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(共32張PPT)
第一章 物質及其變化
第二節 離子反應
第2課時
課前預習·基礎回扣
必備知識梳理
第
分
部
一
一、離子反應
1．離子反應
(1)實驗探究
產生白色沉淀
BaSO4
(2)概念：電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。
(3)實質：反應物的某些離子的濃度______。
減小
2．離子反應發生的條件
(1)酸、堿、鹽間的復分解反應
(2)有離子參加的置換反應
活潑金屬與酸反應，活潑金屬與鹽反應等。
如Zn與稀H2SO4反應的離子方程式：_______________________；
Zn與CuSO4溶液反應的離子方程式：________________________。
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋
1．下列有關反應中不屬于離子反應的是(　　)
A．Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應
B．氫氧化銅與稀硫酸的反應
C．鋅與氯化銅溶液的反應
D．二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應
自我測評
D
解析：離子反應是指有離子參加或生成的反應。酸、堿、鹽在溶液中相互之間的反應都有離子參加，屬于離子反應；活潑金屬可以把較不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)，在這些反應中也都有離子參加，因此也屬于離子反應，故A、B、C項都正確；二氧化碳與生石灰的反應沒有離子參加或生成，不屬于離子反應，故D項錯誤。
2．下列溶液混合能否發生離子反應，能發生離子反應的寫出參與反應的離子(微粒)，不能發生離子反應的寫出原因。
(1)NaCl溶液與AgNO3溶液：_______________________________；
(2)KNO3溶液與NaOH溶液：____________________________；
(3)鹽酸與Na2CO3溶液：___________________________________；
(4)NaOH溶液與稀HNO3溶液：____________________________；
(5)稀H2SO4和NaCl溶液：____________________________；
(6)Zn與CuSO4溶液：_____________________________。
能，Ag＋與Cl－反應生成AgCl沉淀
不能，無沉淀、氣體或水生成
能，H＋與OH－反應生成H2O
不能，無沉淀、氣體或水生成
能，Zn與Cu2＋發生置換反應
二、離子方程式
1．離子方程式
用實際參加反應的__________來表示反應的式子。
2．離子方程式的書寫步驟(以氯化鋇和硫酸鈉在溶液中的反應為例)
(1)寫：化學方程式(必須根據實驗事實)：_____________________________
________。
離子符號
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋
2NaCl
(2)拆：把易溶于水且易電離的物質拆成離子的形式：__________________
______________________________。
(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化為最簡：______
________________。
(4)查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等以及反應條件、沉淀符號、氣體符號等。
Ba2＋===BaSO4↓
3．離子方程式表示的意義
(1)表示某個具體的化學反應。
(2)表示__________的離子反應，如“H＋＋OH－===H2O”能表示強酸與可溶性強堿生成水和可溶性鹽的反應。
同一類型
1．下列離子方程式書寫是否正確？(正確的打“√”，錯誤的打“×”，并寫出錯誤原因)
(1)向碳酸鈣中加入鹽酸：CaCO3＋H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(　　)
原因：________________。
(2)向氯化鐵溶液中加銅粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋。(　　)
原因：________________。
(3)向氫氧化鋁中加鹽酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。(　　)
自我測評
×
不符合原子守恒
×
不符合電荷守恒
√
2．寫出下列反應的離子方程式。
(1)醋酸與稀KOH溶液反應：____________________________________。
(2)鋅和稀硫酸反應：_________________________。
(3)將CO2通入足量澄清石灰水中：_________________________________。
(4)向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液：___________________________。
CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
課堂探究·要點精講
關鍵能力提升
第
分
部
二
【例1】　下列離子方程式，正確的是(　　)
探究一　　離子反應方程式的正誤判斷
A
【解析】　CaCl2和Na2CO3都是可溶性鹽，二者反應的實質是Ca2＋與CO反應，A項正確；鐵和CuSO4發生置換反應時，生成Fe2＋，B項錯誤；石灰石的主要成分是CaCO3，CaCO3難溶于水，不能拆成離子形式，C項錯誤；Cu的金屬活潑性比H弱，Cu與H＋不反應，D項錯誤。
離子方程式中的“拆”與“不拆”
1．能拆寫成離子的物質
2．不能拆寫成離子的物質
【變式訓練1】　離子方程式CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋中的H＋能代表的物質是(　　)
①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH(醋酸)
A．①③ B．①④⑤
C．②④⑤ D．①⑤
解析：由題給離子方程式知，H＋對應的電解質一定是強酸或強酸的酸式鹽，故排除⑤CH3COOH；另外，由于Ca2＋與SO 反應生成的CaSO4為微溶物，從而排除②H2SO4和④NaHSO4。
A
【例2】　下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是(　　)
探究二　　離子反應的應用——離子共存
A
溶液中離子大量共存的判斷
“三看”突破溶液中離子能否大量共存問題
(題干是否有隱含條件)
一看要求
是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定大量共存”還是“可能大量共存”。
二看條件
(1)“無色透明”溶液不存在有色離子，
例如：Cu2＋(藍色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO4-(紫紅色)；
(2)酸性溶液不能大量存在與H＋反應的離子；
例如： H＋與CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、OH－等；
(3)堿性溶液不能大量存在與OH－反應的離子。
例如： OH－與H＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋等；
溶液中離子大量共存的判斷
“三看”突破溶液中離子能否大量共存問題
三看反應
(1)能否生成難溶物或微溶物；
例如：Mg2＋與OH－，Ca2＋與CO32-、SO42-都不能大量共存；
(2)能否生成水；
例如：在酸性溶液中OH－不能大量共存，在堿性溶液中H＋不能大量共存；
(3)能否生成揮發性物質；
例如： H＋與CO32- 、HCO3-、S2-等不能大量共存。
溶液中離子不能大量共存的條件
1．離子之間反應生成難溶物或微溶物。
2．離子之間反應生成氣體。
3．離子之間反應生成水或其他難電離的物質。
A
隨堂檢測·知識鞏固
即時演練達標
第
分
部
三
1．(2022·北京西城區期末)下列各組物質能發生離子反應的是(　　)
A．NaCl溶液與鹽酸
B．KNO3溶液與NaOH溶液
C．稀硫酸與BaCl2溶液
D．Na2SO4溶液與HNO3溶液
解析：復分解反應若能發生需生成沉淀、氣體或水，稀硫酸與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，屬于離子反應，符合題意。
C
2．下列反應的離子方程式中，書寫正確的是(　　)
A．鐵粉與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．雞蛋殼(主要成分為CaCO3)與醋酸反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．小蘇打與鹽酸反應：HCO ＋H＋===CO2↑＋H2O
解析：A項正確的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B項正確的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；C項正確的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。
D
3．離子方程式：Ba2＋＋SO ===BaSO4↓可能表示(　　)
①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應　②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應　③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應　④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應
A．①② B．①②④
C．②③ D．①②③
D
4．如圖是某礦物質飲用水的部分標簽，則該飲用水中還可能大量存在的是(　　)
硫酸根離子(SO )24～27.5 mg·L－1
A．OH－ B．Ag＋
C．Na＋ D．Ca2＋
解析：OH－與Mg2＋反應生成Mg(OH)2沉淀，Ag＋與Cl－反應生成AgCl沉淀，SO 與Ca2＋反應生成CaSO4沉淀，故該飲用水中還可能大量存在的是Na＋。
C
5．寫出下列反應的離子方程式。
(1)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：____________________。
(2)氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液：____________________________________
______________。
(3)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應：____________________________。
(4)碳酸鈣與稀硝酸反應：___________________________________。
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
＋Cu(OH)2↓
CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋

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