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人教版高中化學必修第一冊
第四章 第一節(jié) 第四課時
鹵 族 元 素
學習目標
1. 知道鹵族元素的結構和特點。
2. 能說出鹵族元素性質的遞變規(guī)律。
3. 掌握鹵素的化學性質（與氫氣、水的反應），了解鹵素的置換反應。
4.初步掌握元素性質與原子結構的關系。
個人預學
1.鹵族元素有哪些？
2.從上往下，有何遞變規(guī)律？
教師導學 汽車大燈
激光發(fā)光二極管的藍光燈將前大燈內有熒光的熒光粉材料轉換成一個擴散的白光
LED就是發(fā)光二極管，LED能夠將電能轉化為可見光的固態(tài)的半導體器件
增壓器將12V的電壓瞬間提升到23kV以上，氙氣被電離，在電源兩極之間產生光源
鹵素燈就是在白熾燈的基礎上，往燈泡里加入鹵族元素氣體——碘或溴
汽車的大燈有很多種，你知道它們有什么不同嗎？
鹵素大燈
氙氣大燈
LED大燈
激光大燈
今天，我們就來學習鹵族元素！
教師導學 鹵族元素
放射性元素
鹵族
元素
自然界中都以化合態(tài)存在
同伴助學 鹵素單質的物理性質
鹵素單質 顏色（常態(tài)） 密度 熔點/℃ 沸點/℃
F2 淡黃綠色（氣體） 1.69 g/L（15℃） 219.6 188.1
Cl2 黃綠色（氣體） 3.124 g/L（0℃） 101 34.6
Br2 深紅棕色（液體） 3.119 g/cm3 （20℃） 7.2 58.78
I2 紫黑色（固體） 4.93 g/cm3 113.5 184.4
物理性質：
有刺激性氣味，有毒； 易溶于乙醇、苯、CCl4等有機溶劑, 在水中溶解度小。
顏色逐漸加深
密度逐漸增大
熔點逐漸升高
沸點逐漸升高
同伴助學 鹵族元素的原子結構
元素名稱 氟 氯 溴 碘
元素符號 ___ ___ ___ ___
核電荷數(shù) 9 17 35 53
原子結構示意圖
原子半徑/nm 0.064 0.099 0.1142 0.1333
相同點 最外層均有___個電子，均有較強_____性 遞變性 從F到I隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)____，原子半徑____ F
Cl
Br
I
7
氧化
增多
增大
鹵素單質 反應條件 化學方程式 產物穩(wěn)定性
F2 暗處 很穩(wěn)定
Cl2 光照或點燃 較穩(wěn)定
Br2 加熱 不如氯化氫穩(wěn)定
I2 不斷加熱 不穩(wěn)定，同一條件下同時分解
結論 從F2到I2，與H2化合越來越___，生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸_____，元素的非金屬性逐漸_____ H2＋F2===2HF
難
減弱
減弱
同伴助學 鹵素單質的化學性質
1.鹵素單質與氫氣的反應
穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI
教師導學 拓展：非金屬性
非金屬性：非金屬的原子得到電子的難易程度的性質。
元素非金屬性的判斷依據(jù)：
最高價氧化物對應水化物酸性強弱；
與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性；
單質間的置換反應。
教師導學 鹵素單質的化學性質
2.鹵素單質間的置換反應
探究一：分別向盛有4 mL KBr溶液和4 mL KI溶液的兩支試管中加入1 mL 氯水，振蕩，觀察溶液的顏色變化，并與氯水的顏色進行比較。寫出反應的化學方程式。
探究二：向盛有4 mL KI溶液的試管中加入1 mL 溴水，振蕩，觀察溶液的顏色變化，并與溴水的顏色進行比較。寫出反應的化學方程式。
KBr溶液+氯水
KI溶液+氯水
KI溶液+溴水
實驗操作 實驗現(xiàn)象 離子方程式 結論
振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)開____色 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 氧化性：_________
振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)開__色 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)開__色 2I－＋Br2===I2＋2Br－ 橙黃
褐
褐
Cl2>Br2>I2
同伴助學 鹵素單質的化學性質
相似性
鹵素原子都能得一個電子
與氫氣反應
與水反應
X2+H2=2HX
X代表F、Cl、Br、I
X2+H2O=HX+HXO
單質X2
X代表Cl、Br、I，F(xiàn)例外
遞變性
與H2反應越來越難，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。
Cl2、Br2、I2與H2O反應越來越微弱。
單強離弱
教師導學 鹵素單質的化學性質
2
碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍
1
常溫下，Br2是唯一的液態(tài)非金屬單質，易揮發(fā)
3
氟是最活潑的非金屬，沒有正化合價，氟單質與鹽溶液反應時，先與水反應產生HF和O2
教師導學 鹵素的特殊性
鹵素最高價氧化物對應的水化物的酸性：HClO4 HBrO4 HIO4
同主族元素
(自上而下)
電子層數(shù)
逐漸增多
原子半徑
逐漸增大
得電子能力
逐漸減弱
失電子能力
逐漸增強
金屬性逐
漸增強
非金屬性
逐漸減弱
周期表
位置
元素
性質
原子
結構
教師導學 同主族元素的原子結構與性質的關系
訓練驗學 判斷正誤
(1)鹵族元素從氯到碘，單質的氧化性增強(　　)
(2)鹵族元素從氟到碘，陰離子的還原性增強(　　)
(3)F2的氧化性強于Cl2，所以F2通入NaCl溶液中得Cl2(　　)
(4)氫氟酸為弱酸，而鹽酸、氫溴酸、氫碘酸為強酸(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√
訓練驗學
2.下列各組物質性質比較的表示中，正確的是(　　)
A.還原性：HF>HCl>HBr>HI
B.穩(wěn)定性：HFC.與水反應由易到難：Cl2>Br2>I2>F2
D.密度：F2D
訓練驗學
3.下列有關第ⅦA族元素說法中不正確的是(　　)
A.原子最外層電子數(shù)都是7
B.從F2到I2，氧化性逐漸增強
C.從F2到I2，顏色逐漸加深
D.熔、沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2
B
訓練驗學
4.向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質是(　　)
A.KCl B.NaCl、KCl
C.NaCl、KBr D.NaCl、KCl、I2
B
訓練驗學
5.第85號元素砹(At)是核電荷數(shù)最大的鹵素，下列關于砹及其化合物的敘述中不正確的是(　　)
A.At2可能是一種有色固體，難溶于水，易溶于有機溶劑
B.AgAt見光易分解，是一種難溶于水的有色固體
C.相同條件下，HAt比HI更穩(wěn)定
D.由KAt的水溶液制備砹的化學方程式為：2KAt＋Cl2===2KCl＋At2
C

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