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(共24張PPT)
2019人教版必修一
氯是一種重要的“成鹽元素”,簡稱“鹵素”。
海水 鹽湖 鹽礦
在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。
氯的存在及用途
氯氣的用途：是一種重要的化工原料
大量用于制造鹽酸、有機溶劑、農藥、染料和藥品等
鹽酸
有機溶劑
農藥
藥品
染料
氯的存在及用途
一、氯氣的物理性質
顏色
狀態
氣味
毒性
密度
溶解性
熔沸點
黃綠色
氣體
刺激性氣味
有毒
密度比空氣大
1體積的水約溶解2體積的氯氣
熔沸點較低（易液化）
氯氣
液氯（純凈物）
聞氣體及未知氣體的方法：
用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體進入鼻孔。
氯氣有毒，對眼睛黏膜和皮膚有高度刺激性；不僅如此，吸入氯氣還會刺激呼吸道，使人咳嗽不止。
2.氯氣與單質的反應
(1)原子結構：
（結構決定性質）氯的化學性質非常活潑，表現出 。
Cl
最外層容易得到 個電子
Cl－
強氧化性
1
化學性質
與金屬單質反應
現象
劇烈燃燒
鈉
白色的煙
2Na+Cl2 2NaCl
△
化學性質
與金屬單質反應
Na
現象
劇烈燃燒
棕褐色的煙
2Fe+3Cl2 2FeCl3
△
Fe
白色的煙
2Na+Cl2 2NaCl
△
常溫下鐵與氯氣不反應
化學性質
與金屬單質反應
Cu
現象
劇烈燃燒
棕黃色的煙
Na
白色的煙
2Na+Cl2 2NaCl
△
Fe
棕褐色的煙
2Fe+3Cl2 2FeCl3
△
Cu+Cl2 CuCl2
△
特別提醒　氯氣在加熱條件下能與大多數金屬化合，把變價金屬(如Fe、Cu)一般氧化到最高價
2、與非金屬單質H2的反應
實驗現象：純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口上方出現白霧。
二、氯氣的化學性質
【思考與討論1】：我們以前學過的燃燒反應，都是物質在氧氣中的燃燒。通過學習H2在Cl2中的燃燒，你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識？
（1）燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。
（2）燃燒的本質是氧化還原反應，所有發光發熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。
定義：任何發光發熱的劇烈的化學反應叫燃燒。
二、氯氣的化學性質
3.與水反應
【生活常識】目前很多自來水廠會用氯氣殺菌消毒，在生活中打開自來水時，偶爾會聞到刺激性氣味，這種刺激性氣味是余氯的味道。為什么氯氣可以用于自來水殺菌消毒呢？
氯氣能溶于水（常溫常壓下，1體積水約溶解2體積的氯氣），氯氣的水溶液叫氯水。
二、氯氣的化學性質
3.與水反應
二、氯氣的化學性質
3.與水反應
【問題2】試紙褪色的是Cl2？氯氣具有漂白性嗎？
操作 實驗現象
濕潤的紅色紙條放入氯氣瓶中
干燥的紅色紙條放入氯氣瓶中
紙條褪色
沒有現象
有色的鮮花放入氯氣瓶中
鮮花褪色
實驗結論：
（1）干燥的氯氣不具有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性。
（2）氯水中一定產生了一種新的漂白性物質。
二、氯氣的化學性質
3.與水反應
產生的新的漂白性物質是什么？
Cl2 + H2O HCl + HClO （可逆反應）
Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO
+1
探究課堂
化學性質 (次氯酸）
① 強氧化性：
ⅰ. 能將有色物質氧化為無色物質，作 ________________
ⅱ. 殺菌、消毒。
② 不穩定（光照易分解產生氣體）：
次氯酸分解反應的化學方程式為__________________________________
③ 弱酸性：
漂白劑
鹽酸>醋酸>碳酸>HClO
2HClO 2HCl+O2↑
探究課堂
氯水的成分和性質
1. 氯水的成分
Cl2＋H2O HCl＋HClO
HCl是強電解質，H2O和HClO都是弱電解質
H2O H＋+OH－
HClO H＋+ClO－
HCl = H＋+ Cl－
探究課堂
氯水的成分和性質
2. 氯水的性質
新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質，
在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微粒不同。
氯水
淺黃綠色
活動四：探究氯水在光照條件下的變化
1．利用數字化實驗，采集到密閉容器中氯水光照時，氯水的pH、氯離子的濃度和氧氣的體積分數隨時間的變化如下圖所示。由圖像可以得出哪些結論？
【答案】 隨著時間推移，溶液的pH減小，酸性增強；氯離子濃度增大(生成H＋和Cl－)；還有氧氣生成。
3．氯水光照時，只有次氯酸發生了反應，寫出該反應的化學方程式。久置氯水與新制氯水相比，溶質的性質將發生哪些變化？
探究課堂
3. 液氯、新制氯水、久置氯水的比較
物質 液氯 新制氯水 久置氯水
成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、 H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、H2O、OH－
分類 純凈物 混合物 混合物
顏色 黃綠色 淺黃綠色 無色
性質 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 只有酸性，且酸性增強
保存 特制鋼瓶 棕色試劑瓶盛裝， 密封保存于陰涼處，一般現用現配 —
氯水的成分和性質
二、氯氣的化學性質
4.與堿反應
（1）Cl2與NaOH反應制備漂白液
Cl2 + H2O = HCl + HClO
HCl + NaOH = NaCl + H2O
HClO+ NaOH = NaClO + H2O
2NaOH+Cl2= NaClO + NaCl +H2O
Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
漂白液的有效成分是 。
次氯酸鈉
化學性質
4. 與堿的反應
(2) 與冷的石灰乳反應——制取漂白粉
① 制取反應的化學方程式：_____________________________________________
② 漂白粉的主要成分是_______________________，有效成分是___________，漂粉精的主要成分是_____________
(3) 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作 又可作 。
2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
CaCl2、Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
漂白劑
消毒劑
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO
（1）漂白粉的漂白原理
（2）漂白粉的失效原理
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO
2HClO 2HCl+O2↑
光照
酸+ 次氯酸鹽 →次氯酸+鹽
生效原理
(反應原理：較強酸制取弱酸）
漂白粉放置久了易變質失效，應密封保存。
應用
小結
Cl元素
原子結構
氯氣
物理性質
與水反應
強氧化性
最外層有7個電子，易得到1個電子
化學性質
與堿反應
次氯酸
一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，可溶于水
與金屬單質、非金屬單質、還原性氧化物
Cl2+H2O=HCl+HClO
制取漂白粉、漂白液
強氧化性、弱酸性、不穩定性

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