資源簡介

(共22張PPT)
1.3水是常用的溶劑
在我們周圍存在的澄清透明的天然水幾乎都不是純凈的水。
純凈物：只由一種物質組成的物質。
混合物：由兩種或兩種以上物質組成的物質。
氧氣是純凈物，空氣是混合物；
蒸餾水是純凈物，礦泉水是混合物；
海水、河水等是混合物
水是一種良好的溶劑
它能溶解各種固態、液態和氣態的物質。
溶液
溶液的基本特征
（1）均一性：
各組成部分性質相同（密度、濃度、性質等）
（2）穩定性：
外界條件不變，組成不會改變
一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。
溶質：被溶解的物質
溶劑：能溶解其他物質的物質
（固體、液體、氣體）
強調
溶液是澄清、透明的，但不一定是無色的！
溶液的命名：溶質的溶劑溶液
溶質、溶劑的判定
① 氣體和液體、固體和液體形成的溶液
氣體、固體是溶質。
② 液體和液體形成的溶液：量多的是溶劑，
量少的溶質；若溶液中有水，則水是溶劑。
③ 通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。
如，氯化鈉的水溶液，碘的汽油溶液。
加入的物質 振蕩后現象 靜置一段時間后現象
泥土＋水
熟石灰＋水
食用油＋水
煤油＋水
渾濁，有泥土小顆粒
懸浮在水中。不均一
渾濁，有小油滴懸浮在水中。不均一
不穩定，油水分層
不穩定，有泥土沉淀
渾濁，有小油滴懸浮在水中。不均一
不穩定，油水分層
渾濁，有固態小顆粒
懸浮在水中。不均一
不穩定，有固體沉淀
懸濁液
固體小顆粒懸浮在液體里的混合物
渾濁的黃河水
乳濁液
液體小液滴懸浮在液體里的混合物
牛奶
濁液
乳濁液
懸濁液
濁液和溶液不同，它們之間最主要的區別是濁液中的物質的顆粒遠大于溶液中溶質的顆粒，不均一，不穩定，靜置后容易分層。
結論：在一定的條件下，溶質不能無限地溶解在溶劑里。
將實驗無限量的加入一定量的水中
1、 飽和溶液：
在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的飽和溶液。
2、 不飽和溶液：
在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的不飽和溶液。
有固體剩余
全部溶解，且還能繼續溶解
轉化
拓展
飽和溶液
不飽和溶液
增加溶質、
蒸發溶劑、
降低溫度
增加溶劑、
升高溫度
1.此轉化條件對大多數固體物質是適用的
2.熟石灰在一定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而降低。
若把熟石灰的不飽和溶液轉化為飽和溶液，應升高溫度。
濃溶液與稀溶液
根據一定量的溶液中含有溶質的多少，將溶液分為濃溶液和稀溶液。
飽和溶液不一定是濃溶液
不飽和溶液不一定是稀溶液。
稀
飽和溶液
20 ℃氫氧化鈣
在100mL水中加入1g氫氧化鈣固體
濃
不飽和溶液
20 ℃硝酸銨
在100mL水中加入150g硝酸銨固體
用溶解度來表示物質的溶解能力，即：在一定的溫度下，某固體物質在100 克水中達到飽和狀態時所溶解的質量（克），叫做該物質在水里的溶解度。
如：20℃在100g水中最多能溶解食鹽36g，就是說20 ℃時，食鹽在水中的溶解度為36g/100g水。
固體溶解度的四要素（概括）：
溫、
飽、
百、
克
一定溫度
100克溶劑（一般指水）
飽和狀態
質量（克）
溶解性的劃分
溶解性
溶解度(g/100g水) (20 ℃)
易溶
可溶
微溶
難溶
>10 g
>1 g
<1 g
<0.01 g
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
難溶
20℃的溶解度(g/100g水）
.
.
.
.
溶解度/
g/100g水










200

100
















































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溫度/℃
.
硝酸鉀
.
.
.
.
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度 （g/ 100水）
硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：
13.3
31.6
20.9
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
溶解度的表示方法：
（1）列表法：
（２）溶解度曲線
以溫度為橫坐標，溶解度為縱坐標，形象地表示出物質的溶解度隨溫度變化情況的曲線。不同的物質溶解度受溫度的影響是不同的。
100







硼酸
硝酸銨
硝酸鈉
硝酸鉀
氯化銨
氯化鉀
氯化鈉




















































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溶解度/
溫度/℃
(1)曲線上每個點表示某溫度下某溶質的溶解度。
(2)曲線表示物質的溶解度受溫度變化影響大小的情況。
(3)兩條曲線的交點,表示在該溫度下兩種物質的溶解度相等。
(4)曲線上每個點所配制的溶液是該溫度下這種溶質的飽和溶液,曲線下方的點表示對應溫度下該溶質的不飽和溶液。
溶解度曲線的含義
g/100g水












































































0.05
0.10
0.15
0.20
90
70
40
0
10
20
50
60
80
100
30
溶解度/
0.05
0.10
0.15
0.20
90
70
40
0
10
20
50
60
80
100
30
溫度/℃
100







硼酸
硝酸銨
硝酸鈉
硝酸鉀
氯化銨
氯化鉀
氯化鈉




















































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溶解度/
溫度/℃
熟石灰的溶解度曲線：
討論：
固體物質溶解度受溫度變化影響情況：
大多數固體物質溶解度隨溫度升高而增大， 例如 硝酸鈉、氯化銨等。
　 少數固體物質溶解度受溫度影響不大, 例如食鹽。
　 極少數固體物質溶解度隨溫度升高反而減小例如熟石灰。
g/100g水
g/100g水
活動：比較不同物質在溶解過程中的能量變化
取用少量氯化鈣固體、硝酸銨固體、氫氧化鈉固體放入試管中，再加入少量水，使固體溶解，用手觸摸試管的底部，感受溫度的變化。
氯化鈣
硝酸銨
氫氧化鈉
水中加入的溶質 氯化鈣 硝酸銨
氫氧化鈉
溶解現象
溶解后溶液溫度變化
結論 變化不大
溫度降低
溫度升高
固體溶解
固體溶解
固體溶解
有些物質溶解時會出現吸熱現象，有些物質溶解時會出現放熱現象
不同物質溶解時的能量變化
固體藥品的取用
鑷子
一橫二放三慢豎
1.塊狀固體的取用
廣口瓶
一斜二送三直立
2.粉末狀固體的取用
藥匙
紙槽
同學們，再見

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