瓶
≈ 6.02×1023
mol
原意為大量、堆積
粒子極小極多
不可稱量
一定數目粒子
阿伏加德羅常數
二、阿伏加德羅常數
2. 符號: NA
單位: mol-1 (每摩爾) 近似值：6.02×1023mol-1
1. 定義：1 mol 任何粒子的粒子數叫阿伏加德羅常數。
1 mol He氣體中含有
阿伏加德羅常數個氦分子
1 mol H2O氣體中含有
阿伏加德羅常數個水分子
1 mol任何粒子的物質中均含有
阿伏加德羅常數個粒子
(1)1 mol Na中有 個鈉原子
(2)2 mol Na中有 個鈉原子
(3)n mol Na 中有 個鈉原子
(4)1.204×1024 個水分子的物質的量__________mol
請同學們歸納n、N(微粒數)、NA三者關系
6.02×1023
n×6.02×1023
1.204×1024
2
物質的量、阿伏加德羅常數與微粒數目間的關系
請你觀察！
找出1mol物質的質量有什么規律？
6.02×1023
6.02×1023
_________個水分子
_________個鋁原子
1mol H2O
1mol Al
27g Al
18g H2O
請你觀察！
找出1mol物質的質量有什么規律？
粒子符號 物質的相對分子(原子)質量 每個粒子的質量(g/個) 1mol微粒含有的粒子數(個) 1mol物質的質量(g) 摩爾質量(g·mol-1)
C 1.993×10-23 12
Fe 9.302×10-23 56
H2SO4 1.628×10-22 98
H2O 2.990×10-23 18
Na+ 3.821×10-23 23
OH- 2.824×10-23 17
6.02x1023
6.02x1023
6.02x1023
6.02x1023
6.02x1023
6.02x1023
12
56
98
18
23
17
12
56
98
18
23
17
03 摩爾質量
三、摩爾質量
1．定義:
單位物質的量（1mol）的物質所具有的質量，
符號M，單位：g/mol、或g·mol-1
2．M 數值＝相對原子（分子）質量
3．相對質量、1mol粒子的質量、摩爾質量三者的關系:
在數值上相等。
①概念不同
②單位不同
摩爾質量的單位為g/mol
相對原子(分子)質量的單位為1，一般不寫出
聯系：
區別：
三、摩爾質量
n
m
M
物質的量
質量
摩爾質量
N
NA
微粒個數
阿伏加德羅常數
小結
微觀
宏觀
這瓶純凈水中含有多少個水分子呢？
(常溫下，水的密度為1g/ml)
純凈水500ml
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